Вода реакция с иодом и двуокисью серы

Для нормального протекания реакции на 1 моль воды необходимо иметь 1 моль иода, 1 моль двуокиси серы, 1 моль метилового спирта и 3 моль пиридина. Поскольку метиловый спирт является одновременно и растворителем, его всегда берут в большом избытке. В избытке также следует брать двуокись серы и пиридин. Наилучшим принято считать соотношение, согласно которому на 1 моль иода приходится 3 моль двуокиси серы и 10 моль пиридина. [c.315]

Смит, Брайант и Митчелл показали, что реакция проходит через две четко выраженные стадии. Авторы установили, что под и двуокись серы находятся в виде соединений с пиридином. На первой стадии иод взаимодействует с двуокисью серы в присутствии пиридина и воды, в результате чего образуется внутренняя соль пиридин-М-сульфокислоты. Пиридин ведет себя как основание, образуя подпетый пиридиний [c.459]

Сероводород легко узнают по его неприятному запаху и но реакциям с растворенными в воде солями тяжелых металлов. Для доказательства присутствия следов сероводорода, например в воздухе, часто применяют пропитанную раствором ацетата свинца бумагу (свинцовую бумагу), которая вследствие образования сульфида свинца чернеет. Очень чувствительным реактивом на сульфиды в водном растворе является нитропрус-сид натрия, который в присутствии сульфидов дает фиолетовое окрашивание. Значительно менее чувствительной является реакция нитропруссида натрия на сульфиты (красное окрашивание, особенно в присутствии сульфата или нитрата цинка). При добавлении сильных кислот сульфиты выделяют двуокись серы (распознаваемую по запаху) так же ведут себя тиосульфаты, причем последние одновременно выделяют серу (ср. стр. 771). Нейтральный раствор сульфита реагирует с иодом по уравнению [c.794]

Жидкая двуокись серы отличается от других ионизирующих растворителей тем, что она не содержит атомов водорода или галогена [которые могут вести себя подобно протонам в таких растворителях, как хлорокись фосфора или бромная ртуть(И)]. Низкая диэлектрическая проницаемость и относительно большой молекулярный объем (табл. 8.8) жидкой двуокиси серы показывают, что ее свойства как растворителя сильно отличаются от аналогичных свойств воды. Следовательно, неудивительно, что типично ионные соединения в этом растворителе малорастворимы (иодиды щелочных металлов представляют собой исключение). Однако ковалентные неорганические соединения, такие, как трихлорид бора, монохлорид иода и тионильные соединения, полностью смешиваются с жидкой двуокисью серы. Приведем типичные реакции, протекающие в этом растворителе [c.330]

В США (Калифорния) получение иода по воздушному способу осуществляется следующим образом . Буровая вода, содержащая 62—67 г м иода, пройдя серию отстойников, где она освобождается от остатков нефти, поступает в осветлитель, в который добавляют раствор хлорного железа, коагулирующий загрязнения. Затем воду направляют в следующий осветлитель, где ее подкисляют серной кислотой до pH = 3,5. При этом барий, содержащийся в буровой воде, выпадает в осадок в виде сульфата. Для окончательной очистки буров ю воду пропускают через песчаный фильтр, после чего С помсшью насосов ее подают на башни выдувания. По пути в нее вводят хлор в количестве, несколько превышающем теоретически несбхсдимсе. Башню выдувания, изготовленную из стали, футерованную кислотоупорным кирпичом, заполняют керамиковыми кольцами. Выделенный иод поглощается во второй насадочной башне. В качестве поглотителя применяют смесь иодистоводородной и серной кислот. Для восстановления поглощенного иода к этой смеси непрерывно добавляют двуокись серы и воду, которые связывают иод по реакции [c.239]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология