Растворитель сильный

Как известно из школьного курса, по способности диссоциировать на ионы растворы электролитов разделяют на слабые и сильные. В растворе слабые электролиты состоят из молекул, которые частично распадаются на ионы под действием растворителя сильные электролиты состоят из ионов, которые за счет сольватации разъединены между собой. Образование сольватированных ионов обусловливает особые свойства растворов электролитов. Следует иметь в виду, что деление электролитов на слабые и сильные в значительной степени условно. Оно зависит от концентрации электролита, природы растворителя и некоторых других факторов. В очень разбавленных растворах все электролиты можно отнести к сильным. Йодисты натрий в воде ведет себя как сильный электролит, а в уксусной кислоте или ацетоне — как слабый электролит. Состояние сольватированного иона в растворе можно представить формулой [c.224]

Нестабильность работы колонки может быть также связана с присутствием в образце или же в растворителе сильно адсорбирующихся веществ. В этом случае повторно используемый адсорбент может содержать этот сильно адсорбирующийся агент и, естественно, изменить активность по отношению к компонентам исследуемого образца. Решением этой проблемы может быть применение небольшой по размерам колонки, устанавливаемой по ходу растворителя до основной колонки и заполняемой тем же адсорбентом. В [c.77]

Ослабление силы кислот в уксусной кислоте обусловлено не только ее малой основностью, но и ее низкой диэлектрической проницаемостью. На это указывает то обстоятельство, что сила бромистоводородной кислоты больше, чем хлористоводородной, а также и то, что в муравьиной кислоте (диэлектрическая проницаемость равна 57), несмотря на ее еще более сильные протогенные свойства, галогеноводородные кислоты сильно ионизированы, даже при малых разбавлениях. В муравьиной кислоте, как в кислом растворителе, сильно диссоциированы также слабые основания. На такую роль диэлектрической проницаемости указывает близость констант диссоциации кислот, оснований и солей в уксусной кислоте (табл. 25). [c.280]

Во многих растворителях сильно увеличивается различие между вг-личинами констант диссоциаций отдельных кислот. Так, например, в ацетоне (СНз)2С=0 сила некоторых кислот и условия их определения изменяются следующим образом. [c.327]

Скорость многих реакций почти не меняется при проведении их в растворе или в газовой фазе. Однако существует множество реакций, которые вообще не идут без растворителя. Присутствие растворителя сильно сказывается на скорость реакции, если она сопровождается существенным перераспределением зарядов между реагирующими частицами, т. е. в гетеролитических реакциях. Здесь образование активного комплекса сопровождается значительной перестройкой сольватных оболочек. [c.346]

Точно так же сила кислот в протофильных растворителях сильно зависит от величины диэлектрической проницаемости растворителя. Чем выше диэлектрические проницаемости двух сравниваемых, например, протофильных растворителей, тем сильнее диссоциированы кислоты. [c.404]

Особенно резкое изменение протяженности и положения шкалы кислотности наблюдается при смешении растворителей, сильно [c.429]

Из табл. 15 следует, что растворитель сильно влияет на ве- [c.169]

Растворители сильно меняют окраску и рТ" индикатора. Так, в спиртовых растворах рТ" индикаторов-кислот смещается в кислую область значений pH, а индикаторов-оснований — в щелоч- [c.171]

Причина набухания заключается в различии свойств двух компонентов — ВМС и НМС (низкомолекулярного соединения, т. е. растворителя). Сильное взаимодействие компонентов всегда приводит к постепенному их смешению и размыванию границы раздела фаз. Скорость этого процесса определяется подвижностью молекул, коэффициентом их диффузии. Специфика набухания заключается в том, что взаимодействуют и смешиваются молекулы, различающиеся между собой на много порядков по размерам и подвижности. Поэтому переход макромолекул в фазу растворителя происходит очень медленно, тогда как молекулы НМС быстро проникают в сетку полимера, раздвигая цепи и увеличивая его объем. [c.329]

Образующийся биполярный а-комплекс стабилизируется за счет сольватации полярным растворителем сильнее, чем менее полярным. За этот счет возрастает скорость образования а-комплекса и суммарная скорость реакции. [c.163]

Бензол при обычных условиях — бесцветная жидкость 1°пл.= 5,5°С, 1° п.=80°С имеет характерный запах не смешивается с водой, хороший растворитель, сильно токсичен. [c.501]

Хлорид сурьмы(П1) — кристаллы, пл. 3,06. На воздухе энергично поглощает пары воды. Разлагается водой с образованием хлорокиси. Легко растворяется в соляной кислоте, в растворах винной кислоты и в органических растворителях. Сильно разъедает кожу. [c.78]

Если пробу не удается приготовить из компонентов рабочего растворителя из-за плохой растворимости образца, следует попытаться подобрать растворители, используя литературные данные по растворимости или метод проб и ошибок. Когда растворитель выбран, всегда до того, как ввести приготовленный раствор пробы, сделайте холостой тестовый ввод такого же объема выбранного растворителя, но без растворенного образца. Это дает возможность оценить, какие ложные пики при вводе растворителя будут образовываться. Наконец, следует ввести раствор образца в этом растворителе. Если растворитель сильно отличается от того, который используют для элюирования, то кроме, образования ложных пиков возможно выпадение части образца в осадок в колонке или инжекторе, когда проба смешивается с элюентом. Иногда при смешивании таких разных растворителей существенно падает эффективность разделения или возможно даже исчезновение ликов компонентов пробы. [c.190]

Таким образом, с помощью фурье-спектроскопии (в отличие от стационарного метода) трудно, если вообще возможно, изучать отдельно малые участки спектра. Кроме того, также в противоположность стационарному методу существенные затруднения вызывает исключение сильных сигналов растворителей. Сильные сигналы могут, в частности, вызывать переполнение [c.340]

Существует ряд диссоциирующих органических веществ, которые образуют с экстрагируемым веществом соли, обладающие повышенной растворимостью в одной из фаз. Примером может служить пенициллин, триэтила-миновую соль которого можно количественно экстрагировать хлороформом из водных солевых растворов. Растворимость слабого органического основания — стрептомицина в органических растворителях сильно повышается при добавлении карбоновой кислоты с длинной алифатической цепью или п-толуолсульфокислоты [142]. Такие вспомогательные органические вещества получили название носителей. С их внедрением селективность процессов распределения значительно повысилась [68, ПО, 162]. [c.394]

Наиболее характерна следующая стадия набухания, когда гель поглощает не 20—40%, а десятикратные количества растворителя, сильно увеличиваясь в объеме на [c.204]

Как было сказано, разделения достигают, меняя элюирующую силу подвижной фазы — растворителя. Элюирующая сила растворителя показывает, во сколько раз энергия сорбции данного элюента больше, чем энергия сорбции элюента, выбранного в качестве стандарта, например -гептана. Растворители (элюенты) делят на слабые и сильные. Слабые растворители слабо адсорбируются неподвижной фазой, поэтому коэффициенты распределения сорбируемых веществ (сорбата) высокие. Сильные растворители сильно адсорбируются, поэтому О сорбата низкие. Растворитель тем сильнее, чем выше растворимость в нем анализируемой пробы, чем сильнее взаимодействие растворитель—сорбат. [c.309]

Белки находятся в природном, или нативном состоянии, если они обладают определенным строением, окружены молекулами воды (сольва-тированы) и не находятся в нейтральном состоянии. Если нарушается природная структура белка, то наступает его денатурация. Денатурация может возникнуть, например, под влиянием высокой температуры, органических растворителей, сильных кислот или оснований, солей тяжелых металлов. [c.23]

Из распространенных органических растворителей сильно ассоциируют в паровой фазе карбоновые кислоты и их замещенные, причем значительная ассоциация молекул кислот происходит в широком интервале температур и давлений, включая область весьма низких давлений. Метод учета неидеальности сильно ассоциированного пара принципиально отличается от описанного выше метода, использующего вириальное уравнение состояния . [c.189]

Растворитель, сильно сольватирующий электрофил, понижает его электрофиль-ность со всеми вытекающими отсюда последствиями. Если растворитель сильно соль-ватирует кислород триады (прочная водородная связь) и этим его блокирует, реакция-направляется на другой конец триады. То же действие оказывает образование ионных пар в неполярных средах или гетерогенность среды (Корнблюм). [c.431]

Растворы ароматических сульфокис.чот в полярных растворителях сильно ионизированы [1]. Так, нанример, определение степени ионизации по электропроводности растворов и скорости каталитического разложения этилдиазоацетата, п-толуол- и л-азо-бензолсульфокислот в ледяной уксусной кислоте [1в] показало, что эти кислоты ионизированы слабее, чем хлорная кислота, но сильнее, чем серная. 2,4-Диметоксибензолсульфокислота несколько менее активна, чем серная кислота, но активнее, чем азотная. [c.197]

Как и в электрофорезе, скорость движения ионов на бумаге ПОД действием электрического поля пропорциональна приложенному потенциалу. Лучщее разделение компонентов смесн происходит при высоких потенциалах. Но значение потенциала ограничено тем, что при больщой силе тока бумага разогревается и растворитель сильно испаряется. При слищком большой силе тока бумага может даже обуглиться. Для уменьшения разогрева бумаги опыты проводят на холоду или применяют охлаждающие жидкости — неэлектролиты, например хлорбензол. Чтобы избежать испарения электролита с бумаги, последнюю помещают между двумя стеклянными пластинками. При прочих равных условиях подвижность ионов увеличивается с повышением температуры. [c.349]

ХЬУ, не содержащих карбоксильной группы величина lg o линейно зависит, причем с очень небольшим наклоном, отДр/Са- Введение карбоксильной группы в анионной форме приводит к положительному отклонению от этой прямой. Как видно из рис. 23, участие карбоксилатаниона несомненно приводит к ускорению, однако оно невелико (приблизительно в 3 раза) и, по мнению авторов [60], не может играть существенной роли в ферментативном катализе. При переходе от водного раствора к ацетонитрилу, содержащему 3,3 М воды, эффект почти не усилился. Константа скорости гидролиза ХЬП в этом растворителе лишь в 4,5 раза выше константы скорости гидролиза ХЬП б, причем также почти не изменились и абсолютные скорости гидролиза этих соединений. В этом состоит определенное отличие этой системы от предыдущих, где было найдено, что реакция в неводном растворителе сильно тормозится, но зато и сильно ускоряется карбоксилатными анионами. [c.103]

Титрование кислот в неводных растворителях. Сильные минеральные кислоты титруются в среде муравьиной, уксусной и других кислот. Для титрования слабых кислот требуются растворители, обладающие протонакцепторными свойствами и имеющие небольшую константу автопротолиза. Желательна также высокая диэлектрическая проницаемость растворителя. Такими растворителями являются, например, этилендиамин, пиридин, [c.217]

Обратим внимание на интересные случаи разделения следующих двух пар изомеров. Во-первых, дезглюкохейротоксин адсорбируется на гидрофобной поверхности из полярного растворителя сильнее конваллятоксина, что связано с более выгодным расположением сахарного остатка по отношению к полярному элюенту во втором случае. Во-вторых, ланатозид В адсорбируется сильнее изомерного ему ланатозида С. Сильное увеличение 1 для ланатозида В связано, по-видимому, с рассмотренным выше гидрофобизую-щим влиянием внутримолекулярной водородной связи, в данном случае между гидроксильной группой в положении 16 [см. формулу стерана (1.4)] и лактонным кольцом. В ланатозиде С соответствующая гидроксильная группа расположена у кольца С стероидной части молекулы, т. е. далеко от лактонного кольца [c.321]

В последние годы в практике ЯМР стали использовать жидкокристаллические (нематические) растворители. Спектры, полученные в таких растворителях, сильно отличаются от спектров, записанных обычным путем. Например, спектры ЯМР бензола в обычном (СС14) и жидкокристаллическом растворителях сильно отличаются (рис. 51). Приметом жидкокристаллического растворителя является 4,4 -ди (я-гексил-окси) азоксибензол [c.113]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Природа полнмера и растворителя. Набухание и растворение аморфных линейных полимеров зависит от химического строения их цепей и молекул растворителя и прежде всего от полярности 10следних. Если звенья цепей и молекулы растворителя близки по полярности, то энергия взаимодействия между однородными и разнородными молекулами примерно одинакова — происходит набухание (неограниченное нли ограниченное). Если звенья цепи полимера и молекулы растворителя сильно различаются по полярности, то иабухания н растворения не происходит. [c.322]

Полиамиды, в том числе и гидрофильные, в меньшей степени гидрофильны, чем целлюлоза или силикагель. Этим обусловлено их применение для распределительной ТСХ ароматических производных аминокислот — ФТГ-АК и данзил-АК. С водными или полярными элюептами полиамидные пластинки ведут себя подобно обратнофазовым сорбентам — замедление миграции веществ вдоль них обусловлено явлением распределения между фазами. С неполярными растворителями сильнее проявляются сорбционные свойства полиамида особенно хорошо сорбируются вещества с делокализованными л-электронами. Подробнее различные механизмы фракционирования на полиамидных и иных носителях рассмотрены в обзорной статье [Zakaria et al., 1983], хотя приведенные в ней примеры несколько устарели. [c.462]

Прибор для градиентной ВЭЖХ, как видно из самого определения, должен иметь устройство для изменения состава растворителя по заданной исследователем программе. Возможны два варианта такого устройства создание градиента при низком давлении растворителей с подачей смеси в насос и создание градиента при высоком давлении, когда каждый из растворителей (сильный и слабый) подается своим насосом с переменной скоростью, так чтобы элюирующая сила смеси увеличивалась. Оба варианта подробно рассмотрены в гл. 8. [c.66]

Солянокислый аминополистирол по внешнему виду представляет собой порошок серого цвета, с запахом соляной кислоты, нерастворим ни в одном из растворителей. Сильно набухает в горячей уксусной кислоте и крезоле. В смеси с водой образует проз[Зачпый гель. Даже в большом избытке воды полного растворения не наблюдается. [c.18]

Вторая группа коллоидных систем, отличавшаяся высокой устойчивостью к действию электролитов и сравнительно хорошей растворимостью (белки, агар, желатина, крахмал и др.), называемых поэтому гидрофильными коллоидами, изучалась по аналогии с гидрофобными золями. Предполагалось, что частицы гидрофильных коллоидов также состоят из нерастворимого ядра, на поверхности которого, однако, адсорбированы не ионы, а электроней-тральные молекулы неэлектролитов (молекулярный стабилизатор), чем обусловлена их сравнительно малая чувствительность к электролитам. Различия в свойствах гидрофильных и гидрофобных коллоидов (или, с включением систем с органическими растворителями — лиофильных и лиофоб-ных коллоидов) объяснялись различием в интенсивности взаимодействия частиц этих коллоидов с растворителем, сильным связыванием растворителя (сольватацией) в лиофильных коллоидах. [c.11]

В другом исследовании [91] сравнивалось несколько растворителей при pH 5. В таблице 9.13 приведены данные о содержании белков, хлорогеновой кислоты и показатели растворимости азота в муке и концентратах из подсолнечника. После 4 экстракций при соотношении растворителя и муки 10 1 (или 15 1 в случае органических растворителей) содержание хлорогеновой кислоты сильно снижено по сравнению с мукой. Однако применение нескольких растворителей (70 %-ный этанол, затем п-бута-Н0Л-НС1) по сравнению с одним 70 %-ным этанолом резко снижает концентрацию хлорогеновой кислоты и показатель растворимости азота органические растворители сильнее денатурируют белки, чем водные растворители. Авторы не указывают выхода продуктов. [c.406]

ДМАА И ДМСО легко протекают процессы циклизации, дегидратации, дегидрогалогенирования и некоторые реакции кислот Льюиса. В таких растворителях анионы гораздо легче вытесняют заместители у атома углерода [12] или водорода [13] и являются более сильными основаниями (по сравнению с льюисовыми основаниями), чем в протонных растворителях [1]. В апротонных растворителях не происходит образования водородной связи между анионом и растворителем (что наблюдается в протонных растворителях), поэтому анионы менее сольватированы и более реакционноспособны [1]. Многие полярные апротонные растворители сильно сольватируют только катионы [14] и обладают высокими константами диэлектри- [c.6]

Показано, что константа общей скорости реакции присоединения брома к пентену-1 в зависимости от полярности растворителя может изменяться в 0 ° раз ( ) [81J. Такой колоссальный эффект растворителя (а также некоторые другие экспериментальные факты) считался убедительным свидетельством в пользу того, что данная реакция протекает по так называемому механизму АднС1, который включает существенное разделение зарядов на стадии образования активированного комплекса. Показано также, что протонные растворители ускоряют эту реакцию присоединения за счет специфической сольватации анионного центра активированного комплекса [81]. Кроме того, оказалось, что в стадии, определяющей скорость бромирования алкенов, небольшую специфическую роль играет нуклеофильность растворителя [513]. Следует отмётить также, что растворитель сильно влияет не только на скорость, но и на стереоспецифичность реакций присоединения галогенов к алкенам (см. разд. 5.5.7) [79, 81]. [c.222]