Металлы малые

При потенциостатических измерениях изучают зависимость тока от времени при постоянном потенциале электрода, поддерживаемом при помощи потенциостата. В определенной области потенциалов ток анодного растворения металла по прошествии некоторого промежутка времени резко падает, что свидетельствует о наступлении пассивного состояния. При помощи потенциостатического метода измеряют также зависимость тока от потенциала электрода. Типичная поляризационная кривая при пассивации металла приведена на рис. 191. На этой кривой можно выделить область увеличения тока с ростом анодного потенциала (I) (активная область) область перехода от активного состояния к пассивному (II) область пассивации (III), в которой ток растворения металла мал и часто практически не зависит от потенциала, и, наконец, область анодного выделения кислорода (IV). Если раньше анодного выделения кислорода наступает вновь растворение металла, то область IV называется областью перепассивации или транс-пассивности. Механизмы растворения металла в активной области [c.380]

Особенность атмосферной коррозии металлов - малая толщина слоя электролита на поверхности металла (вода -ь сопи + продукты коррозии). В связи с этим кислород воздуха достаточно легко проникает к поверхности корродирующего металла. Отсюда следует, что с уменьшением толщины слоя электролита катодный процесс атмосферной коррозии металла облегчается, а анодный процесс затрудняется. Таким образом, малая толщина слоя электролита приводит к большому омическому сопротивлению при работе коррозионных микропар. Следовательно, для атмосферной коррозии контролирующим фактором является катодно-анодно-омический контроль. [c.41]

Молекулярный азот — химически малоактивное вещество. При комнатной температуре он взаимодействует лишь с литием и щелочноземельными металлами. Малая активность азота объясняется большой прочностью его молекул, обусловливающей высокую энергию активации реакций, протекающих с участием азота. Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора. Реакция азота с кислородом начинается при 3000—4000 °С. [c.428]

С пятью валентными электронами в возбужденном состоянии атомам элементов УВ-группы свойственно максимальное окислительное число -Н5. Известны также переменные окислительные числа +2, -ЬЗ, +4. Однако низшие степени окисления для этих металлов мало характерны, особенно для ниобия и тантала. [c.90]

В проводниках второго рода (растворы и расплавы электролитов) электричество переносится ионами. Скорость движения ионов в растворах по сравнению со скоростью движения электронов в металлах мала, поэтому неудивительно, что электропроводность, например, меди и серебра приблизительно в 1 ООО ООО раз больше электропроводности растворов. [c.37]

В отличие от полупроводников электропроводность металлов мало зависит от имеющихся в их структуре примесных дефектов. Однако примесные дефекты могут оказывать существенное влияние на другие свойства металлов. Так, механические характеристики металлов сильно зависят от наличия в их структуре междоузельных примесных дефектов. С учетом плотнейшей упаковки металлических кристаллов в междоузлия способны попадать лишь микрочастицы небольших размеров, такие, как атомы водорода, углерода, кислорода, азота. Кристаллы многих металлов часто поглощают большое количество указанных примесей. Например, количество водорода, поглощенного [c.89]

Величина перенапряжения (табл. Д.19) определяется в основном большой величиной перенапряжения выделения кислорода на аноде (0,4—0,5 В), так как перенапряжения выделения металлов малы. Мы еще не раз остановимся на использовании этого эффекта в электрохимических методах анализа. [c.260]

Второй способ защиты - введение в металл компонентов, повышающих его коррозионную стойкость в-данных условиях, или удаление вредных примесей, ускоряющих коррозию. Он применяется на стадии изготовления металла, а также при термической и механической обработке металлических деталей. Во многих случаях легирование металла, мало склонного к пассивации, металлом, легко пассивируемым в данной среде, приводит к образованию сплава, обладающего той же (или почти той же) пассивируемостью, что и легирующий металл. Таким путем получены многочисленные коррозионно-стойкие сплавы, например нержавеющие стали, легированные хромом и никелем. Однако широкое внедрение этого способа сдерживается высокой стоимостью нержавеющих металлов. [c.15]

Таким образом для этих реакций гидрирования не представляет интереса применять простые катализаторы, наоборот, оказалось, что наиболее активные катализаторы будут бинарные и тернарные смеси металлов высокого атомного веса с металлами малого веса. Таким образом то, что в этих синтезах из водяного газа Фишер ранее открыл в результате длительного экспериментального опыта, нашло себе также и теоретическое подтверждение и объяснение. - [c.460]

Алюминий выгодно отличается от других конструкционных цветных металлов малой плотностью, высокой пластичностью, теплопроводностью и коррозионной стойкостью Б атмосферных условие ях. Механические свойства алюминия зависят от его химической чистоты. Наличие в техническом алюминии железа и кремния снижает его пластичность, но повышает прочность. [c.32]

Несмотря на многочисленные области применения кальция, объем его производства по сравнению с другими легкими металлами мал. Это объясняется относительной сложностью его получения. Кальций хорошо растворяется в расплаве хлористого кальция, но в результате прямого электролиза хлористого кальция образуются только субсоединения, плохо проводящие ток. [c.527]

Берклий Вк, калифорний f, эйнштейний Es, фермий Рт, менделеевий Md, нобелий No и лоуренсий Lr синтезированы пока в столь малых дозах, что в металлическом состоянии в достаточных количествах не выделены. Свойства этих металлов мало изучены, по-видимому, по физическим и химическим свойствам опп должны быть сходны с лантаноидами. [c.559]

В растворах электролитов перенос электричества осуществляется за счет перемещения ионов. Анионы в электрическом ноле движутся к положительно заряженному электроду — аноду, катионы— к отрицательному электроду — катоду. Скорость движения ионов в растворах но сравнению со скоростями движения электронов в металлах мала, поэтому электрическая проводимость, например, меди и серебра примерно в 1 000 000 раз больше проводимости растворов. [c.120]

Какие соли щелочных металлов мало растворимы [c.264]

Очевидно, что атомы щелочных и щелочноземельных металлов могут достигнуть этого, теряя электроны и образуя, следовательно, положительные ионы, между тем как, например, атомы галоидов должны захватить для этой цели электрон, т. е. образовать отрицательный ион. Действительно, атомы Ма, К, КЬ, Сз, теряя электрон, образуют ионы, имеющие соответственно оболочки Ые, Аг, Кг и Хе. Для того чтобы иметь такие оболочки, атомы Р, С1, Вг, I должны захватить электрон, т. е. образовать отрицательные ионы. Это стремление образовать ионы, подобные атомам благородных газов, проявляется в том, что у щелочных и щелочноземельных металлов малы потенциалы ионизации (работа отрыва электронов), а у атомов галоидов имеет место сродство к электрону (выигрывается работа при захвате электрона). При встрече атома первого сорта (М) с атомом второго сорта (X) может произойти переход электрона от к X с образованием ионов М " и Х и молекулы М Х . В случае встречи щелочного и галоидного атомов видно, какой из них образует положительный, а какой отрицательный ион. В общем случае это зависит от соотношения величин потенциалов ионизации и сродства атомов к электрону. [c.465]

Наибольшее применение из рассмотренных элементов имеют А1 и его сплавы. Этому способствуют ценные качества этого металла малая плотность (2,7), высокая проводимость (0,6 проводимости меди), механическая прочность и большая коррозионная стойкость кряду химических реагентов. Вместе с тем алюминий легко поддается обработке давлением— прокатке, резанию, волочению, ковке. [c.281]

В подгруппу меди (табл. 5) входят элементы медь Си, серебро Ag и золото Аи. Они относятся к d-элементам и являются металлами малой активности. Содержание их в земной коре равно соответственно 5,5 10 и 5 10" масс.%. Из них медь и серебро встречаются в виде соединений, преимущественно сульфидов. Серебро встречается также и в виде свободного металла. Золото — почти исключительно в виде металла. [c.51]

III. Металлы малой активности (промежуточной термодинамической стабильности) (с Е° = О — водород — до ° = +0,8 В) висмут, сурьма, медь, серебро, ртуть, родий. В отсутствие кислорода и других окислителей эти металлы устойчивы в нейтральных и кислых средах. [c.226]

Если окись металла мало растворима в воде, то такой раствор насыщен относительно гидроокиси, и так как [c.187]

При рассмотрении кинетики коррозионных процессов в растворах электролитов до сих пор принималось, что процесс в основном протекает по электрохимическому механизу, так как скорость коррозии по химическому механизму (т. е. прямому взаимодействию окислителя с металлом) мала. Однако советским ученым Я. М. Колотыркиным с сотр. было установлено, что некоторые металлы (железо и хром) в растворах некоторых кислот (например, НС1) могут корродировать по химическому механизму с более высокими скоростями, чем по электрохимическому механизму. [c.234]

Кристаллы бора черного цвета они тугоплавки (т. пл. 2300 °С), диамагнитны, обладают полупроводниковыми свойствами (ширина запрещенной зоны Д =1,55 эВ). Электрическая проводимость бора, как и других металлов, мала и несколько возрастает при повышении температуры. [c.265]

Нахождение в природе и получение -металлов семейства платины. Платиновые металлы, как металлы малой химической активности, находятся в свободном состоянии в виде чистых металлов или природных сплавов. Все они относятся к редким металлам, так как их содержание в земной коре очень мало, % (мае.) Р1 2-10 , 1г 1-10 , Оз 5-10 , Ни и НИ по 1-10 и Рс1 2-10 Л Получение платиновых металлов сопряжено с переработкой больших масс гор- [c.376]

По-видимому, свободная энергия основных структур К12, К8, Г12 у переходных металлов мало различается, так как теплота аллотропических превращений во всех случаях мала АН порядка 0,5 ккал г-атом)], а также невелика и разница в энтропии [д5 порядка 0,1—0,5 кал г-атх)м-град)]. [c.319]

В ряде случаев важно прп термической обработке сплавов регулировать скорость рекристаллизации. Например, при производстве трансформаторной стали необходимо проводить такую обработку, при которой в результате рекристаллизации вырастают крупные кристаллы, ориентированные в определенном направлении. Это осуществляют путем использования содержащихся в металле малых, НО строго определенных количеств марганца и серы. В оп- [c.515]

Продажные сульфокислоты имеют вид густой, почти черной, вязкой жидкости или почти твердого вещества. Они легко омеши-ваются с водой во всех пропорциях, но из растворов выделяюггся обратно минеральными кислотами (крепкими). Щелочные соли сульфокислот в воде растворимы и способны высаливаться щелочами или концентрированными растворами солей. Щелочноземельные соли и соли тяжелых металлов мало растворимы в воде, но растворимы в некоторых органических веществах. [c.325]

При окислении металлов большое значение играет процесс диффузии реагентов. В начальный момент реакции на поверхности металла образуется слой его окисленной формы. Если дефектов в кристаллической решетке оксида металла мало, то реакция протекает очень медленно (например, алюминий, покрытый плотной и малодефектной пленкой АЬОз). Если же в кристаллической решетке оксида преобладает тот или иной тип дефекта (например, вакансии по металлу — катионные вакансии, вакансии по кислороду — анионные вакансии и др.), то характер поведения образца металла при окислении будет отличаться. Если преимущественным типом дефектов является наличие катионных вакансий, то для дальнейшего осуществления процесса окисления должна происходить диффузия ионов металла из металлической кристаллической решетки к поверхности окисленной фазы (рис. 11.6, а). При этом молекулярный кислород [c.326]

Растворяющая способность ароматических углеводородов па-мяого выше, чем бензинов. Бензол хорошо растворяет жиры II масла и может смешиваться с ними во всех отношениях. Жирные кислоты растворяются в бензоле легче и больше, чем в бензинах. Мыла жирных кислот и щелочных металлов мало растворимы либо совсем не растворимы в бензоле, но в присутствии жирных кислот или нейтральных масел растворяются в заметных количествах. Ппя экстракции бензол растворяет жиры почти в полтора раза больше, чем бензин. Поэтому при экстракции костей бензол предпочитают бензину. [c.141]

Комплексообразование с соответствующими солями других металлов мало характерно для фторидов этих элементов напротив для хлоридов, бромидов, иодидов, цианидов и роданидоБ оно очень характерно и возрастает для кадмия и ртути по ряду I —Вг —1 , а для цинка по обратному ряду. [c.246]

Из радиоактивных изотопов элементов этого семейства особое значение имеет изотоп Со, период полураспада которого около 5 лет. Он дает мощное 7-излучение, а поэтому широко используется в у-дефектоскопии металлов (просвечивание больших толщин металла с целью выявления внутренних дефектов) и в медицине (лечение злокачественных опухолей). Не менее важное значение в у-дефектоскопии металлов малых толщин и легких сплавов имеет радиоактивный изотоп 771Г, дающий р-излучение (0,63 Мэв) и 7-излучение (0,208— 0,609 Мэв) более мягкое, чем Со. [c.125]

Из щелочного раствора а-оловянной кислоты можно нолучить соль состава Ма28п0з-ЗН20, но, учитывая прочную связь воды в этом соединении, его следует рассматривать как комплексное соединение Ыа2[8п(ОН)б] —гексагидроксостаннат натрия. Гексагидроксостаннат-ион имеет форму октаэдра с атомом 8п в центре и ОН -ионами в вершинах. Станнаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, стан-наты щелочноземельных и тяжелых металлов мало растворимы. [c.194]

Имиды металлов мало изучены. Производные наиболее активных металлов могут быть получены осторожным нагреванием их амидов (например, по схеме 2LiNH2 = ЫНз + Li2NH), а некоторых других (например, Ое, Зп) — с помощью реакций в жидком аммиаке. При дальнейшем нагревании имиды металлов либо переходят в соответствующие нитриды, либо полностью разлагаются (иногда со взрывом). [c.397]

При закономерном возрастании межатомных расстояний энтальпии образования гидридов щелочных металлов мало отличаются Друг от друга. В тоже время эти величины несравненно меньше энтальпий образования галогенидов этих металлов i —400 кДж/моль). Это обус [овлено малым сродством к электрону атома водорода, меньшей величиной ОЭО по сравнению с галогенами. [c.102]

Характеристические соединения. Оксиды и гидрсоксиды платиновых металлов мало характеризуют химические свойства этих элементов вследствие малой устойчивости этих соединений для большинства платиноидов, что обусловлено высокой химической благородностью этих металлов. Тем не менее сопоставление состава и свойств оксидов позволяет выделить наиболее характерные степени окисления, свойственные тем или иным элементам. [c.419]

Далее, сульфиды металлов, мало растворимые в воде, неодинаково реагируют с разбавленными кислотами, например с соляной. По этому признаку не растворимые в воде сульфиды подразделяют на две группы 1) сульфиды, растворимые в соляной кислоте (катионы 3 ана-нитической группы) 2) сульфиды, не растворимые в ней. Сульфиды, не растворимые в соляной кислоте, в свою очередь подразделяют также на две группы — по растворимости в растворе сульфида натрия (или полисульфида аммония) I) сульфиды, не растворимые в нем (катионы 4 аналитической группы) 2) сульфиды, растворимые в нем с образованием сульфосолей (катионы 5 аналитической группы). Нерастворимость ряда сульфидов в растворе сульфида натрия доказывает нх основной характер, присущий и основным окислам наоборот, растворимость в растворе сульфида натрия присуща сульфидам кислотного характера — сульфоангидридам (аналоги ангидридам кислородных кислот). [c.11]