Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Синеродистые металлы

    Растворы синеродистых металлов, напр., K N или ВаС №, разлагаются и углекислотою. Так действует даже СО воздуха. Растворы этих солей не сохраняются, так как свободная H N, во-первых, сама разлагается и полимеризирует, а во-вторых, со щелочными жидкостями дает NH и муравьиную кислоту. Синильная кислота не выделяет СО из раствора Na O и К СО . Но смесь раствора К СО и H N выделяет СО от прибавления окислов, подобных ZnO, HgO и др. Это основывается на великой склонности синеродистых металлов давать двойные соли. Образуется, напр., ZnK N) — в воде растворимая двойная соль. [c.580]


    Столь же желательно испытание двойных солей азотистоводородной кислоты, тем более, что общий характер (например, нерастворимость серебряной соли) солей этой кислоты напоминает свойства синеродистых металлов. Если представим, например, что образуется двойная соль железа и калия, то она, вероятно, даст ряд характеристически окрашенных солей, подобных железистосинеродистым, и в то же время ряд тел, отвечающих берлинской лазури Fe N , долженствующих, если они произойдут, обладать примечательною взрывчатою способностью в сухом состоянии. [c.157]

    Производство желтого и красного синькали и синеродистых металлов, применяемых в технике. [c.309]

    ЦИАНИСТЫЕ МЕТАЛЛЫ (Синеродистые металлы, соли синильной кислоты) [c.227]

    Азот представляет газообразное вещество, не отличающееся на вид от воздуха плотность его по отношению к водороду 13,9, т.-е. азот немного легче воздуха, и один литр азота весит (при 0° и 760 мм) 1,251 i. В смеси с кислородом, немного более тяжелым, чем воздух, азот образует этот последний. Азот есть газ, трудно сгущаемый в жидкость, подобно кислороду, и мало растворимый в воде и других жидкостях. Температура абсолютного кипения определена около —146°. Сжиженный азот кипит при —193°, уд. вес при этой температуре около 0,89. Около —213°, испаряясь при уменьшенном давлении, азот затвердевает в бесцветную снегообразную массу. Азот сам прямо не горит, не поддерживает горения, не поглощается (химически) ни одним из реагентов при обыкновенной температуре, одним словом, представляет целый ряд отрицательных химических признаков. Это выражают, говоря, что этот газ не обладает энергиею для образования соединений. Хотя он способен образовать соединения как с водородом, так и с кислородом, углеродом и некоторыми металлами, но эти соединения образуются при особых условиях, к которым мы тотчас обратимся. При накаливании азот прямо соединяется с бором, титаном, кремнием, барием, магнием и литием, образуя очень прочные азотистые соединения [154], показывающие совершенно иные свойства азота, чем в соединениях с Н, О и С. Прямое соединение азота с углем, хотя и не совершается при накаливании их одних, происходит сравнительно легко при накаливании смеси угля с углещелочными солями, особенно с К СО и ВаСО на воздухе, причем образуются (до некоторого предела) углеазотистые или синеродистые металлы, напр. К2СОЗ + 4С +N2 = 2K N + 3 O. [c.156]

    По общей схеме, муравьиной кислоте НСО Н отвечает свой амид—формамид H ON№ и свой нитрил — синеродистый водород H N, а потому муравьиноаммиачная соль H O NH и формамид при нагревании и действии водуотнимающих веществ (фосфорного ангидрида) дают синеродистый водород, а он во многих обстоятельствах (напр., соединившись с НС1 при действии воды) образует муравьиную кислоту и аммиак. Содержа водород при двух кислотных элементах углероде и азоте, синеродистый водород хотя и не обладает кислою реакциею на лакмус (у циановой кислоты кислотные свойства очень ясно развиты), но дает соли M N, а потому представляет свойства слабой кислоты, оттого и называется синильною кислотою. Малая ее энергичность видна также в том, что синеродистые щелочные металлы, напр., синеродистый калий (КНО - H N = НЮ + K N), в растворах имеют сильную щелочную реакцию [269]. Если пропускать аммиак чрез накаленный уголь, в присутствии щелочей, или газообразный азот чрез смесь угля со щелочью, а также если накаливать смесь азотистых органических веществ со щелочью, то щелочной металл соединяется с углеродом и азотом, образуя синеродистый металл M N, напр., K N [270]. Синеродистый калий употребляется в практике в большом количестве и образуется, судя по вышесказанному, во многих обстоятельствах, как, напр., при выплавке железа, в особенности с помощью [c.290]


    Соответствие циана с синеродистыми металлами видно не только из того, что он образуется из синеродистой ртути, но также из того, что при накаливании с натрием и калием он с ними дает синеродистый натрий и калий, причем натрий и калий воспламеняются в синероде. При нагревании до 500° смеси водорода и синерода (Вертело), или при действии на нее тихого разряда (Буалло), образуется и самый синеродистый водород, так что взаимность переходов не оставляет сомнения в том, что всякие нитрилы органических кислот содержат одну группировку—синерод, как все органические кислоты карбоксил. [c.293]

    Переход азота воздуха в синеродистые соединения хотя и возможен, но доныне в заводской практике не производится, и к задачам будущих исследований должно причислить нахождение практически выгодного приема для перевода азота воздзгха в синеродистые металлы ие только потому, что синеродистый калий нашел огромное и важное применение для получения золота из всяких (даже беднейших) его местонахождений, но особенно потому, что при помощи синеродистых соединений возможны многие синтезы сложных углеродистых веществ, а азот, содержащийся в синероде, легко переводится во всякие азотистые вещества и в аммиак, имеющий важное значение для увеличения урожаев. [c.580]

    Ba N , как и должно ждать по двуатомиости щелочноземельных металлов и по соответствию всех их с аммиаком, который получается из всех них при действии воды- Образование последних из названных азотистых металлов, отвечающих Са, 5г и Ва, происходит прямо (Макенн, 1892) при накаливании металлов в азоте. Всем им свойствен вид некристаллического порошка темного цвета, а из реакций, кроме перехода в аммиак, известно, что при накаливании с окисью углерода образуется синеродистый металл, напр., Ва № +2СО = Ва(СЫ) + 4-2ВаО. Таким образом, азотистые металлы представляют вещества, при помощи которых легко можно получать из азота воздуха не только аммиак, но при посредстве СО и целый ряд синтезов сложных углеродистых и азотистых соединений. [c.67]

    Цианистые металлы (синеродистые металлы, соли синильной кислоты, цианиды). ... Me N Твердое Яд л, С.ФЦ [c.302]

    Строго говоря и оставаясь на одной метафизической почве, нельзя совершенно отрицать возможность разложения фтора, хлора и т. п., позволительно думать, что, может быть, их успеют со временем разложить, может быть, что они представляют только необыкновенно прочную группировку. Так, если бы были известны только синеродистые металлы M N, синеродистый водород H N, синеродистая кислота H NO и т. п., а не было бы известно ни случаев образования этих соединений из углеродистых и азотистых веществ, ни случаев распадения их, причем не остается синерода, а являются азот и уголь, то мы бы и синерод сочли тогда за тело простое. Пай синерода N равен 26, фтора 19, хлора 35,5 — все паи большие, может быть в них и заключаются паи других, более легких элементов Н, С, N, О или дру-. гих. Все это до некоторой степени мыслимо, возможно. Но не все возможное — верно, и многое, даже вероятное, оказывается далеким от истины, а ныне нет повода утверждать существование во фторе, хлоре и т. п. других простых тел, [c.371]

    Бромистые, иодистые, фтористые и синеродистые металлы, K4Fe( N)в, КзГе(С1 )г............382—401 [c.13]

    Синерод, по простоте оюего состава приближающийся уже к телам неорганическим, требует для окисления своего сильных реагентов. В присутствии щелочей с окисляющими веществами он превращается в циановую кислоту также при п])опускании чрез разгоряченную щелочь дает, согласно общему действик галоидов на щелочи, синеродистый металл и синеродокислую соль. [c.464]


Смотреть страницы где упоминается термин Синеродистые металлы: [c.252]    [c.289]    [c.291]    [c.292]    [c.292]    [c.26]    [c.266]    [c.267]    [c.342]    [c.411]    [c.558]    [c.621]   
Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.227 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте