Окись азота переход в двуокись азота

С помощью теории промежуточных соединений легко объяснить каталитическое окисление 50 в 50з двуокисью азота. Здесь двуокись азота N02 отдает часть своего кислорода ЗОа, при этом образуются конечный продукт 50з и промежуточное соединение окиси азота N0 окись азота, в свою очередь, окисляется непосредственно кислородом воздуха и снова переходит в двуокись [c.305]

Но с металлами азотная кислота реагирует иначе, чем другие кислоты. При взаимодействии азотной кислоты водород не выделяется. Восстанавливается в ней азот за счет понижения окислительного числа с 5 до низшего значения, вплоть до 3 —. Если азотная кислота концентрированная, то, независимо от восстановителя, азот восстанавливается до того или иного низшего положительного по знаку значения окислительного числа, и вместо водорода образуются двуокись или окись азота — N4+022- N2+02-, Если же кислота сильно разбавленная, а металл химически активный, то азот восстанавливается до окислительного числа О, т. е. выделяется свободный азот N2, или 3—. В этом последнем случае азот переходит в аммиак N Hз+, который с избытком кислоты образует нитрат аммония. [c.55]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения нитрата меди, учитывая, что продуктами реакции являются окись меди, двуокись азота и кислород. Указать окислитель и восстановитель в молекуле нитрата меди. Составить схему перехода электронов. [c.118]

Концентрация раствора зависит от соотношения нитроцеллюлозы и ТЛР. Химическая стойкость нитратов целлюлозы зависит от степени нитрования, наличия примесей и особенно от условий хранения, температуры и влажности воздуха, а также освещенности места хранения. Установлено, что нитраты целлюлозы медленно разлагаются даже при нормальной температуре 15— 20° С, выделяя окись азота N0, которая на воздухе переходит в двуокись N02 и с влагой воздуха дает азотную и азотистую кислоты по уравнению [c.150]

Окись азота легко присоединяет кислород воздуха и переходит в двуокись азота КОа [c.269]

Если теперь в колбу ввести из газометра немного кисло рода, то колба снова наполнится бурой двуокисью азота. Происходит это оттого, что окись азота, образовавшаяся по реакции между ЗОз н N02, присоединяя кислород, снова переходит в двуокись азота. [c.189]

Образовавшаяся окись азота в избытке кислорода легко переходит в двуокись азота [c.86]

Единственный метод прямого определения кислорода в органических веществах, который можно считать надежным, заключается в восстановлении продуктов термического разложения вещества накаленным углем в токе азота. По этому методу вещество подвергают разложению в токе азота (предварительно тщательно очищенного от примеси кислорода) в кварцевой трубке. Продукты разложения проходят через накаленный до 1150° слой гранулированной сажи. При этом кислород количественно переходит в окись углерода, которая, проходя через нагретый слой пятиокиси иода, количественно окисляется в двуокись углерода по следующему уравнению [c.36]

Группы с—с1 при фрагментации переходят в соединения, приобретающие дополнительную ненасыщенность, поэтому могут получаться олефины, ацетилены, азометины, нитрилы, карбонильные соединения, двуокись углерода, окись углерода и азот. [c.284]

Из приведенного следует, что полимеризация двуокиси азота начинается тогда, когда температура снижается ниже 200°, т. е. тогда, когда по условиям равновесия вся окись азота переходит в двуокись азотя. В том случае, когда равновесие реакции окисления окиси азота не достигнуто и требуется определить количество образующейся четырехокиси азота, для расчета 2а берут фактическую концентрацию двуокиси азота и по уравнению (14) находят степень полимеризации и состав газа. [c.89]

Двуокись азота NOj, ч е т ы р е х о к и с ь азота NgOjj — бурый газ о удушливым запахом, сжижающийся нри 21,15° в светло-же.титую жидкость, замерзающую при —11,2° (бесцветные кристаллы) при обычных условиях представляет смесь N ij л N.2O4 в такой смеси содержится нри 40° и 1 атм 31% N0.2, а при 100° и 1 атм—88% NO2, и лишь ок. 140° N2O4 целиком переходит в NOj. При дальнейшем повышении темп-ры начинает распадаться и N0 и ок. 600° полностью превращается в N0 и Oj. Плотность газообразных окислов 3,3 г/.г (21°), жидких—1,49г/с.и (0°) рит. 158°, 99 атм-, давление паров 0,58 атм [c.36]

Азотноватый ангидрид №0 и двуокись азота N0 состав выражают один и тот же, но должны быть отличены, как обыкновенный кислород от озона, хотя здесь взаимный переход совершается легче притом О теряет тепло, переходя в О , а №0 поглощает тепло, образуя N0 . Азотная кислота, при действии на олово и на многие органические вещества (напр., на крахмал), дает бурые пары, состоящие из смеси ЫЮ с N0 . Более чистый продукт получается при разложении азотносвинцовой соли РЬ(ЫО ) = 2М0 О -Ь - -РЬО, когда образуется нелетучая окись свинца, кислородный газ и двуокись азота. Она сгущается при сильном охлаждении в бурую жидкость, кипящую прн - - 22°. Наиболее чистый азотноватый ангидрид, застывающий при —9°, получается, когда сухой кислород смешивают в охладительной смеси с двойным объемом сухой окиси азота N0, по равенству 2ЫО 4" О = №0 тогда в приемнике образуются прозрачные призмы азотноватого ангидрида, плавящегося в бесцветную жидкость около —10°. Когда температура приемника будет выше —9°, то кристаллы плавятся и при 0° дают уже красновато-желтую жидкость, подобную той, которая получается при разложении азотносвинцовой соли. Эта бурая жидкость не застывает в кристаллы ни при —10°, ни даже при — 30°, т.-е., вероятно, отличается от исходного тела №0, и ее можно считать смесью N0 с №0. Пары азотноватого ангидрида имеют характеристический запах и при обыкновенной температуре темнобурый цвет, а при низких температурах цвет паров гораздо слабее. При нагревании, особенно же выше 50°, цвет становится густым темнобурым, так что пары почти теряют прозрачность. Причина таких особенностей азотноватого ангидрида оставалась неясною, пока Девилль и Трост, [c.198]

Хотя N0 не разлагается на N и О даже при 500°, однако и она во множестве случаев действует окислительно. Так, напр., она окисляет ртуть, переводя ее в азотнокислую соль закиси 2НО -(- = Н5Н0 НО, сама раскисляясь в окись азота, в которую двуокись азота переходит и во многих других случаях и из которой она легко образуется [200]. [c.200]

Г. Кавендиш решил проверить, весь ли азот дефлогистируется , т. е. окисляется. С этой целью он окислял азот воздуха в U-образной трубке, опущенной открытыми концами в мензурки со ртутью, пропуская электрические разряды, получаемые в электрофорной машине. При этом азот окисляется в окись азота N0, а последняя переходит в двуокись азота NOa — газ бурого цвета. Для полного окисления азота воздуха Г. Кавендиш вводил в трубку дополни- [c.138]

Активный азот со многими элементами образует нитриды, а с водородом — аммиак. Особенно интенсивно идет образование аммиака на металлических поверхностях, если водород при этом также находится в атомном состоянии. Галогены с активным азотом не реагируют, так же как и НС1, а НВг и HI разлагаются, причем реакция сопровождается свечением. Вода, двуокись углерода и окись углерода не взаимодействуют с активным азотом, а аммиак в его присутствии быстро разлагается. Окись азота частично разлагается, частично переходит в N2O3, причем реакция эта сопровождается зеленой люминесценцией. [c.229]

Эффективным средством увеличения скорости газовых реакций, в том числе и реакции окисления N0 в N02, является повышение давления. Так, увеличение давления для этой реакции в 10 раз повысит скорость ее протекания в 1000 раз. Следовательно, применяя давление в 10 ат, можно уменьшить время окисления и объем аппаратуры в 1000 раз (ио сравнению с атмосферным давлением), при этом окись азота практически полностью окисляется до N02- С понижением температуры двуокись азота может переходить (ассоциировать) в N204 по реакции [c.84]

Полученная окись азота поступает в окислительную установку, где она реагирует с кислородом воздуха и переходит сначала в двуокись азота NO2, а затем в азотноватый ангидрид N2O4 [c.265]

Поведение железа в азотной кислоте. Железо находится в некотором отношении на границе между группами а и Ъ и среди побочных продуктов обнаруживаются окись и двуокись азота, азотистая кислота, аммиак и азот. Количество этих соединений зависит не только от концентрации кислоты, но также от содержания углерода в металле и от степени его холодной обработки, как это установлено Уайтли и Хелимон-дом<. Б разбавленной азотной кислоте коррозия железа идет со значительной скоростью, которая еще увеличивается, когда мы переходим к умеренно концентрированной кислоте. Од- [c.393]

Окись азота (N0) после быстрого охлаждения проходит сначала окислительные башни, где она в присутствии кислорода воздуха переходит в двуокись азота (НОа). Последняя в поглотительных башнях, орошаемых водой, превращается в азотную и азотистую кислоты ЗКОз + Н2О = НКОз +НК02. [c.7]

Дзот, веобходимый для производства цианамида, аммиака и цианидов получается различными способами. Неоднократно, в начальном периоде развития производства азотных веществ, азот получался пропусканием воздуха через раскаленные медные стружки. Медь окисляется, отнимая кислород, и азот отделяется. Когда вся медь переходит в окись, металл возстановляют проводя через нагретую окись водяной газ, и операция окисления снова начинается. Вместо меди, употребляют для этой реакции с таким же успехом железо, специальным образом обработанное. Генераторный газ, из которого двуокись углерода и небольшое количество окиси углерода удалены химическим путем или с помощью физи- [c.138]

Определение кислорода обычно производится косвенным путем если после определения процентного содержания в веществе всех найденных элементов сумма отличается от 100%, то разность и составляет процентное содержание кислорода. Единственный метод прямого определения кислорода в органических веществах, который можно считать надежным, заключается в восстановлении продуктов термического разложения вещества накаленным углем в токе азота. По этому методу вещество подвергают разложению в токе азота (предварительно тщательно очищенного от примеси кислорода) в кварцзвой трубке. Продукты разложения проходят через накаленный до 1150°С слой гранулированной сажи. При этом кислород количественно переходит в окись углерода, которая, проходя через нагретый слой пятиокиси иода или окиси меди, количественно окисляется в двуокись углерода. [c.41]

Вещество подвергают разложеи1но в токе чистого азота в кварцевой трубке. Продукты разложения проходят через накаленный до 1150° слой гранулированной сажи. При этом кислород количественно переходит в окись углерода. Последняя проходит через слой пятиокиси иода, нагретый до 115—120", и количе ственно окисляется в двуокись углерода по приведенному вьпнс уравнению. [c.58]

Нитрат никеля получают растворением металлического никеля 1В азотной (Кислоте. В процессе растворения никель окисляется с поверхности азотной кислотой и, образуя нитрат никеля, переходит в раствор. При этом часть азотной кислоты, взаимодействующей с никелем, раскисляется (восстанавливается) с образованием газообразных продуктов (двуокись, окись и закись азота, аэот, аммиак). [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология