Фосфор—элемент

Фосфор в сельском хозяйстве. Фосфор — элемент питания растений. Фосфорнокислые удобрения при внесении их в почву повышают урожайность, причем улучшается и качество урожая (в злаках повышается процентное содержание белков, в свекле —процентное содержание сахара и т. д.). Важнейшие фосфорнокислые удобрения следующие. [c.481]

Почему выдающийся советский геолог А. Е. Ферсман назвал фосфор элементом жизни и мысли [c.73]

Фосфор в природе и его круговорот. Фосфор относится к элементам, довольно редко встречающимся в природе. Один его атом приходится примерно на 1000 атомов всех остальных элементов, вместе, взятых. Но без этого всюду рассеянного и редко где накопляющегося элемента, как и без азота, не в состоянии произрасти ни одна былинка, так как фосфор входит в состав растительных и животных белков. Академик А. Е. Ферсман поэтому назвал фосфор элементом жизни и мысли . [c.338]

Фосфор — элемент пятой группы периодической Менделеева и во многом является аналогом азота [c.107]

Фосфор — элемент жизни и мысли (А. Е. Ферсман). [c.138]

JЗ литосфере фосфора сравнительно немного [0,08% (мае,)]. Фосфор рассеян в природе и редко скапливается в больших количествах. Он — непременная составная часть растительных и животных белков, у растений сосредоточен в семенах и плодах, у животных — в нервной ткани, мышцах и ске тете. Организм человека содержит около 1,5 кг фосфора, из них 1,4 кг в костях. 130 г в мышцах и 12 г в нервной ткани. Академик А. Е. Ферсман даже называл фосфор элементом жизни и мысли . [c.355]

Фосфор — элемент главной подгруппы пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер — 15, относительная атомная масса — 31. [c.396]

Фосфор — аналог азота. Хотя физические и химические свойства этих элементов очень сильно различаются, есть у них и общее, в частности то, что оба эти элемента совершенно необходимы животным и растениям. Академик А. Е. Ферсман называл фосфор элементом жизни и мысли , и это определение вряд ли можно отнести к ка- [c.237]

При одинаковом содержании углерода бессемеровская сталь имеет более высокую прочность и твердость, чем мартеновская. Поэтому, например, в мартеновской стали марки Ст.3 содержится 0,14—0,22% С, а в бессемеровской стали той же марки не более 0,12%. Эта разница в свойствах объясняется тем, что в бессемеровской стали содержится повышенное количество растворенны х азота и фосфора — элементов, упрочняющих сталь, но делающих ее одновременно и более хрупкой. Применение кислородного дутья в конвертерах в значительной степени ослабляет этот недостаток бессемеровской стали. [c.19]

Биологические свойства этих комплексонатов определяются помимо наличия в них микроэлемента также и содержанием в их молекуле атомов фосфора — элемента, необходимого для нормального развития растения. [c.475]

Фосфор — элемент V группы периодической системы Д. И. Менделеева. Так как радиус его атома больше, чем атома азота, то он принимает электроны труднее азота, а отдает легче. В своих соединениях фосфор может быть отрицательно трехвалентен и положительно трех- и пятивалентен. [c.201]

Мышьяк, сурьма и висмут так же, как азот и фосфор, элементы главной подгруппы пятой группы, периодической системы. Однако из-за ряда отличных от азота и фосфора свойств их выделяют в особую подгруппу — подгруппу мышьяка. Все три элемента на внешнем электронном слое имеют по 5 электронов. Этим они сходны с азотом и фосфором. В предпоследнем их слое 18 электронов (у азота и фосфора 8 электронов). Для мышьяка и сурьмы характерные валентности 3 и 5, а для висмута 3. [c.157]

Валентные состояния фосфора. Фосфор — элемент пятой группы третьего периода периодической системы, аналог азота. На его наружной электронной оболочке находится пять электронов, из них два спаренных на Зх-орбитали и три одиночных на Зр-орбитали, поэтому фосфор в основном состоянии трехвалентен. Энергия перехода одного из Зх-электронов на М- или 45-орбитали невелика и [c.295]

Фосфор — элемент достаточно распространенный в природе. Содержание его в земной коре (кларк) составляет 0,08—0,12% по весу -или 0,07% от общего числа атомов земной коры. [c.35]

Фосфор — элемент, необходимый для жизни животных и растений. Он входит в состав белковых веществ, а также в состав костей и зубов животных. [c.156]

Фосфор — элемент пятой группы периодической системы. Атом фосфора имеет электронное строение 1 2 2р Отличие фосфора от азота обусловлено тем, [c.179]

Фосфор — элемент третьего периода пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомный вес его по углеродной шкале относительных атомных весов равен 30,9798 по кислородной (химической) шкале 30,9738 [1, 2]. В природе фосфор представлен единственным изотопом с массовым числом 31. Порядковый номер фосфора в периодической системе 15, следовательно, его атомное ядро состоит из 15 протонов и 16 нейтронов и окружено [c.31]

Но искать новые месторождения, разрабатывать способы получения фосфорных удобрений из более бедных руд необходимо уже сейчас. Это нужно для будущего, потону что фосфор — элемент жизни и мысли — будет необходим человечеству всегда. [c.243]

Физические свойства фосфора. Элемент фосфор образует несколько аллотропических видоизменений, т. е. простых веществ. Из них важнейшими являются белый и красный фосфор. Свойства этих модификаций различны (см. табл. 33). [c.342]

Фосфор—элемент питания растений. Фосфорные удобрения, при внесении их в почву, не только повышают урожайность, но и улучшают качество урожая (в злаковых повышается процент белковых веществ, в свекле—процент сахара). [c.242]

Исключительно важ[юе значение имеют минеральные удобрения, содержащие азот и фосфор — элементы, необходимые для роста и развития растений. Жидкий аммиак используют для приготовления азотных удобрений насыщенные им растворы аммонийных солей имеют новышениое содержание азота. Хорошими удобрениями являются нитрат аммония ЫН4ЫО.., и сульфат аммония (N1-14)2504. Широко применяются также 1 0 8, NaNOз, Са(Ы0,-,)2. [c.319]

В организме человека (среднего возраста) содержится около 1,6 кг фосфора (в пересчете на РгОз), в том числе 1,4 кг в костях, 130 г в тканях мышц, 10 г в печени, 6 г в легких, 4 г в крови и 12 г в мозге. Академик А. Е. Ферсман назвал фосфор элементом жизни и мысли . [c.142]

Пятая группа состоит из подгруппы типических элементов (азот, фосфор), элементов подгруппы мышьяка (мышьяк, сурьма, висмут) и подгруппы ванадия (ванадий, ниобий, тантал). [c.360]

Фосфор — элемент главной подгруппы, находится в III периоде, имеет 15 электронов, которые размещены в трех слоях следующим образом [c.18]

Фосфор. Элемент этот относится к весьма распространенным — на его долю приходится около 0,04% от общего числа атомов земной коры. Он входит в состав некоторых белковых веществ (в частности, нервной и мозговой тканей), а также костей и зубов. Скопления фосфора встречаются главным образом в виде минерала апатита [Са5Х(Р04)з, где Х = Р, реже С1 или ОН] и залежей ф о с ф о р и т о в, состоящих из фосфорнокислого кальция с различными примесями. [c.437]

По отношению к фосфору элементы подгруппы мышьяка ведут себя различно. Расплавленные As и Р смешиваются в любых соотношениях, тогда как Sb и Bi фосфор почти не растворяют. При охлаждении расплавов As—Р, содержащих от 26 до 47 атОмН. % фосфора, выделяется в форме черных графитоподобных листочков кристаллическая фаза переменного состава, имеющая структуру типа черного фос-фора (рие. IX-35). Взаимодействием АзС1з с РНз (при —18°С) может быть, по-видимому, получено и определенное соединение обоих элементов состава АзР. [c.478]

Фосфор, элемент 3-го периода, резко отличающийся от своего гомолога азота, занимающего место в ряду типических кайносимметриков. Это хорошо иллюстрируется сопоставлением значений первого ионизационного потенциала атомов в столбце N. .. В [c.271]

Элементы V и VI групп проявляют способность к образованию конденсированных кислот при понижении pH растворов, содержащих простые анионы этих элементов (типа Э04 ). Фосфор — элемент V группы, образует тетраэдры РО4 с участием с1 — рл-связи при условии максимальности числа свободных -орбиталей [108]. В результате конденсации образуются поли- и гетерополикисло-ты поликислоты — конденсированные фосфаты, арсенаты, сульфаты и анионы кислот на основе металлов побочных подгрупп — ванадия, хрома и молибдена. Устойчивость полимерных, линейных и циклических мета- и полифосфатов [108] позволяет получать на их основе связки. Алюмофосфатные растворы содержат главным образом анионный комплекс [Л1 (НРО4) з] [40]. Кроме того, возможно присутствие в вязких алюмофосфатных растворах полимерных молекул с разветвленной пространственной структурой [109]. [c.67]

Однако слабые восстановители применяют обычно в слабокислой среде, в которой усиливается мешаюш ее действие некоторых сопутствуюш их фосфору элементов (например, мышьяка). [c.47]

Фосфор — элемент, входящий в состав белков, фосфолипидов нуклеиновых кислот. Кроме пластической роли, и это очень важно, соединения фосфора принимают участие в обмене энергии (аденозинтрифосфорная кислота и креатинфосфат являются аккумуляторами энергии, с их превращениями связаны мышечная и умственная деятельность, жизнеобеспеченность организма). [c.67]

Вероятно, одним из лучших методов отделения железа от других элементов нри анализе горных пород и подобных им материалов является осаждение его сульфидом аммония в присутствии тартратом (стр. 115) после предварительного отделения сероводородной группы сероводородом в растворе, содержащем минеральную и винную кислоты Этим методом железо может быть отделено от алюминия, титана, циркония, ниобия, тантала, урана, ванадия и фосфора. Элементы, сопровождающие железо при этом разделении, — никель, кобальт, цинк и маранец (частично) — редко встречаются в горных породах и легко отделяются, например никель и марганец, осаждением железа аммиаком. Сульфид железа для дальнейшей обработки нужно растворить. Для этого возможно два метода [c.438]

Прокалить на крышках тиглей небольшие количества (несколько кристаллов) одно- и двухзамещенных натриевых солей и аммонийнонатриевую соль ортофосфорной кислоты. Реакции разложения необходимо довести до конца (как это определить ). Продукты прокаливания охладить, растворить в воде и определить, соли каких фосфорных кислот находятся в растворе. Написать уравнения реакций. Сравнить силу кислот фосфора, серы и хлора — элементов, расположенных в одном ряду таблицы Менделеева, а также азота и фосфора — элементов, находящихся в одной группе периодической системы элементов. [c.141]

Фосфористые водороды. Как простое вещество фосфор яе проявляет, как мы убедились, никаких, сходств с азотом ни в формах своих аллотропных модификаций, ни тем более в их физических и химических свойствах. Фосфор представляется нам при прямом сличении с азотом скорее его анггиподом, чем аналогом. Это впечатление лишь еще более укрепляетс я при сличении кислородных соединений обоих элементов одинаковыми в них оказываются лишь валентности, но не формы и не свойства йи их окислов, ни гидратов окислов. Химическую родственность фосфора с азотом заведомо нельзя было бы установить через непосред-< твенное, прямое сличение обоих элементов, а лишь опосредствованно— -через периодический закон. Естествершо, что при первоначальных эмпи-рических группировках элементов никто никогда не помещал фосфор рядом с азотом. Если судить о химических элементах по свойствам как отвечающих им простых веществ, так и образуемых ими соединений с тем или иным третьим элементом, то на первый план выступит сходство фосфора не с азотом, а с соседним с фосфором элементом периодической таблицы — серой. [c.353]

Получение и использование. Фосфор, так же как углерод и азот, исключительно важен для процесса жизнедеятельности на нашей планете. Любой организм на Земле содержит фосфор. Он входит в состав скелета, мозга и аденазинфосфатов — аккумуляторов и источников энергии у высших животных, фосфор — элемент активный, в природе его нельзя найти в свободном состоянии. Он встречается только в форме солей фосфорной кислоты. [c.262]

Фосфористый водород разлагается при более низкой температуре, чем аммиак. Способность давать прочные соединения с водородом — характерное свойство металлоидов. Отсюда мы можем заключить, что фосфор—элемент с менее резко выраженным металлоидным характером, чем азот. Фосфористый водород можно получить действием на фосфористый кальций СязРг соляной кислоты или воды [c.182]

Валентные состояния фосфора. Фосфор — элемент пятой группы третьего периода периодической системы, аналог азота. На его внешней электронной оболочке находится пять электронов, из них два — спаренных на Зх-орбитали и три — одиночных на Зр-орбитали, поэтому фосфор в основном состоянии трехвалеи-тен. Энергия перехода одного из Зь-электроиов на Зй-или 45-орби-тали не велика и компенснруется выигрышем энергии в результате образования новых ковалентных связей, поэтому фосфор в отличие от азота люжет содержать на внешней оболочке 10 электронов и быть пятиковалентным. Отдавая один электрон, трехвалентный фосфор превращается в четырехвалентный положительно заряженный [c.297]

Какая из молекул типа ЭРз, ВРз, NP3 или РРз, имеет нулевой днпольный момент Какие из перечисленных отличий в свойствах бора, азота и фосфора позволяют объяснить этот факт наибольшая атомная масса у фосфора бор и азот — элементы второго периода, фосфор — элемент третьего периода молекула трифторида бора — плоская, молекулы трнфторндов фосфора и азота — объемны электроотрицательность азота значительно выше, чем электроотрицательность бора и фосфора атом азота, в отличие от атомов бора и фосфора, не имеет [c.28]

После нагрева при 100—120° четкость интерференционной линии образцов с 59-0 фосфора увеличилась, в то время как четкость линии образцов с 9% фосфора практически не изменилась. Рентгенограммы образцов, термообработанных при 200°, не имеют существенных отличий от рентгенограмм образцов, подвергавшихся нагреву при 100—120°, хотя в образцах с 5% фосфора элементы кристаллической структуры опять-таки выражены более четко, чем в образцах с 9% фосфора. Исследование структуры образцов после нагрева при 300° выявило на рентгенограмме уже две системы линий, которые характеризуют различные кристаллические фазы. Четкость интерференционной линии покрытий с 5% фосфора увеличивается. Обнаруживаются две фазы. Изучение рентгенограмм показало, что вторая фаза имеет кристаллическую структуру с тетрагональной решеткой, параметры которой а = 8,91 А и с = 4,38 А, что соответствует структуре химического соединения N 3 . [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология