Азотистоводородная кислота соль

Азотистоводородная кислота HN3 — бесцветная жидкость с резким запахом, может быть получена действием серной кислоты на ее соли азиды. Это слабая кислота (>С=3-10- ), диссоциирует в водных растворах на ионы Н+ и N3. Установлено, что она имеет линейное строение Н —N = N = N. [c.347]

Соответственно свойствам чистой азотистоводородной кислоты соли ее — азиды — и прежде всего азиды тяжелых металлов также отличаются совершенно исключительной силою распада, которая несколько ослабляется благодаря тому, что в их состав входят металлы, обладающие большим атомным весом и неспособные к испарению. В отличие от азидов тяжелых металлов азиды щелочных металлов не взрывчаты, химически постоянны во всех отношениях и поэтому в высшей степени удобны в качестве исходных материалов для получения технически ценных взрывчатых азидов тяжелых металлов, особенно после того, как в 1892 г. Вислиценусом был от- [c.479]

Какими свойствами обладает азидоводород (азотистоводородная кислота) и его соли Можно лн получить HN3 непосредственным взаимодействием азота и водорода Ответ мотивировать. [c.229]

Изобразите электронную и структурную формулу азотистоводородной кислоты. Приведите примеры ее солей. [c.130]

АЗИДЫ — соли азотистоводородной кислоты НКд, а также соединения, содержащие группу — N3. Большинство А. взрывчаты, за исключением А. щелочных металлов. А. тяжелых металлов взрываются при легком ударе, прикосновении или трении даже во влажном состоянии. А., главным образом азид свинца, применяют в качестве инициирующих взрывчатых веществ. [c.8]

По силе азотистоводородная кислота близка к уксусной, а по растворимости солей (азидов) похожа на соляную. Подобно самой HN3, некоторые азиды при нагревании или ударе сильно взрываются. На этом основано применение азида свинца [Pb(N3)2] в качестве детонатора, т. е. вещества, взрыв которого вызывает мгновенное разложение других взрывчатых веществ. [c.387]

Получите азид натрия взаимодействием амида натрия с оксидом N2O и азотистоводородную кислоту HN3 взаимодействием гидразина с азотистой кислотой. Каковы свойства этой кислоты и ее солей [c.296]

Смесь азотистоводородной и концентрированной соляной кислот способна растворять даже благородные металлы. Соли азотистоводородной кислоты — азиды — по растворимости в воде похожи на галогениды. Так, азиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде, А Кз, РЬ(Кз)г и Hg(Nз)2 — плохо. Азиды щелочных и щелочно-земельных металлов при медленном нагревании устойчивы вплоть до плавления. Азиды тяжелых металлов легко взрываются при ударе [c.402]

Раствор азотистоводородной кислоты в эфире приготовляют по способу, описанному ранее [5]. 50 мл этого раствора доводят до объема 500 мл добавлением абсолютного этилового эфира и охлаждают смесью соли и льда. Чистый сухой газообразный аммиак медленно пропускают через этот раствор до прекращения выделения осадка. Эту операцию следует проводить в хорошо вентилируемом вытяжном шкафе. [c.133]

Номенклатура. В таблице охарактеризовано около 3700 неорганических соединений. Для названий соединений приняты, как правило, русские термины (азотистый, водородистый, кремнистый и т. д.), и только дли нескольких групп соединений оставлены установившиеся иностранные названия. Это относится, в частности, к некоторым анионам в комплексных соединениях и к тем случаям, когда применение малоупотребительного русского названия могло бы вызвать смешение понятий (так, например, для солей азотистоводородной кислоты сохранено название азиды ). [c.9]

Соли азотистоводородной кислоты дают аналогичную реакцию [c.133]

В водном растворе HNз-слабая кислота (X-10 ). Водный раствор HNJ называют азидоводородной кислотой (азотистоводородной кислотой). Соли этой кмслоты - азиды - обычно сильно взрывчаты (не взрывчаты только азиды щелочных металлов, за исключением иЫз). [c.404]

Водородные соединения азота. Известно много различных соединений азота с водородом. Большинство из них встречаются в виде органических производных. К простейшим соединениям азота с водородом относятся ЫНз — аммиак, НЫз — азотистоводородная кислота, НгН4 — гидразин. Азотистоводородная кислота крайне неустойчива (взрывается). Ее соли называются азидами. [c.131]

Для успешного протекания приведенной в основном тексте реакции образования HN3 требуется достаточно кислая среда. Практически азотистоводородную кислоту и ее соли удобнее получать, исходя из азида натрия, который образуется в результате протекающей при 190 °С реакции, по схеме NaNHa + NjO = Н2О + NaNs. [c.405]

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNO2. Существует только в раз-бавл. водных р-рах. Соли и эфиры наз. нитритами. АЗОТИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (азоимид) НКз, жидк. с резким запахом i,m —80 °С, i 36 °С ( 1" 1,13 раств. в воде взрывается при нагрев., ударе или-, [c.15]

Соли азотистоводородной кислоты — азиды — по растворимости в воде похожи на галогениды. Так, азиды щелочных металлов хорощо растворяются в воде, AgNз, РЬ(Кз)а и Hg(Nз)2 — плохо. Азиды щелочных и щелочно-земельных металлов при медленном нагре- [c.254]

В безводном состоянии азотистоводородная кислота не стойка и разлагается иа водород и азот (с выделением теплоты). Соли ее более устойчивы, похожи на галогениды. Например, подобно галогенидам, азиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде, но азиды серебра AgN.,, свинца РЬ(Нз)з ртути HgN3 малорастворимы. [c.347]

Азиды МеЫз (соли азотистоводородной кислоты HN3) — желтовато-белые кристаллические вещества. Выделяются из водных растворов или расплавов в виде небольших прямоугольных хорошо ограненных кристаллов тетрагональной сингонии [104]. В чистом виде не [c.104]

Эта общая реакция, рассмотренная в работе [1], имеет, однако, лишь ограниченное применение для синтеза, что объясняется образованием значительных количеств орто-, мета- и арл-замещенных анилинов при реакции с монозамещенными производными бензола, умеренными выходами, получающимися в большинстве случаев, и довольно большой трудоемкостью процесса. Образование орто-, мета- и яра-изомеров дает основание предполагать участие реакционноспособного промежуточного соединения MRa или какого-то его комплекса. Тем не менее иногда этот метод синтеза вполне заслуживает внимания (примеры а и в./). Среди других применявшихся азотсодержащих реагентов находится гидроксиламин-О-судьфокис-лота и соли гидроксиламина [2] и азотистоводородная кислота [3]. Для этих реагентов наблюдается нормальная ориентация замеще- [c.544]

Родан часто называют псевдогалоидом, так как его химическое поведение сходно с поведением галоидов [1,4]. Родан вступает во взаимодействие даже с благородными металлами, например золотом и ртутью [2] он реагирует с окисью азота [1], водным раствором сероводорода [5], азотистоводородной кислотой [6], аммиаком [7] и соляной кислотой [1, 8]. Родан образуется при действии хлора, брома и других окислителей на соли роданистоводородной кислоты он образует соединения с хлором (9—11) и с иодом [12, 13]. По своей реакционноспособности родан напоминает иод, но немного менее электроотрицателен S №, S N = 0,769 Е°, J°, J = 0,54 [1, 2]. [c.231]

Гептадециламии из стеариновой кислоты [11]. К растпору 15 г <0,53 моля) очищенной стеариновой кислоти (т. пл. 69,5°) в 500 мл бензола прибавляют 30 мл концентрированной серной кислоты, хорошо перемешивают смесь при 40° н затем медленно прибавляют 1,2 моля азотистоводородной кислоты (52 мя 5,30/о-ного раствора в бензоле). После прекращения реакцни (примерно через 2 часа) кислотный слой выливают в воду, чтобы осадить сернокислую соль гептадециламина, которую можно перекристаллизовать из этилового спирта в виде белых пластинок, темнеющих при 195° и разлагающихся при 200°. Выход составляет 96 /о. [c.314]

Азиды — соли азотистоводородной кислоты HNs, напр, азид натрия NaNs. А. некоторых тяжелых металлов, напр, свинца Pb(Ns)2, применяются как инициирующие взрывчатые вещества. [c.6]

По данным Адамсона, остаток представляет собой смесь, состоящую из солянокислой соли 2-аминопимелиновой кислоты и небольшого количества солянокислой соли лизина. В отсутствие гидролиза лактама, образующегося в качестве промежуточного продукта, вторая молекула азотистоводородной кислоты не дает лизина. [c.305]

В работах авторов синтеза содержатся указания по декарбоксилированию кислоты азотистоводородной кислотой, причем образуется карбонат-С бария (выход 70—80%) и двусолянокислая соль С -цис-1,3-диаминоциклопентана (выход 70— 90%) (к), активность которых составляет, соответственно, 39 и 60% от исходной. Амин анализируют в виде комплекса [10] С -цис-1,3-диаминоциклопентана и дигидрата двухлористого олова (т. пл. 145—146°) или еще лучше в виде N -( - [c.488]

Азид лития LIN3 — бесцветное вещество, анизотропные блестящие игольчатые кристаллы которого часто образуют веерообразные сростки. Является солью азотистоводородной кислоты. При нагревании (в отличие от NaN3, который взрывается при ударе [38]) LiNa разлагается со взрывом [226] [c.40]

Соли тропилия, взаимодействуя с изонитрилами и азидом натрия или азотистоводородной кислотой в присутствии нейтрализующего агента, образуют 1-замещенные циклогептатриенилтетразолы [106]. [c.18]

В результате обработки амидина азотистой кислотой образуется соединение, которому приписано строение диокситетразотовой кислоты (XIX). Восстановление ее калиевой соли амальгамой натрия дает 5-замещенный тетразол. Так, из бензидина получается 5-фенилтетразол [203]. Этот синтез тетразолов является единственным, который не исходит из производных гидразина или азотистоводородной кислоты. [c.33]

АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА HNOa. Существует только в раз-бавл. водных р-рах. Соли и эфиры наз. нитритами. АЗОТИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (азоимид) НМз, жидк. с резким запахом —80 X, i , 36 С dj 1,13 раств. в воде взрывается прв ватрев., ударе иля [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология