Иода гептафторид получение

Взаимодействие иода с фторидами. Наилучшим способом получения пентафторида иода является прямое взаимодействие составляющих его галогенов [1 ]. Между тем, еще задолго до открытия Муассаном свободного фтора, внимание исследователей привлекали реакции между галогенами и фтористыми солями. Так, Каммерер [2] проводил реакцию между иодом и фторидом серебра. Сухие исходные препараты нагревали в эвакуированной запаянной стеклянной ампуле при 70—80° С до исчезновения цвета иода (фторид серебра в исходной смеси находился в избыточном количестве). Газообразные продукты реакции после вскрытия ампулы собирались под слоем ртути и далее поглощались раствором едкого кали. Иод не мог быть обнаружен простыми качественными реакциями, так как в растворе он находился в виде перйодата калия, что послужило причиной ошибочного заключения о выделении в этой реакции свободного фтора. Позднее предполагали [3], что в этом случае происходило образование нентафторида иода. Однако и это утверждение было ошибочным. В настоящее время известно [4], что в указанных условиях получается гептафторид иода [c.256]

ПОЛУЧЕНИЕ ГЕПТАФТОРИДА ИОДА [c.292]

Устойчивые соединения, в которых центральный ион металла имеет координационное число семь, известны. Несколько примеров приведено в табл. 1.2. Данные, полученные методами рентгеноструктурного анализа и электронной дифракции, показывают, что эти соединения могут иметь две различные структуры. Гептафторид иода [3] и [4] имеют пентагонально [c.224]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

В работе Руффа и Менцеля [5] описано получение трифторида брома в качестве промежуточного продукта при синтезе пентафторида брома. Принципиально этот метод не отличается от метода Лебо [2, 3]. Синтез осуществлялся в платиновом аппарате, применявшемся ранее Руффом и Кеймом [6] для получения гептафторида иода. [c.114]

Взаимодействие фтора с иоди-дахми. Гептафторид иода, полученный из пентафторида, всегда содержит примесь пентафторокиси иода, присутствие которой вызвано гидролизом JFg следами влаги, содержащейся в иоде [6]. Поэтому для получения чистого гептафторида иода авторы работы [6] предлагают иод заменить иодидом металла, например PdJa, который может быть легко осушен. [c.294]

Фазовые состояния и критические константы. Гептафторид иода — бесцветный газ с острым запахом. Температура его сублимации +4,5° С. При незначительном давлении кристаллы плавятся в бесцветную жидкость при 5—6° С [3]. Бартлетт и Левчук [6] считают, что Руфф и Кейм [3] экспериментировали с гептафторидом иода, загрязненным оксифторидом, который занижал его температуру плавления (температура плавления ЗОРэ—- 4,5° С). Температура плавления ЗР , полученного в условиях, исключавших гидролиз, составляет 6,3—6,5° С [6]. [c.294]

Очевидно, что предлагаемые модели структуры ТР, зависят от способа расчета. Несмотря на то, что исходные данные для таких расчетов были одни и те же у всех авторов (рентгенограмма твердого 1Р,, полученная в 1957 г. [16]), были получены различные результаты. Поэтому Доное [21 ] вновь провел уточнение методом наименьших квадратов экспериментальных данных, опублико-ванных Барбенком [20], и установил, что в пределах ошибки определений молекула 1Р, имеет симметрию Таким образом, на основании экспериментальных данных, имеющихся в распоряжении в настоящее время, невозможно показать, что симметрия молекулы гептафторида иода отлична от [c.297]