Фосфор бесцветный

Тригалиды фосфора бесцветны, кроме PI3 (красный). [c.413]

Физические свойства. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ. Так, фосфор в отличие от азота имеет несколько аллотропных модификаций белый, красный, черный и др. Белый фосфор — бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. [c.118]

Г) белый фосфор —бесцветное твердое вещество, режется ножом (под водой) 2) красный фосфор — порошкообразное вещество 3) черный фосфор — твердое вещество, напоминает графит [c.134]

Белый фосфор — бесцветное и очень ядовитое вещество. Получается конденсацией паров фосфора. Не растворяется в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде. При длительном слабом нагревании белый фосфор переходит в красный. [c.199]

Треххлористый фосфор — бесцветная прозрачная подвижная жидкость (т. кип. 76 °С), дымящая на воздухе. С эфиром, бензином, хлороформом, сероуглеродом и дихлорэтаном смешивается во всех отношениях. Легко разлагается водой, кислотами и спиртами. Пары треххлористого фосфора гидролизуются даже во влажном воздухе. [c.332]

Треххлористый фосфор РСЦ получается путем пропускания хлора над расплавленным фосфором. Треххлористый фосфор — бесцветная жидкость, кипящая при 76°. Он легко реагирует с водой, образуя хлористый водород и фосфористую кислоту НзРОз [c.186]

Хлорокись фосфора, бесцветная, сильно преломляющая свет, дымящая на воздухе жидкость, с своеобразным, сильно раздражающим слизистые оболочки запахом. Плотность (15°) 1,686. При охлаждении хлорокись фосфора застывает в виде бесцветных кристаллов, подобных листикам или иглам, плавящихся при—1,5°. Точка кипения 110°. Хлорокись фосфора разлагается водой с образованием соляной и фосфорной кислот. [c.112]

Белый фосфор. Впервые фосфор стал известным в виде той его модификации, за которой закрепилось название белого фосфора — название неправильное, потому что в чистом виде белый фосфор — бесцветное и прозрачное вещество, как он и был впервые описан (см. стр. 468). Тем более не соответствует действительности встречающееся в учебниках описание белого фосфора как полупрозрачной желтоватой массы. [c.477]

Оксиды и кислородные кислоты фосфора — бесцветные кристаллические вещества, либо разлагающиеся при нагревании до плавления, либо легко возгоняющиеся, либо подвергающиеся диспропорционированию выше их температур плавления. Большинство их проявляет склонность при нагревании к димеризации и полимеризации. В окислительно-восстановительных реакциях диспропорционирования кислородных кислот фосфора при повышенных температурах одним из продуктов реакции всегда является фосфин [c.284]

Хлорокись фосфора — бесцветная жидкость, дымящаяся на воздухе-с резким удушливым запахом. Получается окислением треххлористого-фосфора. [c.85]

Физические свойства. Свежеприготовленный фосфор— бесцветная мягкая кристаллическая масса, на свету желтеющая, пахнущая чесноком. Температура плавления 44,1, температура кипения 280,5°, плотность 1,82, Пары фосфора в 4,3 раза тяжелее воздуха. [c.141]

Глицидиловые эфиры тиокислот фосфора — бесцветные или слабожелтого цвета подвижные жидкости с неприятным характерным запахом, растворимые в органических растворителях. Формулы эфиров и основные физико-химические константы представлены в табл. 3. [c.203]

Желтый фосфор — бесцветная мягкая кристаллическая масса, пахнущая чесноком и желтеющая на свету. Слегка летуч при нормальной температуре, пары в 4— 4,5 раза тяжелее воздуха. При соприкосновении с воздухом уже при 34 °С самовоспламеняется, что очень пожароопасно. Сохраняется под слоем воды. Желтый фосфор — сильно ядовитое вещество. При попадании на поверхность кожи наносит ожоги с глубокими трудноизлечимыми поражениями тканей. При попадании в пищеварительные органы 0,05—0,06 г желтого фосфора наступает острое отравление со смертельным исходом. [c.192]

Полярность молекул в ряду РРз—РСЬ—РВгз—Р1з уменьшается. Тригалиды фосфора имеют молекулярные решетки. В обычных условиях РРз (т. ил. 151,5°С, т. кип. — 101,4°С) — газ, РС1з (т. пл. — 90,3°С, т.кип. 75,3 С) и РВгз (т. пл. — 40,5°С, т. кип. 173,5°С) — жидкости, Р1з (т. пл. 6ГС, при кипении разлагается) — легкоплавкое твердое вещество. Тригалиды фосфора бесцветны, кроме Р1з (красный). [c.369]

Белый фосфор — бесцветное прозрачное со слабым блеском вещество. Запах фосфора похож на чесночный. Пл. 1,82 г/см . Т. пл. 44,1, т. кип. 275 С. При хранении (под водой) слегка желтеет, поэтому его часто называют желтым фосфором. Летуч с водяными парами. На воздухе воспла-мевяется при 60 С. [c.370]

Хлорокись фосфора — бесцветная жидкость с острым запйхом, ео влажном воздухе сильно дымит. Плотность PO I3 при 25 °С равна 1,648 г/см , температура кипения 107 °С, относительная плотность паров при 150 °С равна 5,33. - [c.560]

Хлорокись фосфора — бесцветная прозрачная жидкость (т. кип. 105,8 °С). Хорошо растворяется в органических растворителях, легко гидролизуется водой. Хлорокись фосфора является исходным сырьем для производства трифенил-, трикрезил-, трибутилфосфатов и ряда других фосфорорганических соединений. [c.333]

Из приведенного уравнения видно, что превраш,ение белого фосфора в красный идет и без подогревания, но медленно. Поэтому полученные чистые кристаллы фосфора, бесцветные, прозрачные и сильно преломляюш,ие свет, при длительном хранении желтеют, затем краснеют, утрачивая прозрачность. Этот процесс идет быстрее на свету и в присутствии следов иода как катализатора. Красный фосфор по физическим свойствам значительно отличается от белого. Он плавится лишь под давлением в 43 ат, а под давлением в [c.325]

Треххлористый фосфор P I3 получается при сжигании белого фосфора в струе сухого хлора. При этом фосфор самопроизвольно воспламеняется и горит бледно-желтым пламенем образуюш,ийся при этом треххлористый фосфор отгоняется. От примеси пятихлористого фосфора P I3 можно очистить, обработав его белым фосфором. Треххлористый фосфор — бесцветная жид- [c.621]

Другие галогены также способны замещать группы ОН фосфорной кислоты. Удается получить соединения РОРз (оксифторид фосфора — бесцветный газ с резким запахом т. пл. —68°, т. кип. —40°) РОВг.з (оксибромид фосфора — бесцветные кристаллы, с уд. весом 2,822, т. пл. 55°, т. кип. 193°) РОИгВг (т. пл. 11°, т. кип. 137,6°) и т. д. Известны, кроме того, оксигалогениды, производные от мета- и пирофосфориых кислот. Пока еще не установлено, можно ли получить оксигалогениды, соответствующие кислородным кислотам, в которых фосфор проявляет валентность ниже 5. [c.623]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология