Равновесия реакций комплексообразования

Равновесие реакции комплексообразования между ионами металла и подходящим лигандом при их определенном концентрационном соотношении,. Если лиганд обладает кислотно-основными свойствами, то устанавливается равновесие [c.113]

Равновесия реакций комплексообразования [c.178]

Реакции комплексообразования имеют важное значение в аналитической химии. Часто эти реакции сочетаются с кислотноосновными, окислительно-восстановительными и осадительными равновесиями. Вопросы равновесий реакций комплексообразования многократно будут обсуждаться в различных главах книги. Данный раздел посвящен хелатометрии — методу титриметрического анализа, в котором используются реакции комплексообразования. [c.178]

Константа равновесия реакции комплексообразования (4.2) называется константой устойчивости комплексного соединения [c.70]

В общем случае общая константа образования комплекса — это константа равновесия реакции комплексообразования [c.374]

Пример 2. Для определения константы равновесия реакции комплексообразования в растворе, протекающей по схеме [c.841]

При обсуждении методов вычисления истинных молярных коэффициентов погашения (стр. 22) и определения состава комплексных соединений (стр. 97) одновременно были приведены некоторые методы вычисления констант равновесия реакций комплексообразования, так как эти задачи часто решаются совместно. Рассмотрим некоторые методы расчета констант устойчивости комплексных соединений, которые не требуют предварительного определения состава этих соединений каким-либо методом. [c.105]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ [c.65]

В присутствии избытка одноименного иона (комплексообразователя или лигандов) равновесие реакции комплексообразования смещается в сторону подавления диссоциации комплекса и концентрации соответствующих частиц в растворе уменьшаются. [c.69]

Константы равновесия реакций комплексообразования. [c.444]

Следует заметить, что природа ионизирующего растворителя может влиять на устойчивость экстрагируемых комплексов. В большинстве случаев экстрагируемые комплексы представляют собой хелаты металлов, которые имеют достаточно высокую устойчивость в неводных средах. Поэтому равновесия реакций комплексообразования в вольтамперометрии экстрактов не являются определяющими. Более важной является информация о механизмах электродных процессов и свойствах регистрируемого тока в зависимости от природы органического растворителя. [c.458]

Константы устойчивости комплексов рассматриваемых аминокислот с краун-эфиром в воде [57, 58] значительно ниже (табл. 4.8), чем в спиртовой среде [56], что связано с более сильной сольватацией участников реакции в воде. Константы равновесия реакций комплексообразования увеличиваются в порядке Ь-аланин < глицин < Ь-фенил- [c.207]

Рис. 6. Влияние константы равновесия реакции комплексообразования на устойчивость соединений платины(11) с пиридиновыми азосоединениями

Качественные теории комплексообразования позволяют ориентироваться в большом экспериментальном материале по химии комплексообразования. Как и отмечалось выше, количественных теоретически обоснованных подходов, которые позволяли бы априори оценивать константы устойчивости комплексов металлов, пока не существует. Задача создания таких методов очень сложна и далека от своего решения. В то же время накоплен большой массив данных по константам равновесий реакций комплексообразования. Анализ этих [c.43]

В процессе титроваиия в точке эквивалентности должно наблюдаться резкое скачкообразное уменьшение коицеитрации иоиов титруемого металла, что можно использовать для установления момента эквивалентности различными методами. Равновесие реакций комплексообразования зависит от pH раствора, поэтому для обеспечения полноты протекания аналитической реакции необходимо поддерживать постоянное и определенное значение pH раствора. [c.344]

Из равновесия реакций комплексообразования ионов металла с индикатором Ind [c.355]

В настоящем обзоре приведены результаты ряда наших исследований равновесия реакций комплексообразования ионов циркония и гафния с неорганическими и органическими лигандами [1—6]. Изучено поведение этих элементов в сульфатных, нитратных и хлоридных растворах. Из органических веществ были выбраны щавелевая кислота и ряд карбоновых и оксикарбоновых кислот, а также комплексоны. [c.294]

Для изучения равновесий реакций комплексообразования были выбраны условия, при которых цирконий и гафний существуют в растворе в виде мономерных негидролизованных ионов Zr и НГ . Это выполняется при концентрации элемента меньше 5-10 М и высокой концентрации ионов водорода — 2 М. В качестве электролита, поддерживающего высокую кислотность, использовали хлорную кислоту. [c.294]

Учитывая, что цирконий и гафний при выбранных экспериментальных условиях находятся в растворе в виде мономерных негидролизованных ионов Ме(Н20) , можно схематически записать равновесия реакций комплексообразования уравнениями [c.295]

Константы равновесия реакций комплексообразования циркония и гафния с различными оксикислотами уменьшаются в ряду [c.302]

Вычисление констант устойчивости комплексных соединений с оксикислотами ненадежно вследствие отсутствия данных по константам диссоциации оксикислот при ионной силе = 2,0. Необходимо отметить, что константы устойчивости могут располагаться в ином порядке, чем константы равновесия реакций комплексообразования циркония и гафния с оксикислотами. Константы равновесия комплексонатов 2г и НГ уменьшаются в ряду [c.302]

Оптимальными условиями разделения являются температура 25 °С и соотношение исходный образец карбамид 1 3 (по массе). При более низкой температуре проведение хроматографирования усложняется из за тенденции исходной пробы нефтяной фракции к застыванию, при более высокой температуре равновесие реакции комплексообразования сдвигается вправо — в сторону углеводород "Ь карбамид . Вместо бензола в качестве растворителя может быть использован четыреххлористый углерод, однако область рабочих температур при сохранении высокой эффективности разделения для бензола более широка (22—45 °С) по сравнению с четыреххлористым углеродом (около 20—30 °С). [c.28]

Яцимирский и Бударин [123—124] предложили способ определения констант равновесия реакций комплексообразования в растворах, основанный на изучении зависимости каталитических полярографических токов от концентрации веществ, образующих комплексное соединение с веществом-катализатором. Процессы, происходящие на ртутном электроде в присутствии перекиси водорода и молибденовой кислоты, можно описать следующими уравнениями [c.501]

Об определении констант равновесия реакций комплексообразования из спектрофотометрических данных. [c.548]

Смещение равновесия реакции комплексообразования [c.291]

На равновесие реакций комплексообразования часто влияет концентрация ионов водорода. Кроме того, могут происходить конкурирующие реакции, когда в анализируемом растворе наряду с определяемым элементом присутствуют другие компоненты. В значительной степени подобные явления наблюдают в случае малоустойчивых и потому неудобных для аналитических целей комплексов, какими, например, являются тиоцианатный комплекс Ре(1 II), тетрамминат Си(П) и многие другие. Концентрация таких малоустойчивых комплексов заметно изменяется уже при добавлении нейтральных солей (КН4С1). Поэтому при разработке методик фотометрического определения металлов следует непременно оценивать возможное влияние подобных конкурирующих реакций (гл. 3.1). [c.248]

Анализируя данные по термодинамическим параметрам реакций комплексообразования эфира 18-краун-б (табл. 4.8) и р-ЦД (см. ниже табл. 4.17) с аминокислотами в воде, можно сделать следующие сравнительные выводы о взаимодействии указанных макроциклов с АК в воде. Константы равновесия реакций комплексообразования 18-краун-б с АК меньше соответствующих констант для систем р-ЦД + АК, однако 18-краун-б имеет более сильную комплексообразующую способность к АК по сравнению с р-ЦД. Ассоциация 18-краун-б со всеми АК в воде происходит по единому механизму за счет образования трех водородных связей посредством КНз-группы АК и через три электростатических взаимодействия Г Г. .. О. р-ЦД селективно ассоциирует с изученными АК и образует комплексы только с ароматическими АК за счет специфических взаимодействий, а процесс комплексообразования в большей мере, чем в случае с 18-краун-б, управляется влиянием среды. Это подтверждается существованием зависимости энтальпии комплексообразования (Д(.// ) 18-краун-б и р-ЦД от энтальпии гидратации (Д ,у ,Л) аминокислот (рис. 4.14), из которой выпадают только значения для комплексов Ь-Шз-р-ЦД, Ь-01п-18Кб, Ь-Р11е-18К6, что свидетельствует об ином механизме молекулярного узнавания этих АК указанными макроциклами. Как видно из рис. 4.14, зависимость А,Н А,,у гН) для Р-ЦД сильнее выражена, чем для 18-краун-б, что говорит о большем влиянии растворителя на процесс ассоциации АК с р- [c.227]

Наибольшее значение для комплексонометрического титрования имеют реакции ЭДТА с ионами металлов в слабокислой и щелочной средах. Учитывая ионное состояние ЭДТА в этих средах (см. рис. 15.2), равновесие реакций комплексообразования можно представить следующими уравнениями [c.343]

Константа гидролиза и константа равновесия реакций образования сульфатных комплексов ионов Ме " в зависимости от радиуса гме + изменяются немонотонно, причем в изменении величин 1 /Смезо и [Е Схгидр суш,ествует определенная симбатность с уменьшением склонности к гидролизу уменьшается и прочность комплексов МеЗО (см. рис. 4, кривые 1 и 2) [4]. По-видимому, такая немонотонная зависимость констант гидролиза и констант равновесия реакций комплексообразования с сульфат-ионами от радиуса обусловлена влиянием строения электронной оболочки катиона на прочность образуемых ими соединений. [c.304]