Сульфаты, отношение к нагреванию

Гидроксид меди (II) и его свойства. В пробирку возьмите 2—3 мл раствора сульфата меди и прилейте примерно такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия. Наблюдайте образование студенистого осадка голубого цвета. Содержимое пробирки перемешайте и разделите на пять частей. Испытайте отношение гидроксида к нагреванию и действию разбавленных НС1, H2SO4. К одной из частей прилейте концентрированный раствор гидроксида натрия и слегка нагрейте. Как изменяется окраска раствора Легко ли идет процесс растворения Что происходит при разбавлении полученного раствора [c.270]

Сульфирование толуидинов. Реакции сульфирования о- и л-толуидинов изучались целым рядом авторов. При нагревании о-толуидина с 2 эквивалентами 20%-ного олеума [432] при 180 в течение 10 час. получается З-метил-4-аминобензо.чсульфокислота с выходом 78%. Применение в данном случае иода как катализатора нерационально [433], так как ведет к побочным реакциям. О получении этой сульфокислоты путем запекания уже указывалось [383]. При сульфировании сульфата о-толуидина 30%-ным олеумом или двумя частями 50%-ного олеума [384, 434] ниже 0 получают в качестве главного цродукта реакции З-амино-4-метил-бензолсульфокислоту, которая при дальнейшем сульфировании хлорсульфоновой кислотой при 160° переходит в 4-метил-5-амино-бензоЛ 1,2-дисульфокислоту, Эта реакция интересна в том отношении, что получение о-дисульфокислот прямым сульфированием несколько необычно. Из 4-амино-З метилбензолсульфокислоты образуется при дальнейшем сульфировании олеумом,при 150—170 [c.65]

Ход анализа. Навеску двуокиси празеодима (IV) или смеси ее с окислами других лантаноидов растворяют при нагревании в серной кислоте (1 3) в присутствии сульфата марганца и пирофосфата натрия. Сульфат марганца можно вводить в виде раствора, содержащего примерно 50 мг/Мл Марганца (общий расход примерно 5 мл при навеске двуокиси празеодима около 0,05 г), и пирофосфат—в виде насыщенного раствора (5—6 мл). По охлаждении образовавшийся марганец (III) титруют 0,1 н. раствором щавелевой кислоты из микробюретки емкостью 1—2 мл. При расчете исходят из того, что празеодим (IV) и марганец (III) реагируют между собой в отношении 1 1. [c.246]

Опыт 12. Отношение сульфатов к нагреванию [c.114]

Безводный сульфат, получающийся нагреванием кристаллогидратов до 200°, более стоек по отношению к нагреванию, чем сульфаты алюминия, галлия и железа (III). Его разложение начинается лишь около 600°. При термическом разложении основных солей не образует. [c.92]

По отношению к нагреванию сульфаты можно подразделить на две группы. Одни из них (соли К, 1Ма, Ва) не разлагаются даже при 1000 " С, другие (соли Си, А1, Ре) распадаются на оксид металла и ЗОб- при гораздо более низких температурах. [c.331]

По отношению к нагреванию сульфаты можно грубо подразделить на две группы. Одни из них (например, соли Ыа, К, Ва) не разлагаются даже при 1000 °С, другие (например, соли Си, [c.317]

По отношению к нагреванию в отсутствие воздуха большинство сульфидов весьма устойчиво. Накаливание их на воздухе сопровождается переходом сульфида в окисел или сульфат. При температурах порядка 1200 °С многие сульфиды восстанавливаются до металла углем (по схеме 2Э5 + С == С52 + 2Э). По реакционной способности сульфидов имеется обзорная статья . [c.324]

Напишите электронную формулу атома бора и алюминия. 2. Какие кислоты бора существуют в водном растворе фЗ. Что вам известно о силе этих кислот ф4. Выразите уравнением изменения, которые претерпевает ортоборная кислота при нагревании. 5. Укажите отношение алюминия к воде, кислотам, щелочам. Подтвердите ответы уравнениями происходящих реакций. ф6. Какие продукты образуются при взаимодействии гидроксида алюминия со щелочью в растворе и при сплавлении Составьте уравнения протекающих реакций. ф7. Составьте в молекулярной н ионной формах уравнения гидролиза сульфата алюминия. 8. Какие вам известны комплексные соединения алюминия Какое координационное число характерно для алюминия ф9. Роль подвижного алюминия в почве. [c.175]

В отношении доброкачественности препарата ГФ X требует отсутствия органических примесей и примесей солей аммония (не должно появляться желтого окрашивания от добавления к раствору препарата при нагревании реактива Несслера), примесей параформа (помутнение раствора от добавления реактива Несслера при нагревании). Допускаются примеси хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов в пределах соответствующих эталонов. [c.181]

К растворам образцов предъявляются тр ования повышенной стандартности по отношению к их общему составу ввиду влияния среды. В растворах нитратов измерения невозможны, так как. N03-ион сильно гасит спектры люминесценции [174, 906]. Среда сульфат-ионов оказывается благоприятной, но следует учесть, что изменение концентрации 504 влияет на интенсивность спектра 0(1 [172], а для Ей сульфат-ионы служат обязательным сенсибилизатором [174]. Среда бромидов очень чувствительна к температуре на примере ТЬ замечено сильное гашение спектра при нагревании раствора [171]. Наиболее воспроизводимые результаты, по-видимому, получаются для среды хлоридов [171, 906]. Незначи- [c.201]

Катализатором окисления служат смеси марганцевых и натриевых (или калиевых) солей СЖК с отношением Мп Ыа(К) = = 1 (1 —10) в зависимости от концентрации марганца в подаваемой на окисление массе, которая составляет 0,03—0,15 /о-Марганцевые соли получают растворением при нагревании диоксида марганца в СЖК или продуктах, содержащих СЖК, а натриевые — нейтрализацией СЖК раствором гидроксида натрия. Марганцевые соли можно также получить обменной реакцией между натриевыми (калиевыми) солями СЖК и сульфатом, нитратом или хлоридом марганца. [c.292]

С целью снижения потерь сульфата аммония при максимальном извлечении оксида алюминия рекомендуют проводить спекание во вращающейся печи с регулированием скорости нагревания 1 °С/мин. Температура должна быть 250 °С в холодном конце и 450 °С — в горячем. Продолжительность процесса составляет 4 ч, включая получасовую выдержку при максимальной температуре. Выщелачиванием спеков горячей водой при отношении Ж/Т =2ч-3 в раствор извлекаются алюмоаммонийные квасцы. Отделив кремнеземистый остаток от сернокислого раствора фильтрованием, в дальнейшем при охлаждении раствора кристаллизуют квасцы. [c.75]

Свинец подвергается действию разбавленной и умеренно концентрированной серной кислоты только с поверхности, причем образуется сульфат свинца, препятствующий дальнейшему действию серной кислоты. Но в концентрированной серной кислоте сульфат свинца сравнительно легко растворяется, поэтому свинец менее устойчив по отношению к концентрированной серной кислоте, особенно при нагревании. [c.763]

Соли селеновой кислоты — селенаты — во многих отношениях аналогичны сульфатам, например своей растворимостью и кристаллическими формами. Опи также образуют двойные соли, подобные квасцам. При нагревании селенаты менее устойчивы, чем сульфаты. Они довольно легко отщепляют кислород и вспыхивают при нагревании на угле, выделяя свободный селен. [c.804]

Сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов по отношению к нагреванию чрезвычайно устойчивы в отличие от сульфатов тяжелых металлов, которые при сильном нагревании разлагаются. Так, медный купорос при нагревании сначала освобождает воду но как только реторта накалилась до красного каления, образуются белые пары серного ангидрида в сопровождении газа с сильным запахом горящей серы, в ко- [c.292]

По отношению к нагреванию безводные сульфаты можно разделить на соли щелочных и щелочноземельных металлов, которые не разлагаются даже при сильном нагревании (1000°С и более) и сульфаты тяжелых металлов, разлагающиеся при г< 1000 °С. Разложение безводных, сульфатов приводит к образованию соответствующих оксидов. [c.278]

Сульфиды легко растворяются во всех кислотах, но устойчивы в воде даже при кипячении устойчивы в растворах щелочей. На воздухе сульфиды устойчивы и лишь медленно гидролизуются в присутствии влаги. При нагревании на воздухе быстро окисляются, превращаясь в окислы и основные сульфаты. При нагревании в вакууме высшие сульфиды диссоциируют с образованием низших. Оксисульфиды несколько более устойчивы по отношению к кислотам. Они могут быть восстановлены алюминотермически до сульфидов. [c.288]

Соли селеновой кислоты легко образуются при действии хлора на щелочные растворы селенитов или сплавлении селенитов с KNO3. Из реакционной смеси Обычно выделяют малорастворимый (около 2-10 моль л при обычных условиях) BaSeO , обменным разложением которого с сульфатами других металлов можно получать их селенаты. Последние в общем похожи на соответствующие сульфаты, но лучще растворимы в воде и менее устойчивы по отношению к нагреванию. [c.362]

Сульфаты растворимые и нерастворимые. Отношение их к нагреванию. Гидросульфаты и пиросульфаты. Селенаты и теллураты. Надсерная кислота и персульфаты. Тиосерная кислота и тиосульфаты. Политноновые кислоты. Хлористый сульфурил и другие галогенные соединения серы. [c.285]

В отличие от теллуратов селенаты во многих отношениях похожи на сульфаты. Сульфаты и селенаты однотипных металлов близки по растворимости, кристаллохимической структуре, по способности образовывать двойные соли типа квасцов. Среди сульфатов и селе-натов много примеров изоморфизма. В то же время селенаты менее стабильны, легко отщепляют кислород, а при нагревании с восстановителями выделяют селен. [c.331]

По отношению к нагреванию сульфаты можно подразделить на две группы. Одни из них (например, соли Ыа, К, Ва) не разлагаются дахсе прп 1000 °С, другие (например, соли Си, А1, Ре) распадаются па оксид металла и 50, при гораздо более низких температурах. Некоторые содержащие кристаллизационную воду сульфаты иногда называют купоросами, например СиКО -ЗНгО — медиый купорос, РеЗО -УНгО — железный купорос. [c.227]

Ароматические амины сульфируются лучше всего методом запекания , который заключается в нагревании чистого сульфата амина до температуры 170—220°. Лучшие выходы продуктов сульфирования получаются при нагревании в вакууме или в нейтральном высококипяш,ем растворителе , например в хлорбензоле, о-дихлорбензоле или о-хлор-толуоле. Во время реакции сульфогруппа вступает в -положение по отношению к аминогруппе для соединений, у которых в я-положении уже имеется заместитель, образуются о-аминосульфокислоты. В ряде случаев реакция запекания является единственным методом получения сульфопроизводных например, непосредственное сульфирование антранило-вой кислоты приводит к декарбоксилированию, в то время как сплавление сульфата антраниловой кислоты дает с 98%-ным выходом 2-амиио-5-сульфобензойную кислоту . [c.244]

Го.1убые кристаллы сульфата меди при нагревании разлагаются и выделяю воду. Сколько фаз и компонентов содержится в нагретом сосуде, пустом в других отношениях [c.341]

Хинотокоин очень токсичен. Во избежание его образования стерилизовать соли хинина с кислородсодержащими кислотами нельзя. В этом отношении гидрохло1риды имеют преимущество перед сульфатами, так как они легко стерилизуются при нагревании без разрушения. [c.342]

Глицерин (Gly erinum). В медицинской практике обычно применяют глицерин, содержащий 12—16% воды. Это бесцветная, прозрачная, но имеющая запаха вязкая жидкость сладковатого вкуса, обладающая выраженной растворяющей способностью в отношении значительного числа лекарственных веществ. В глицерине хорошо растворяются танин, атропина сульфат, калия йодид, гексаметилентетрамин, анестезин, борная кислота, ацетилсалициловая кислота, натрия гидрокарбонат, цинка сульфат и т. д. Глицерин нерастворим в жирных маслах, практически нерастворим в эфире, но смешивается во всех соотношениях с водой и этиловым спиртом. Препарат весьма гигроскопичен. Обычно растворение лекарственных веществ в глицерине ведут при нагревании на водяной бане (40-50 С). [c.157]

Ароматические амины часто можно с успехом сульфировать особым, применимым только для веществ этой группы способом, который состоит в нагревании в сухом состоянии их кислых сульфатов (содержащих точно 1 моль серной кислоты на каждую аминогруппу) до 170—22(г нагревание лучше производить в вакууме. При Применении эгого способа, который называется запекание , сульфогруппа вступает всегда только в орто- или пара-положение к аминогруппе (это относится также и к многоядерным соединениям). Таким путем можно получить однородный продукт также и в тех случаях, когда другие методы приводят к образованию смеси изомеров (например, а нафтиламнн прн запекании дает исключительно ,4-нафтиламиносульфокислоту, в то время как при применении других методов образуются смеси 1,4- и 1,5-нафтиламино-сульфокислот) или вообще не позволяют иолучить изомер желаемого строения (как например имеет место в случае л<-ксилидина, который при запекании сульфируется в орто положение, а при сульфировании другими методами дает вследствие ориентирующего влияния обеих метильных групп сульфокислоту с сульфогруппой в мега-положении по отношению к аминогруппе). [c.79]

Сплавление с биеульфатом натрия. Циркониевые руды, свободные от сид и-катов, как, например, бадделеит, хорошо вскрываются сплавлением с пиросульфатом натрия. Менее полно вскрываются циркон и циркит. Пиросульфат натрия прибавляют в большом избытке (до двадцатикратного по отношению к весу руды). Тонкоизмельченную руду прибавляют к расплавленному бисульфату натрия. Плав после охлаждения растворяют при нагревании в I—2 N растворе серной кислоты. Плав можно также обработать концентрированной серной кислотой и вылить охлажденный раствор в холодную воду при этом в осадок выпадет двуокись кремния, а сульфат циркония останется w растворе. [c.20]

По отношению к нагреванию безводные сульфаты можно разделить на соли щелочных и щелочнозе.мель-ных металлов, которые не разлагаются даже при сильном нагревании (1000°С и более) и сульфаты тяжелых металлов, разлагающиеся при <10б0°С. Разложение [c.234]

Возможна переработка марганцовых руд с помощью аммиачных растворов 2 . Руды, содержащие МпО, могут обрабатываться 18%-ной аммиачной водой с 2% сульфата, хлорида, нитрата, карбоната или карбамата аммония. Образуется-раствор комплексной марганцово-аммиачной соли с концентрацией в пересчете на Мп(ОН)г 10 г/л. Выщелачивание ускоряется в присутствии восстановителей, например (МН4)г5 (в количестве 3—15 кг на 1 т руды). Из отделенного раствора с помощы GO2 осаждают МпСОз при температуре выше 60°, поддерживая молярное отношение С02 Мп в растворе больше 1,75. Нагреванием в течение нескольких часов при 150—315° в воздухе или в кислороде полученный МпСОз переводят в МпОг [c.774]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология