Структурно-координационные формулы сложные

Как видим, эти формулы были навеяны успехами органической химии. В этот период всем неорганическим соединениям приписывалось молекулярное строение, что в общем оказалось неверным. Неверными поэтому оказались и молекулярные формулы силикатов. Однако работы Вернадского имели большое положительное значение, так как выяснение роли алюминия в алюмосиликатах существенно облегчило расшифровку кристаллохимических структур таких сложных веществ, каковыми являются, например, алюмосиликаты. Четырехчленные кольца в каркасах полевых шпатов оказались построенными аналогично каолиновому ядру. Существенная разница заключается в том, что эти кольца не являются изолированными. Во многих позднейших работах В. И. Вернадский говорит о четвертой побочной ) валентности алюминия, подчеркивая этим еще большую его аналогию с кремнием. Эта идея также получила известное подтверждение тому, что А1, изоморфно замещая в алюмосиликатах 31, аналогично последнему имеет координационное число 4. В последних работах В. И. Вернадский структурную формулу каолина писал так [c.333]

Хорошо известно, что в водных силикатных растворах, возникающих при растворении кремнезема в щелочи, протекают процессы полимеризации и деполимеризации. Структура образующихся силикатных ионов, по мнению некоторых исследователей, определяется pH. Предлагается несколько способов осуществления полимеризации без учета влияния гидратации, при этом координационное число кремния по отношению к кислороду может быть равно 4 или 6. Мы не приводим структурные формулы этих соединений, поскольку они справедливы лишь для низкотемпературных условий. Внутреннее строение, состояние и свойства многокомпонентных растворов при повышенных температурах и давлениях существенно иные, чем в обычных условиях. Одной из основных закономерностей поведения растворенного вещества в водных растворах электролитов является его стремление к ассоциации при повышении параметров, что приводит к полимеризации. Возникающие при этом полисиликатные ионы имеют весьма сложное строение. Точные данные относительно их структуры и молекулярной массы в литературе отсутствуют. Отмечается лишь, что силикатные полианионы, имеющие в ядре нейтральный ЗЮг с кремнием в четверной координации, а на поверхности несущие заряды группы с 6 координированными атомами кремния, взаимодействуя с натрием, [c.125]

Эти структурные формулы не могли объяснить основных различий между электролитами и неэлектролитами и между солями и сложными эфирами кислот Вернер, исходя из принципов своего учения о координационных связях и о строении комплексных соединений, пришел к другой концепции, согласно которой лишь сложные эфиры имеют строение производных гидроксильного соединения, соли же и кислоты, являющиеся электролитами, представляют собой комплексы с комплексным анионом и ионогенно связанным катионом металла или водорода, находящимися во второй сфере притяжения центрального агома, в частности азота [c.130]

Отличительной особенностью комплексных соединений является наличие в них структурной группировки, называемой координационной сферой. Она состоит из центральной частицы — иона или атома— комплексообразователя и соединенных с ней лигандов (аддендов), которыми могут быть ионы противоположного знака, нейтральные молекулы, а также функциональные группы, принадлежащие к сложным молекулам или ионам. Ч .сло лигандов, расположенных вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. В формулах координационная сфера выделяется квадратными скобками. Ее заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Ионы, присоединяющиеся снаружи внутренней сферы, составляют внешнюю сферу комплексного соединения. [c.103]

Рассмотрение большого фактического материала по сложным соединениям требует по сравнению с нашей старой работой введения немногих дополнительных обозначений и некоторого изменения формул сложных веществ. Важнейшим является случай, подобный ВРО4 (или LiaBeF ). В этом случае и В и Р образуют тетраэдрические координационные сферы и имеют каждый к. ч. =4. Атом же кислорода имеет к. ч. = 2. Рациональная структурно-координационная формула ВРО будет В[02 02]Р. Из нее. вытекает, что координационное число как В, так и Р равно 4 0, стоящим внутри скобок, а координационное число каждого из атомов О равно 2 (1 атом В и 1 атом Р, стоящие снаружи скобок). [c.615]

Лигандами могут служить и электронейтральные молекулы, но имеющие полярный характер (такие, как N1 3, Н2О и т. п.), а также мягкие , неполярные молекулы, способные поляризоваться в электрическом поле иона-комплексообразователя. Сложный нон или молекула, образованные комплексообразователем с определенным числом аддендов, представляют собой внутреннюю координационную сферу. Практически все химические связи внутри этой сферы, как уже отмечалось, имеют неионогенный характер. Ионы, расположенные вне указанной сферы и связанные с ней иопогенно, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Е1 приведенных выше структурных формулах внутренняя координационная сфера обозначена буквой А, а внешняя сфера —буквой [c.223]

Сложные координационные соединения с мостиковыми лигандами изображаются обычно структурными (про-странственньши) формулами. В названиях, построенных по таким формулам, должно быть указано пространственное расположение центральных атомов и лигандов. [c.21]

Прпменения. Р. а. позволяет объективно устанавливать структуру кристаллич. веществ, в том числе таких сложных, как витамины, антибиотики, минералы, координационные соединения и т. д. Полное структурное исследование кристалла часто позволяет решить и чисто химич. задачи, напр, установление пли уточнение химич. формулы, типа связи, мол. веса (при известной плотности) или плотности (при известном мол. весе), симметрии и конфигурации молекул и молекулярных ионов. [c.331]