Синеродистые водород

И50. Цианистоводородная кислота (синильная кислота, цианистый водород, синеродистый водород, нитрил муравьиной кис- H N вещество Жид- Яд - л, ФЦ [c.302]

Синеродистый водород, синильная кислота, нитрил муравьиной кислоты) [c.217]

Сильными катализаторами разложения перекиси водорода являются перманганаты, двуокись марганца, соли синеродистой меди и др. При разложении перекиси водорода выделяется значительное количество тепла. [c.653]

При неполном замещении ионов водорода H4[Fe( N)6l на металл образуются кислые соли, свойства которых изучены весьма слабо. Кислые ферроцианиды являются ионообменниками, поэтому в настоящее время интерес к этим производным железисто-синеродистой] кислоты возрастает [1505]. [c.35]

Но когда выделился кислород, бывший в гидроксиле, тогда дальнейшее выделение воды не может совершаться иначе, как на счет водорода аммиачного остатка и на счет кислорода, содержащегося в кислотном остатке. Так, для вышеприведенного примера органических кислот превращение амида в нитрил может происходить только на счет образования воды из NH и СО, а потому нитрилы таких кислот имеют строение синеродистых соединений [c.154]

По общей схеме, муравьиной кислоте НСО Н отвечает свой амид—формамид H ON№ и свой нитрил — синеродистый водород H N, а потому муравьиноаммиачная соль H O NH и формамид при нагревании и действии водуотнимающих веществ (фосфорного ангидрида) дают синеродистый водород, а он во многих обстоятельствах (напр., соединившись с НС1 при действии воды) образует муравьиную кислоту и аммиак. Содержа водород при двух кислотных элементах углероде и азоте, синеродистый водород хотя и не обладает кислою реакциею на лакмус (у циановой кислоты кислотные свойства очень ясно развиты), но дает соли M N, а потому представляет свойства слабой кислоты, оттого и называется синильною кислотою. Малая ее энергичность видна также в том, что синеродистые щелочные металлы, напр., синеродистый калий (КНО - H N = НЮ + K N), в растворах имеют сильную щелочную реакцию [269]. Если пропускать аммиак чрез накаленный уголь, в присутствии щелочей, или газообразный азот чрез смесь угля со щелочью, а также если накаливать смесь азотистых органических веществ со щелочью, то щелочной металл соединяется с углеродом и азотом, образуя синеродистый металл M N, напр., K N [270]. Синеродистый калий употребляется в практике в большом количестве и образуется, судя по вышесказанному, во многих обстоятельствах, как, напр., при выплавке железа, в особенности с помощью [c.290]

Соответствие циана с синеродистыми металлами видно не только из того, что он образуется из синеродистой ртути, но также из того, что при накаливании с натрием и калием он с ними дает синеродистый натрий и калий, причем натрий и калий воспламеняются в синероде. При нагревании до 500° смеси водорода и синерода (Вертело), или при действии на нее тихого разряда (Буалло), образуется и самый синеродистый водород, так что взаимность переходов не оставляет сомнения в том, что всякие нитрилы органических кислот содержат одну группировку—синерод, как все органические кислоты карбоксил. [c.293]

Строго говоря и оставаясь на одной метафизической почве, нельзя совершенно отрицать возможность разложения фтора, хлора и т. п., позволительно думать, что, может быть, их успеют со временем разложить, может быть, что они представляют только необыкновенно прочную группировку. Так, если бы были известны только синеродистые металлы M N, синеродистый водород H N, синеродистая кислота H NO и т. п., а не было бы известно ни случаев образования этих соединений из углеродистых и азотистых веществ, ни случаев распадения их, причем не остается синерода, а являются азот и уголь, то мы бы и синерод сочли тогда за тело простое. Пай синерода N равен 26, фтора 19, хлора 35,5 — все паи большие, может быть в них и заключаются паи других, более легких элементов Н, С, N, О или дру-. гих. Все это до некоторой степени мыслимо, возможно. Но не все возможное — верно, и многое, даже вероятное, оказывается далеким от истины, а ныне нет повода утверждать существование во фторе, хлоре и т. п. других простых тел, [c.371]

Потому-то признанная нами полимерность изъясняет те явления, какие заметили мы при рассмотрении удельных объемов гибридных радикалов. Лучший пример полимер-ностн представляют нам синеродистые соединения. Синеродистый водород и другие простые соединения синерода с металлами суть СуК. Красная соль Гмелина есть Су- еК, платиновая соль его же Су-Р1К, железистосинеродистый калий Су= РеК , платиносинеродистые соли Кноппа Су р1 К , соли Кадра Су Ф1 К . Т. е. все соединения синерода с металлами суть Су"(Кг . [c.215]

Углеаммиачные соли. Понятие об амидах и нитрилах. Карбоксилоаммиачная соль. Синеродистые соединения суть нитрим. Синильная кислота, или синеродистый водород СМН. Получение и свойства. Синеродистая кислота NHO. Мочевина или карбамид. Полимеры. Синерод N2. Амины. Выводы. [c.54]

Железистосинеродистый раствор готовится путем приливания K.4Fe( N)fi к раствору AgrNOs, после образования осадка железисто-синеродистого серебра добавляют поташ и нагревают до кипения (количество компонентов определяется по расчету) При появлении коричневой окраски гидрата окиси железа в раствор медленно при перемешивании добавляют 33 % ный раствор гЕерекиси водорода йз расчета 50—60 мл на 1 л раствора и кипятят в течение 1— 1 5 ч Осадок гидроокиси железа отфильтровывают промывая несколько раз горячей водой Объем раствора доводят до расчетного [c.84]

Перманганатометрическое титрование лучше всего проводить в сильнокислой среде, подкисляя раствор соляной кислотой. Соляная кислота пригодна при титровании трехокиси мышьяка, сурьмы (HI), перекиси водорода, железисто-синеродистого калия. В иекоторых случаях, например при титровании железа (П), реакция индуцирует окисление соляной кислоты до свободного хлора и хлорноватистой кислоты, на что расходуется добавочное количество перманганата калия. Однако это окисление соляной кислоты можно полностью предупредить, добавляя в титруемый раствор сульфат марганца MnS. Азотная кислота неприменима, так как вызывает побочные реакции. [c.516]

Азот представляет газообразное вещество, не отличающееся на вид от воздуха плотность его по отношению к водороду 13,9, т.-е. азот немного легче воздуха, и один литр азота весит (при 0° и 760 мм) 1,251 i. В смеси с кислородом, немного более тяжелым, чем воздух, азот образует этот последний. Азот есть газ, трудно сгущаемый в жидкость, подобно кислороду, и мало растворимый в воде и других жидкостях. Температура абсолютного кипения определена около —146°. Сжиженный азот кипит при —193°, уд. вес при этой температуре около 0,89. Около —213°, испаряясь при уменьшенном давлении, азот затвердевает в бесцветную снегообразную массу. Азот сам прямо не горит, не поддерживает горения, не поглощается (химически) ни одним из реагентов при обыкновенной температуре, одним словом, представляет целый ряд отрицательных химических признаков. Это выражают, говоря, что этот газ не обладает энергиею для образования соединений. Хотя он способен образовать соединения как с водородом, так и с кислородом, углеродом и некоторыми металлами, но эти соединения образуются при особых условиях, к которым мы тотчас обратимся. При накаливании азот прямо соединяется с бором, титаном, кремнием, барием, магнием и литием, образуя очень прочные азотистые соединения [154], показывающие совершенно иные свойства азота, чем в соединениях с Н, О и С. Прямое соединение азота с углем, хотя и не совершается при накаливании их одних, происходит сравнительно легко при накаливании смеси угля с углещелочными солями, особенно с К СО и ВаСО на воздухе, причем образуются (до некоторого предела) углеазотистые или синеродистые металлы, напр. К2СОЗ + 4С +N2 = 2K N + 3 O. [c.156]

Г1ри выделении из воды газообразных водорода и дейтерия должно установиться равновесие, выражаемое константой при электролизе это справедливо, по крайней мере приблизительно, только в случае электрода из платинированной платины и низкой плотности тока. При выделении водорода из обогащенной воды действием определенных солей, например кобальтисто-синеродистого калия [c.144]

Если кислород и водород выделяются в виде воды из самих амидов, что может быть только в вышеупомянутых аммиачных солях, содержащих избыточествующий кислород (например, NO ONH и т. п.), то образуются нитрилы. Так, азотной кислоте отвечает нитрил NON, или закись азота N 0, а муравьиной — NH, или синильная кислота, и вообще карбоксильным соединениям R OOH отвечают амиды R ONH и нитрилы R N, или синеродистые соединения. Соответственно кислой серноаммиачной соли SO OHONH, амид будет содержать SO OHN№, а нитрил SO HN, и притом возможно ждать два изомера SO HN, в котором водород управляется или удерживается азотом, т. е. входит в виде аммиачного остатка NH, и другой SO(OH)N, в котором водород содержится в виде водяного остатка . [c.150]

B.J — (41) Электрический свет (с. 101—102) — (42) Озон и кислород в момент его отделения (in statu nas endi) (с. 102— 104) — (43) Фтористые соединения (с. 104—105) — (44) Сплавы глиния (с. 105—106) — (45) Водный кремнезем и опалы (с. 106— 108) —(46) Двойные соли хлористого кадмия (с. 108) — (47) Тройные синеродистые соли (с. 108—109) — (48) Ванадовая свинцовая руда (с. 109—111) — (49) Некоторые углекислые соединения (с. 111) —(50) Образование углеродистых водородов (с. 112—113) — (51) Новое красильное вещество (с. ИЗ— [c.311]

Для своих исследований Бредиг употреблял благородные металлы ие в микроскопически раздробленном состоянии, а в коллоидальном растворе. Растворы этого рода он получал, распыляя металлы с помощью проволочных электродов в вольтовой дуге под водой. Отфильтровав крупные частицы, он получал темноокрашенные жидкости, которые содержали металлы в состоянии ложного раствора. Такого рода растворы металлов, особенно же раствор коллоидальной платины, разлагают перекись водорода с невероятной энергией. Раствор, который содержит 1 г платины в 720000 л воды, еще заметно разлагает перекись водорода. Многочисленными опытами Бредиг и его сотрудники показали, что те же химические агенты, которые тормозят действие каталазы, задерживают также и разлагающее действие коллоидальной платины на перекись водорода. Не поразительно ли, что ничтожные количества цианистого калия отравляют коллоидальную платину так же легко, как и каталазу Если к раствору коллоидальной платины прибавить /задодо синеродистой кислоты, то каталитическая способность ее понижается наполовину. Но еще поразительнее тот факт, что отравленная синеродистым калием платина, так же как и отравленная каталаза, через некоторое время выздоравливает , т. е. вновь получает способность разлагать перекись водорода. К другим ядам коллоидальная платина относится совершенно так же, как и каталаза. Замечу мимоходом, что за этими необычными в применении к химическим телам выражениями отравление и выздоровление не кроется ничего метафизического. Отравленная платина — это синеродистая или сернистая или иодистая платина, которая перекиси водорода не разлагает. Выздоровевшая платина — это синеродистая и т д. платина, которая под действием воды, кислорода и углекислоты мало-помалу опять превратилась в коллоидально-металлическую платину. [c.86]

Периодический внутренний осмотр считается существенным для всего оборудования, которое может оказаться в среде, способствующей проникновению водорода. Особенно это важно, когда состав газового потока, нахождение. ( ОЛИ железосинеродистой кислоты и скопление водорода в зондах дают осно-нание предсказать возможность водородного поражения. Когда соль железо-.синеродистой кислоты встречается не часто и зондажное давление дает в среднем меньше 0,005 см- водорода па 1 смР в день (за исключением 10 дней после пуска оборудования в ход), серьезный ущерб для стального оборудования мало вероятен. [c.187]

НОСТИ, условно и искусственно. Являлись попытки считать за молекулярные соединения даже нашатырь и нятихлористый фосфор. Нет ни одного признака, могуш его разграничить эти два разряда соединенш . С одержание целых, отдельно суш ествующих частиц, неспособность переходить в пар, малое изменение химических реакций после соединения и т. н. признаки никак не достаточны, потому что по ним и даже и РЬСИ (РЬС12-1- СР), КСЮ и т. п. можно счесть за молекулярные соединения. Если же, как это и есть в действительности, нет границ], между молекулярными и атомными соединениями, то нет возможности утвердить, особенно на основании одних соединений с Н и С1, атомности элементов. Так, РЬС1 не есть предельное соединение. Оно может удерживать еще 2НС1 и сверх того 6НЮ или 8НЮ, и эти частицы могут замещаться. [Тип] Форма кремнефтористого водорода 81Н Р , столь часто повторяющаяся для многих элементов, должна показать на 6-ти атомность кремния, тогда как его должно по Н, С1 (водороду и хлору счесть четырех атомным. А для убеждения в том, что эта форма зависит пе от содержания и особенностей фтора, достаточно припомнить существование Р1Н С1 и соли, ей отвечающие, также двойные синеродистые соли. [c.460]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология