Химическое равновесие признаки

Для химического равновесия характерны следующие признаки [c.30]

Признаки химического равновесия [c.72]

Истинное химическое равновесие характеризуется следующими общими признаками [c.153]

Признаки химическою равновесия [c.72]

В состоянии химического равновесия концентрации всех веществ постоянны. Неизменность концентраций веществ во времени может наблюдаться также в случае очень медленно протекающих реакций. Но такое состояние не является истинным химическим равновесием. Признаки истинного химического равновесия следующие [c.110]

Каковы признаки истинного химического равновесия [c.174]

Состояние химического равновесия определяется двумя признаками 1) если система находится в состоянии равновесия, то состав ее с течением времени при постоянных внешних условиях не изменяется 2) если система, находящаяся в равновесии, будет выведена из этого состояния вследствие внешних воздействий, то с прекращением их действия она возвратится к прежнему состоянию. При практическом определении равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро, часто руководствуются только первым признаком. [c.245]

Назовите три главных признака, характеризующих химическое равновесие. [c.83]

Истинное химическое равновесие характеризуется следующ -ИИ основными признаками. [c.121]

Приведите примеры практически обратимых реакций. Какие внешние признаки обусловливают обратимую реакцию Почему химическое равновесие называется динамическим [c.21]

Обратимость химических реакций. Признаки химического равновесия [c.152]

Если в некоторой системе достигается состояние термодинамического равновесия (АС = 0) (см. также гл. 9), это значит, что скорости прямой и обратной реакций выравниваются, и мы говорим об установлении химического равновесия. Признаком такого состояния системы служит постоянство всех ее свойств во времени, обусловленное постоянством концентраций всех ее компонентов. Однако этот признак недостаточен. Как указывалось в начале главы ( 1), многие системы, далекие от состояния равновесия, не изменяются во времени из-за медленности реакций, которые могли бы перевести систему в равновесное состояние. Таким образом, необходимым условием является также протекание реакций. Химическое равновесие — динамическое, определяемое равенством скоростей всех реакций, что и обеспечивает неизменность состава реакционной смеси. [c.207]

Таким образом, истинные химические равновесия характеризуются следующими термодинамическими признаками [c.153]

Растворы — гомогенные системы переменного состава, находящиеся в состоянии химического равновесия. Растворы представляют собой дисперсные системы, в которых частицы одного вещества равномерно распределены в другом. Дисперсные системы по характеру агрегатного состояния могут быть газообразными, жидкими и твердыми, а по степени дисперсности — взвесями, коллоидными и истинными растворами. Частицы взвесей обычно имеют размер порядка 1 мкм и более. Такие частицы сохраняют все свойства фазы. Поэтому взвеси следует рассматривать как гетерогенные системы. Характерным признаком взвесей служит их нестабильность во времени. Они расслаиваются, причем диспергированная фаза (т.е. вещество, распределенное в среде) выпадает в виде осадка или всплывает в зависимости от соотношения плотностей. Примерами взвесей могут служить туман (жидкость распределена в газе), дым (твердое - - газ), суспензии (твердое + жидкость), эмульсии (жидкость - - жидкость), пены (газ + жидкость). [c.146]

Такое состояние в реагирующей смеси, когда скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием. Признаком наступления химического равновесия является то, что концентрации исходных веществ и продуктов реакции во времени изменяться больше не будут. Однако это не означает-, что после наступления равновесия реакции прекратились. Химическое равновесие является равновесием динамическим, т. е. после его наступления, прямая и обратная реакции продолжают идти. Неизменность концентраций указывает лишь на то, что сколько молекул каждого из реагирующих веществ вступает во взаимодействие, столько же молекул его образуется по обратной реакции. Концентрации реагирующих веществ, соответствующие состоянию равновесия, называются равновесными, а состав смеси — равновесным. [c.117]

Иногда состав смеси, в которой возможна химическая реакция, остается продолжительное время неизменным, но не потому, что процесс уже закончился и наступило равновесие, а вследствие того, что без катализатора процесс протекает настолько медленно, что происходящие изменения не могут быть экспериментально обнаружены. Для установления равновесия можно воспользоваться вторым признаком равновесия — признаком его подвижности. Если система, находящаяся в равновесии, будет в незначительной степени выведена из этого положения внешним воздействием, то по прекращении последнего она самопроизвольно возвращается в прежнее состояние. Если с изменением внешних условий (температуры, давления и т. д.) состав смеси будет изменяться, а при возвращении к старым условиям будет возвращаться к исходному, то это означает, что рассматриваемое состояние является равновесным. Если же этого нет, то система не достигла еще состояния равновесия. Система, состояние которой характеризуется двумя этими признаками — неизменяемостью состава и подвижностью, называется равновесной системой, а состав ее — равновесным составом. [c.247]

Молекулярно-статистически химическое равновесие определяется как такое состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны друг другу, при этом равновесие наступает тогда, когда состав смеси с течением времени при постоянных внешних условиях не меняется. Однако неизменяемость состава смеси с течением времени может служить признаком, достаточным для констатирования наступившего равновесия лишь в том случае, если эта неизменяемость была достигнута в итоге самой реакции, т. е. при условии, что состав смеси до некоторого времени менялся вследствие реакции, а потом перестал меняться. [c.246]

Состояние химического равновесия определяется двумя признаками [c.75]

Эти и подобные им примеры иллюстрируют истинное химическое равновесие, которое характеризуется следующими признаками [c.51]

Вспомним, что при термодинамическом равновесии состояние системы неизменно, т. е. ни один из ее признаков не изменяется. Между тем при термическом равновесии могут изменяться объем и давление, составы и массы частей системы при химическом равновесии неизменны только составы и массы частей, а при механическом равновесии могут изменяться массы и составы частей. [c.19]

Признаки химического равновесия. Закон действующих масс, его j p-модннамическое обоснование. [c.42]

Характерным признаком равновесия является то, что величина Кр оказывается одинаковой при достижении этого состояния как с левой стороны , так и с правой . Другая важная особенность химического равновесия — его подвижность. При увеличении парциальных давлений исходных веществ (N2 и Нг) равновесие сместится в сторону образования продукта реакции (NHз), при увеличении pNHg — оно сместится в противоположную сторону. Если Кр велика, то при равновесии преобладают продукты реакции, т. е. реа1щия эффективна и дает большой выход. Если значение Кр мало, то в равновесной смеси мало продуктов реакции и преобладают непрореагировавшие исходные вещества. [c.43]

Следовательно, руководствоцаться только одпим первым признаком при практическом определении состояния химического равновесия можно лишь для реакций, протекающих достаточно быстро. [c.75]

Процессы, в течение которых имеют место только бесконечно малые отклонения системы от термодинамического равновесия, называются равновесными. Так как для термодинамического равновесия необходимы механическое, термическое и химическое равновесия, то в равновесном процессе отклонения от каяадого из трех частичных равновесий также долиспы быть бесконечно малыми. Отсюда следует, что в равновесном процессе все признаки, которые не являются постоянными, должны изменяться бесконечно медленно. [c.58]

Если мы будем рассматривать реакцию лишь в одном, например, в эндонаправлении, процесс будет протекать лишь для смесей, состав которых отвечает точкам, лежащим при данной температуре ниже изобары для смесей, отвечающих области составов, расположенной выше изобары, AF эндопроцесса будет уже положительно, т. е. реакция не пойдет там возможна только обратная экзореакция, и для нее AF будет, конечно, отрицательно, Как для эндо-, так и для экзопроцесса изобара является, следовательно, границей перехода от отрицательных значений AF к положительным ясно, что любая точка изобары соответствует дифференциальному AF, равному нулю, что и является признаком химического равновесия. [c.288]

Ближайший анализ этих превращений, в особенности по данным температурной зависимости теплоемкости, обнаружившей характерные Х-образные участки на кривой, показывает, что они в бо,пьшинстве своем имеют кооперативный характер, т. е. не подчиняются законам термодинамики химического равновесия, протекают без прерывного изменения термодинамических функций состояния, т. е. обладают всеми признаками так называемых фазовых превращений второго рода. [c.172]

И. Ф. Шредер в своей работе обращал большое внимание на изучение химических равновесий. Это было особенно важно, поскольку растворы, по его мнению, всегда представляют системы различных компонентов в состоянии динамического равновесия. И. Ф. Шредер считал, что реакции в растворе находятся в состоянии равновесия и должны принадлежать к двум типам— ассоциации и диссоциации [8, стр. 276]. По его мнению, если скорости превращений ничтожны или если обратная реакция обладает весьма большой скоростью, то взаимодействующие вещества вообще не будут изменяться и растворы, в которых наблюдаются подобные явления, не должны существенно отличаться от смесей. Наоборот, в тех случаях, когда скорости прямых реакций велики, а обратных малы или даже только сравнимы по величине с прямыми, — свойства растворов должны, в большей или меньшей степени, отличаться от свойств смесей и обладать признаками более или менее ясно выраженного химизма. И. Ф. Шредер довольно ясно высказывал мысль о том, что в растворах, в особенности в концентрированных, должны существовать ассоциированные молекулы. Во всякий данный момент раствор, рассматриваемый со статистической точки зрения, является простой смесью диссоционно-ассоционных продуктов [8, стр. 278], —писал он. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология