Термохромия

Б. с.-ингибиторы коррозии, фото- и термохромы, сенсибилизаторы, люминофоры. Нек-рые Б. с. используются в сиитезе изохииолииовых оснований и прир. алкалоидов [c.274]

Описаны синтез и структура также термохромиого аналога 49 - 2,6-ди-трет-бутил-4-диметиламиио-4-(2-гидроксифеиил)циклогексадиен-2,5-оиа [32]. [c.479]

В качестве другого примера можно привести биантрон (II), для которого хорошо изучена физическая сторона ингибирования сопряжения в этиленовой связи. Это соединение обладает замечательным свойством при нагревании изменять свою окраску от желтой до красной, причем атот переход, который назван термохромией, обратим. [c.29]

Давно известное свойство некоторых органических соединений изменять свою окраску с температурой — термохромия — получает применение для химического кодирования и создания хим ческой памяти . [c.16]

Комплексы азосоединений с металлами широко применяются в аналитической химии. Однако свойства как комплексов, так и самих реагентов еш,е недостаточно изучены. Часто мала избирательность этих реагентов. Ранее нами было показано [11, что для повышения избирательности действия органических реагентов можно использовать свойство термохромии растворов их комплексов, т. е. способность обратимо изменять окраску при изменении температуры. Свойство термохромии для растворов комплексов азосоединений с металлами мало известно и упоминается лишь в отдельных работах (2, 3]. Изучение же этого свойства важно не то.лько для повышения избирательности, но и для развития обш,ей теории действия органических реагентов. [c.83]

Степень смещения кривых D—pH при нагревании для отдельных соединений неодинакова. Поэтому различна и степень проявления термохромии растворов этих соединений. Для комплексов алюминия, тория, индия и редкоземельных элементов с большинством рассматриваемых азосоединений проведено сопоставление прочности с величиной температурных изменений окраски растворов. Сравнение проводилось при pH, соответствующих развитию окраски комплексов на 50%. Прочность комплексов [c.87]

Связь термохромии растворов и прочности комплексов, а также возможность увеличения концентрации комплексов при нагревании понятна при учете следуюш его. При повышении температуры можно увеличить диссоциацию как комплексов, так и комп-лексообразующих реагентов. Увеличение степени диссоциации реагента является одной из причин, повышаюпщх его комплексообразующую способность. В зависимости от того, на какой па процессов температура оказывает большее влияние, возможно увеличение или уменьшение концентрации комплексов. Если диссоциация комплекса изменяется мало, а реагента — сильно (прочные комплексы), концентрация комплекса при нагревании может увеличиваться. Однако если комплексы слишком прочны, то равновесия реакций комплексообразования уже при комнатной температуре при данном pH максимально сдвинуты в направлении образования комплексов. Чем прочнее комплексы, тем больше этот сдвиг и тем меньше возможность увеличения концентрации комплексов при нагревании, т. е. меньше термохромия растворов. [c.88]

Основной причиной термохромии растворов комплексов является сдвиг равновесий реакций комплексообразования. [c.88]

Рис. за. Распределение рома по глубине термохроми-рованного слоя [c.75]

Ароматические фульгиды окрашены от желтого до красного цвета в зависимости от числа ароматических радикалов R в молекуле. Окраска фульгидов темнеет при нагрезанни и вновь приобретает первоначальный оттенок при охлаждении (термохромия). [c.652]

Под названием термотропии (также термохромии) известно явление углубления цвета вещества при нагревании такие вещества называются термочувствительными. [c.73]

Вопрос о парамагнетизме рассмотрен выше в разделе, посвященном термохромии. [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология