Фосфор кислородные кислоты

Существует несколько кислородных кислот фосфора, для которых получены соответствующие эфиры, однако для биологии представляют интерес производные ортофосфорной кислоты, и только эти соединения будут рассмотрены в данной книге. Ортофосфорная кислота — трехосновная и образует три ряда алифатических эфиров [c.181]

Эфиры кислородных кислот фосфора [c.312]

Таблица 8.9. Кислородные кислоты фосфора

Сернистые соединения азота при гидролизе выделяют аммиак и образуют кислородные кислоты серы. Напротив, при гидролизе сульфидов фосфора наряду с кислородными кислотами фосфора образуется сероводород. О чем это говорит Какие можно сделать выводы о распределении электронных плотностей у N и Р [c.28]

Кислородные кислоты фосфора [c.11]

Гетерополикислоты фосфора. Подобно многим кислородным кислотам, ортофосфорная кислота образует гетерополикислоты (ГПК). [c.13]

В группе г) соединения данного металла расположены в последовательности гидроокиси, ферриты, соли кислородных кислот хлора, серы, азота и фосфора, карбонаты, силикаты, титанаты, бораты и алюминаты. Сюда же включены оксихлориды, фторалю-минаты и проч. [c.319]

Кислородные соединения фосфора. Фосфорная кислота 216 8 Подгруппа азота 219 9. Решение задач 219 [c.382]

Основные соединения фосфора — это оксид фосфора (V), кислородные кислоты и их соли. [c.126]

Состав и основность некоторых кислородных кислот фосфора приведены в табл. 3. [c.11]

Фосфин РНз — чрезвычайно ядовитый газ. По своим химическим свойствам он напоминает аммиак, однако по сравнению с аммиаком является более сильным восстановителем. Так, на воздухе фосфин самопроизвольно воспламеняется, реакция протекает весьма энергично с образованием различных кислородных кислот фосфора (в основном ортофосфорной кислоты) [c.213]

Одно из последних указаний [ ] об умеренной нестабильности красного фосфора дает возможность предполагать значительную химическую активность со многими химическими агентами, в том числе и со щелочами. Так, например, при нормальной температуре и влажности красный фосфор медленно реагирует с парами воды и кислородом воздуха, образуя фосфин и смесь кислородных кислот фосфора. Этот процесс экзотермичен и ускоряется с повышением температуры. [c.40]

Дегидрогенизация и гидрогенизация Соли кислородных кислот фосфора, молибдена, вольфрама и селена с литием или щелочными землями 201 [c.365]

Фосфор образует несколько окислов и кислородных кислот. Наибольщее значение имеют фосфорный ангидрид и соответствующие ему кислоты. [c.125]

В сухом воздухе все три сульфида при обычных температурах устойчивы, но при нагревании воспламеняются (Р4 з уже при 100 °С) и сгорают с образованием PjQs и SOj. В присутствии влаги P4S3 при обычных температурах не изменяется, а PiS и P4S10 медленно разлагаются с выделением HjS и образованием кислородных кислот фосфора. [c.458]

Соединения фосфора по своим окислительно-восстановительным свойствам резко отличаются от аналогичных соединений хлора (соответствующие соединения серы занимают промежуточное положение). Так, высшая кислородная кислота фосфора Н3РО4 устойчива и не является окислителем, а соответствующая кислота хлора НС1О4 —очень сильный окислитель. Низшие кислородные кислоты фосфора — сильные восстановители, тогда как соответствующие соединения хлора —сильные окислители. Фосфид-ион Р обладает столь сильными восстановительными свойствами, что его нельзя получить сульфид-ион 5 — сильный восстановитель, а хлорид-ион устойчив. [c.224]

Комм. Как протекает гидролиз трихлорида фосфора и пентахлорида фосфора Чем обусловлена кислотность продуктов реакций Как идет протолиз ортофосфорной кислоты и фосфоновой кислоты Приведите значения i K. Сравните протолитические свойства кислородных кислот азота и фосфора при различных степенях окисления элемента VA-группы. Каков состав и кислотно-ос-новные свойства кислородных соединений мышьяка, сурьмы, висмута [c.167]

Использованы смеси, содержаш,ие кислородные кислоты фосфора в низших степенях его окисления — фосфорноватистую и фосфористую смесь, состояш,ую из 500 мл концентрированной HJ, 250 мл концентрированной НСООН и 125 мл 50%-ной HjPOg [957] смесь, содержаш,ую 20 мл 57%-ной HJ, 50 мл 50%-ной НРОз и 100 мл концентрированной НС1 [1108] смесь, содержаш,ую [c.32]

Впервые тиокислоты были получены нагреванием соответствующих кислородных кислот с пятисернистым фосфором Однако тиомуравьиную кислоту таким путем получить не удается. Она образуется уже на холоду с метатиофосфорным натрием NaPSg, получаемым при нагревании смеси равномолекулярных количеств пятисернистого фосфора и сернистого натрия. Надо отметить, что по этому способу получается лишь смесь неор] анических солей с 35% тиомуравьиной кислоты [c.608]

Соли кислородных кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты, но при повышенных температурах и они являются сильными окислителями. Так, например, смеси K IO3 с углеродом, серой, фосфором, алюминием или органическими веществами при поджигании сгорают с яркой вспышкой, а при ударе - взрываются [c.264]

Всем перечисленным кислородным кислотам иода отвечает один и тот же оксид 12О7, который можно выделить, обезвоживая Н Юд, Н1О4 и Н ХзО в эксикаторе над концентрированной серной кислотой или оксидом фосфора(У) [c.67]

В лаборатории, изучавшей кислородные кислоты фосфора, кончились запасы всех реактивов, кроме трихлорида и пентахлорида фосфора. Тем не менее требовалось, не дожидаясь новых поставок, закончить начатую работу. Тогда решили получить нужные кислоты из жидкого РС1з и кристаллического РСЦ. Сначала каждый из этих хлоридов смешали с водой, а потом подвергли полученные растворы перегонке в вакууме. Какие кислородные кислоты фосфора удалось получить этим способом [c.156]

Хорошие результаты получены также при применении в качестве катализаторов хлористого цинка, окислов металлов на силикагеле и сильных неорганических кислородных кислот фтора, фосфора и серы, у которых константа диссоциации первого водорода больше 1 -Ю . Ортофосфорная кислота является особенно удобной вследствие ее слабого действия на фурановый цикл. [84]. Положение вступающей ацильной группы может быть легко установлено с помощью синтезов из пирослизевой кислоты [85]. [c.112]

Красный фосфор менее активен, чем белый. Он не ядовит, на воздухе не самовоспламеняется не растворим в воде, эфире, бензоле, сероуглероде, медленно реагирует с парами воды и кислородом воздуха, образуя фосфин и смесь кислородных кислот. Красный фосфор окисляется азотной кислотой, хлоратом калия или перманганатом калия в присутствии Н23 04 [640] до ортофос-форной кислоты. Красный фосфор растворим в трибромиде фосфо- [c.9]

Циклогексанкарбо-новая кислота (I), Ij, P lj или SO2 I2 Хлорциклогексан-карбоновая кислота Хлориды, оксихлориды, окислы и кислородные кислоты фосфора (1—5% от веса I) 30—100° С [186] ( [c.677]

Свойства элементов пятой группы периодической таблицы резко изменяются с повышением атомного номера от азота до висмута. Азот — устойчивый газ, не нроявляюш,ий реакционной способности. Фосфор, так же как и азот, является неметаллом, но он неустойчив и отличается высокой реакционной способностью. Мышьяк, сурьма и висмут — металлоиды с последовательно усиливающимися металлическими свойствами. Формулы наиболее важных кислородных кислот этих элементов следующие НКОз — для азота, НзАз04 — для мышьяка и НЗЬ(ОН)е — для сурьмы. Треххлористый азот представляет собой чрезвычайно неустойчивое, легко взрывающееся вещество треххлористые фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — усто11чивые соединения. [c.302]

Фосфор менее электроотрицателен, чем азот он является неметаллом окислы фосфора образуют кислоты и не обладают свойством амфотерности . Фосфор в окислительном состоянии 5 Ч- более устойчив, чем азот в том же состоянии фосфорная кислота и фосфаты не являются эффективными окислителями. Кислородные кислоты фосфора имеют на один атом кислорода (и на два атома водорода) больше, чем кислородные кислоты азота в соответствующих окислительных состояниях. Так, высшая кислота фосфора, соответствующая азотной кислоте НКОд, имеет формулу Н3РО4. [c.311]

Элементы главной подгруппы V группы могут проявлять не только трех- и нятивалентность, но также и другие степени валентности. Это прежде всего относится к азоту и фосфору. Азот по отношению к кислороду может вести себя как одно-, двух-, трех-, четырех- и пятивалентный элемент. У фосфора, хотя его окислы и соответствуют нормальным степеням валентности (III и V), известны кислородные кислоты, в которых он проявляет две другие степени валентности (I и IV). [c.628]

Характерным для сернистых соединений является очень значительное увеличе- иже их устойчивости в направлении от азота к висмуту. Сернистые соединения азота при нагревании вспыхивают сернистые соединения фосфора в отсутствие воздуха перегоняются без разложения, но на воздухе воспламеняются уже при умеренном нагревании. Значительно устойчивее сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута, которые вследствие этого нередко встречаются в природе. Сурьма и висмут даже распространены в природе главным образом в виде сульфидов. Сернистые соединения азота щж гидролизе выделяют аммиак и образуют кислородные кислоты серы. Напротив, при гидролизе сульфидов j o gSopa каряду с кислородными кислотами фосфора образуется сероводород. Это показывает, Что в сульфидах азота отрицательный заряд имеет азот, в сульфидах же фосфора, наоборот, сера. Как следует из способов образования, последнее справедливо также и для сульфидов мышьяка, сурьмы и висмута, которые вследствие их крайней нерастворИмос1и не разлагаются ни водой, ни разбавленными кислотами. [c.629]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология