Арсеназо галлия

Комплекс галлия с арсеназо является анионом, что подтверждается адсорбцией его на анионите ЭДЭ-ЮП [311]. [c.149]

Реагент взаимодействует с ионами многих металлов, например урана(IV), тория(IV), циркония(IV), скандия(III), лан-тана(П1), церия(1П), алюминия (III), бериллия (III), титана (III), ниобия(III), тантала(III), ванадия(IV), олова(IV), висмута(1П), галлия(1И), меди(П), палладия(П), магния(П) и кальция(II) с образованием окрашенных комплексов. Этот реагент использовали для фотометрического определения большинства перечисленных ионов [261, 401]. Хотя он и взаимодействует с различными металлами, реакция комплексообразования может быть избирательной для отдельных ионов при соответственно подобранных условиях реакции, в первую очередь pH раствора. Например, торий определяют с помощью арсеназо I в присутствии почти всех редкоземельных металлов подобным образом определяют цирконий и торий в присутствии урана и т. д. [c.158]

Из других азосоединений, используемых в качестве индикаторов при комплексонометрическом определении галлия, можно отметить дитизон [1068], дифенилкарбазон [1095], дифенилкарба-зон-(У02(ЭДТА)з-) [1276, 1331, 1332] и арсеназо [256]. [c.104]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

Для разделения галлия и кадмия использовался анионит АН-2Ф в ОН-форме и комплексообразователь — /г-аминосалициловая кислота (ПАСК — натриевая соль /1-аминосалициловой кислоты). Следует предположить, что в аммиачных растворах галлий с ПАСК образует анионный комплекс (Са (п5а1ЫН2)зР > который устойчив в присутствии избытка комплексообразователя 15 . Нами предварительно были проведены исследования по поглощению анионитом отдельно галлия и кадмия. Эти исследования показали, что кадмий не адсорбируется анионитом, а галлий им полностью поглощается. Наличие галлия в фильтрате контролировалось по реакции с арсеназо и галлионом [3]. Галлий десорбировали 2 н. раствором ЫН40Н и определяли трилонометрически. [c.129]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

Индий. Для индия, так же как и для галлия, известно два типа цветных реакций реакции, основанные на образовании внутрикомплексных солей In с окрашенными органическими реагентами — ксиленоловым оранжевым [18], метилтимоловым синим [22], арсеназо I [168], ализарином S [169], стильбазо [170] пиридилазорезорцином [171, 172], фенилфлуоро-ном [173, 174], хромазуролом S [175], и экстракционно-фотометрические методы, основанные на образовании экстрагирующихся комплексов In Г с окрашенными органическими катионами [146,176, 177]. Реакции, основанные на образовании внутрикомплексных солей, являются более избирательными. [c.135]

Приведены примеры применения этих расчетов для установления химизма реакций при взаимодействии ионов германия, титана и галлия с триоксифлуорона— ми, галлия с 3,4-диоксиазобензолом, пирокатехиновым фиолетовым и о,о -диокси-азосоединециями, алюминия с кверцетином, скандия и циркония с арсеназо I. Библ. 17 назв. [c.389]

После экстракционного отделения циркония в виде купферо-ната хлороформом [64] алюминий определяли колориметрически с алюминоном, редкоземельные элементы — с арсеназо I [59] галлий определяли колориметрически с родамином Б [42] бериллий — с хинализарином [44]. [c.86]

В единичных случаях, однако, применяют и химические методы— весовые, объемные и фотометрические. Так, в смазочных материалах литий определяют весовым методом в виде LiaSOi [102, 1210] после извлечения лития раствором КОН, осаждения Б виде перйодата и обработки при нагревании сульфатом аммония. Описаны методы определения лития с реагентом торон I в магниевых, а также и алюминиевых сплавах [72, 102]. При определении следов лития в бериллии и ее окиси [102, 577] его экстрагируют из раствора бериллия в 1 М КОН раствором дипивалоилметана (0,1 М) в диэтиловом эфире при добавлении фторида калия или аммония для маскировки бериллия. Затем литий реэкстрагируют 0,1 М НС1 и определяют спектрофотометрически с тороном I в водно-ацетоновой среде. Чувствительность метода З-Ю /о- В окиси железа с добавками марганца и галлия [90, 102] литий определяют с помощью реагентов торон I или арсеназо П1, а также после экстракции смесью четыреххлористого углерода и трибутилфосфата, реагентом АТ (раствор азо-азокси БН) в смеси ССЦ и трибутилфосфата. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология