Алюминий валентность

С атомом какого инертного газа и с ионом какого галогена сходна по электронному строению частица, возникающая в результате удаления из атома алюминия валентных электронов [c.122]

Рис. 21. Потеря атомом алюминия валентных электронов

Кислотные свойства и большая каталитическая активность цеолита, содержащего двух- и трехвалентный металл, объясняются следующим. В цеолитах типа X и У трехвалентный металл замещает три иона натрия, связанных в тетраэдре с отрицательным зарядом алюминия. Известно, что атомы алюминия жестко закреплены в тетраэдрах кристаллической решетки на определенном расстоянии. Атом трехвалентного металла может находиться вблизи лишь одного иона алюминия и на большем расстоянии от двух остальных. Полностью валентная связь образуется лишь у одного атома алюминия, около которого расположен трехвалентный металл. С остальными двумя атомами алюминия валентные связи трехвалентного металла не замыкаются, и в результате образуются диполи. В цеолите типа У расстояние между ионами алюминия больше, чем в цеолите типа X и А. Поэтому диполи в нем выражены сильнее. По-видимому, вследствие неполной нейтрализации отрицательного заряда алюминия положительным зарядом редкоземельного элемента образуются кислотные центры, обладающие крекирующей активностью. Актив- [c.29]

Железо - окись Соль трех-алюминия валентного железа [c.27]

Между валентностью элемента в данном соединении, мольной массой его атомов и его эквивалентной массой существует простое соотношение, непосредственно вытекающее из атомной теории и определения понятия эквивалентная масса . Пусть, например, валентность элемента по водороду равна единице. Это значит, что один моль атомов данного элемента может присоединить или заместить один моль атомов водорода, т. е. один эквивалент водорода. Следовательно, эквивалентная масса этого элемента равна мольной массе его атомов. Но если валентность элемента равна двум, то мольная масса его атомов и его эквивалентная масса уже не будут совпадать друг с другом эквивалентная масса будет в 2 раз а меньше мольной массы. Например, эквивалентная масса кислорода (8 г/моль) равна половине мольной массы его атомов (16 г/моль), так как один моль атомов кислорода соединяется с двумя молями атомов водорода, т. е. с двумя эквивалентами водорода, так что на 1,0079 г водорода приходится 16/2 == 8г кислорода. Эквивалентная масса алюминия, валентность которого равна трем, в 3 раза меньше мольной массы его атомов и т. д. [c.34]

В случае типичных металлов (натрий, литий, магний и алюминий), форма КРд-линий которых разбиралась выше (стр. 39), природа электронов проводимости не вызывала сомнения. В общее пользование металлической решетки отщеплялись все или почти все (как это принимают некоторые исследователи для алюминия) валентные электроны составляющих решетку атомов. Движение электронов в зоне проводимости для этих [c.87]

В реакции от каждой молекулы А 2(504)з участвуют два атома алюминия, валентность которого 3. Отсюда [c.35]

Между валентностью элемента в данном соединении, его атомным весом и эквивалентом существует простое соотношение, непосредственно вытекающее из атомной теории и определения понятия эквивалент . Пусть, например, валентность элемента по водороду равна единице. Это значит, что один атом данного эле- мента может присоединить к себе или заместить один атом во- дорода, масса которого равна 1,0079 углеродной единицы. Следовательно, эквивалент этого элемента равен его атомному весу. Но если валентность элемента равна двум, то его атомный вес и эквивалент уже не будут совпадать друг с другом эквивалент будет в 2 раза меньше атомного веса. Например, эквивалент кислорода (8) равен половине его атомного веса (16), так как один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода и на 1 вес. ч. водорода приходится 16/2 вес. ч. кислорода. Эквивалент алюминия, валентность которого равна трем, в 3 раза меньше атомного веса этого металла и т. д. [c.33]

Алюминий Al, как и бор, является р-элементом ls-2s 2p 3s 3p . Одинаковое число валентных электронов атомов алюминия и бора определяет сходство этих элементов. Различия в структуре предвнешнего слоя и в размерах атомов, а в особенности наличие у атомов алюминия валентных З -орбиталей предопределяют существенное различие их свойств. Как и для бора, для алюминия наиболее характерно состояние окисления III, а отрицательная поляризация атомов проявляется еще реже. [c.491]

Как это следует из рис. 7.12, наблюдаются резкие перепады с уменьшением Ei для кластеров п = 1,14, 23, 36 и 67. Согласно электронной оболочечной модели, замкнутые оболочки образуются при 20,40,58,70, 92,138 и 198 электронах. Падения величины Е, следует ожидать при одном или двух электронах сверх заполненной оболочки, т. е. при числе электронов 21, 41-ь42 и т. д. Теперь, если учесть, что в атоме алюминия валентными электронами являются, получается, что наблюдается согласие эксперимента с оболочечной моделью, так как число свободных электронов будет для кластеров алюминия Ъп. Однако для более крупных кластеров [c.259]

Следует заметить, что для образования связей и проявления степени окисления +3 необходимо участие спаренных электронов, занимающих -орбиталь в атомах этих элементов. Пара электронов 5 устойчива и принимает участие в образовании химических связей лишь у элементов, образующих прочные связи например, у алюминия валентность +3 является преобладающей. Устойчивость одновалентных состояний растет в подгруппе по мере снижения прочности связей, и у таллия известны многочисленные соединения, в которых он одновалентен. Напротив, бор в соединениях всегда трехвалентен образование ковалентных связей в общем случае может доставить энергию, необходимую для того, чтобы перевести электроны атома бора в реакционноспособное возбужденное состояние, отвечающее 5р -гибридизации. Ионизационный потенциал (первый) бора настолько высок (8,29 эВ), что образование одной связи с одновалентным катионом бора не может компенсировать затраты энергии на отрыв электрона. Направление осей гибридных облаков этого типа характеризуется углами 120°, причем все три оси лежат в одной плоскости. Поэтому молекула соединения бора типа ВС1з имеет плоскую структуру. Бор в гидридах формально ведет себя как четырехвалентный элемент. Боран ВНз в свободном состоянии неизвестен и обнаружен только как неустойчивый промежуточный продукт. Но диборан ВгНв исследован детально. Этот гидрид был использован для получения и ряда других боранов. Диборан получают в чистом виде из борогидрида натрия и три-фторида бора [c.157]

Как трехвалентный металл с координационным числом 6, алюминий валентными связями присоединяется к карбоксильным группам и координационно связывается с аминогруппами и с молекулой воды. Такие комплексы преобладают в слабокислой среде. При рН>8 преобладают гидроксокомплексонаты типа [A1(0H)(H20)Y] и [A1(0H)2Y] [773], в незначительном количестве гидроксокомплексонаты образуются уже при pH 5—6 [1248]. [c.63]

Все же очевидно, что ответственным за каталитическую активность лвляется не валентное состояние титана, а наличие мостиковой электрон-дефицитной связи между титаном и алюминием. Валентное состояние переходного металла оказывает суш,ественное влияние на стабильность связи металл — углерод. Понижение валентности приводит к образованию более стабильной связи [71] и, следовательно, удлинению жизни активных центров. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология