Фишера бихромат

Содержание основного вещества определяют, окисляя этиленгликоль бихроматом калия и далее следуя методике, описанной для этиленгликоля (см. стр. 131) этот метод не является специфичным, так как определяется общее содержание гидроксилсодержащих компонентов. Содержание влаги определяют титрованием реактивом Фишера. [c.133]

Определение небольших количеств воды реактивом Фишера, приготовляемого действием двуокиси серы на иод, растворенный в пиридине и метаноле (или, лучше, в монометиловом эфире этиленгликоля) [30], основано на окислении двуокиси серы иодом в присутствии воды. Реакция приводит к образованию иодида пиридиния и промежуточного комплекса пиридина с трехокисью серы, который при взаимодействии с метанолом образует метиловый эфир пиридин-Н-сульфокислоты. Конечную точку титрования лучше всего определять электрометрически. Определению мешают окислители, например хроматы, бихроматы, соли двухвалентной меди и трехвалентного железа, а также восстановители — тиосульфаты, соли двухвалентного олова и сульфиды [31]. [c.302]

Многие неорганические окислители, такие, как соли железа (П1), церия (IV), меди (П), хромат, бихромат, перманганат и другие, должны отсутствовать при титровании реактивом Фишера. Выделение иода перечисленными окислителями — причина занижения результатов анализа соответствующих кристаллогидратов, например uSO -SHjO [64]. [c.64]

Бергольц В. М. и Кофман Е. Б. Метод количественного определения канцерогенных углеводородов по их флюоресценции с помощью штуфенфотометра. Биохимия, 1954, 10, вып. 1, с. 79—81. 6674 Березовская Н. Н. Упрощенный метод определения содержания аскорбиновой кислоты в готовых супах. Гигиена и санитария, 1945, № 3, с. 42—44. 6675 Беренштейн Ф. Я. и Сосновцева О. А. Об использовании метода окисления бихроматом калия для количественного определения некоторых ароматических соединений. Уч. зап. Витебск, вет. ин-та, 1948, 8, с. 185—191. Библ. 7 назв. 6676 Беркенгейм Т. И. Применение метода К. Фишера для определения растворимости воды в жидких органических соединениях и их смесях при различных температурах. [c.257]

Изучение влияния различного количества добавляемого поташа (0,01 0,08 0,32 1,20% от веса окислов) на активность железо-медного катализатора показало, что оптимальное количество его составляет 0,5%. Добавка большого количества щелочи, по мнению Фишера и Тропша, повышает активность, но при этом уменьшается стойкость катализатора. В некоторых случаях для активации железо-медного катализатора применялись калиевые соли других металлов, например, бихромат калия, феррощ1анид, КМпЪ, и др. [c.182]

Для определения метилольных групп в смолах, не содержащих группы —СНз—О—СНд, авторы рекомендуют циангидринный метод или гипоиодитный. Если же смола содержит группы —СНз—О—СНз, метилольные группы определяют по количеству выделенной воды при реакции смолы с метанолом. Количество воды определяют реактивом Фишера (см. стр. 119). Группы —СНз—О—СНз определяют как связанный метанол по методу Цейзеля или окислением бихроматом. Метиленовые группы определяют как разницу между общим содержанием формальдегида и суммой метилольного и метоксильного формальдегида. [c.167]

Хроматы и бихроматы реагируют не одинаково при комнатной температуре и при температуре —40°. Тетрагидрат хромата натрия в метаноле реагирует медленно, причем цвет раствора изменяется от желтого до зеленого по мере лрибавления реактива Фишера. После встряхивания в течение 1 часа с избытком реактива Фишера было израсходовано приблизительно 3 моля иода на 1 моль хромата (с учетом поправки на гидратационную воду). Бихроматы ведут себя аналогичным образом, хотя реакция протекает значительно медленнее, чем в случае хроматов. Воду, добавленную к безводному бихромату калия в количестве до 80 мг, удавалось оттитровать количественно. Однако при встряхивании в течение 1 -часа с избытком реактива Фишера на 1 моль бихромата расходовалось от 1,5 до 2 молей иода. В случае перманганата калия, диспергированного в метаноле или пиридине, реакция проходила в незначительной степени (количество прореагировавшего иода было эквивалентно 0,05 моля воды на 1 моль соли или 0,57% воды) даже при энергичном встряхивании в продолжение 1 часа при комнатной температуре [4]. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология