Поляризующая способность

Поляризующую способность иона-комплексообразователя можно характеризовать потенциалом ионизации его атомов (см. гл. III, 5). Так, поляризующее действие иона натрия Na " значительно слабее, чем близкого ему по размеру иона [c.122]

Почему радиус иона Си+ меньше радиуса иона К+ Какой из этих ионов обладает большей поляризующей способностью [c.238]

Связь с ионами образуется большей частью с помощью донорно-акцепторной связи или в результате ионо-дипольного взаимодействия, причем образованию связи благоприятствует малый размер катиона, большой заряд его, например А1 , и связанная с этим большая его поляризующая способность. При большом размере аниона с увеличением общего размера катиона (вместе со связываемыми им молекулами воды) возрастает координационное число и при этом увеличивается устойчивость такой структуры. [c.141]

Поскольку размеры анионов, как правило, больше размеров катионов, то анионы обладают большей поляризуемостью и меньшей поляризующей способностью, чем катионы. Поэтому при взаимодействии катиона с анионом поляризации подвергается преимущественно анион поляризацией катиона в большинстве случаев можно пренебречь. [c.68]

Таким образом, анионы в сравнении с катионами характеризуются сильной поляризуемостью и слабой поляризующей способностью. Поэтому при взаимодействии разноименных ионов поляризации подвергается главным образом отрицательный ион поляризацией положительного иона в большинстве случаев можно пренебречь. [c.153]

Водный раствор сулемы практически ие проводит электрического тока. Таким образом, сулема — одна из немногих солей, которые почти не диссоциируют в водном растворе на ионы. Как указывалось на стр. 154, это объясняется сильной поляризующей способностью иона Hg +. [c.628]

Увеличение поляризующей способности, наблюдаемое при смещении в периодической системе слева направо, по-видимому, компенсируется. .. поляризующей способности, происходящим при переходе сверху вниз, и поэтому элементы, расположенные по диагонали, имеют. .. поляризующую способность. [c.172]

Для другой большой группы комплексообразователей — катионов платиновых металлов, ионов Hg +, Ag" ", Au , у которых поляризующая способность выражена сильно и характер связи центрального атома с лигандами приближается к ковалентному, [c.376]

Возможность взаимного изоморфного замещения и образования смешанных кристаллов определяется 1) близостью размеров замещающих друг друга частиц 2) типом связи, ионными радиусами, зарядами ионов, их поляризацией, поляризующей способностью и другими свойствами ионов, зависящими от строения внешних электронных слоев 3) типом соединения и геометрическим подобием структур кристаллических решеток 4) энергетикой процесса изоморфного замещения легче образуются кристаллические решетки, обладающие большой энергией. [c.78]

Поляризуемость ионов зависит также от поляризующей способности соседних ионов, которая зависит от напряженности электрического поля, характеризуемой обобщенным потенциалом ионов z jr). Чем больше заряд иона и меньше его радиус, тем большей поляризующей способностью обладает ион. [c.75]

Связь молекул воды с ионами металла усили- Рис. 1.6. Мо-вается за счет ион-дипольного взаимодействия, причем образованию связи благоприятствует ма-лый размер катиона, его большой заряд и связанная с этим его большая поляризующая способность. На рис. 1.6 показана модель гидратированного иона магния Мд + бНаО. Ион магния окружен шестью молекулами воды, расположенными в вершинах правильного октаэдра (две молекулы воды не показаны на рисунке одна из них расположена перед ионом Mg +, другая— за ним). [c.21]

H. наоборот, при одинаковых размерах, но при большем заряде ионы проявляют более высокую поляризующую способность Na < a [c.123]

Как изменяется поляризующая способность ионов в рядах Ве +—Mg + — —Са + и Na + -Mg +-AF+ [c.124]

Напряженность электрического поля иона, а следовательно, и его поляризующая способность повышаются при увеличении его заряда и уменьшении размера. Это подтверждается следующими примерами. При одном и том же заряде, но при большем размере ионы обладают меньшим поляризующим действием А1 + > 8с + > > > Ьа и, наоборот, при одинаковых размерах, но при большем заряде ионы проявляют более высокую поляризующую способность Ма+ < Са2+ < < ТЬ +. [c.161]

Ill группа. В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион В имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [c.393]

Исходя из этого, расположите в порядке возрастания поляризующей способности следующие ионы [c.182]

Поляризующая способность ионов, т. е. их способ-, ность оказывать деформирующее воздействие на другие ноны, также зависит от заряда и размера иона. Чем больше заряд иона, тем сильнее создаваемое им электрическое ноле следовательно, наибольшей поляризующей способностью обладают многозарядные ионы. При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем выше, чем меньше его размеры. Поэтому поляризующая способность ионов одинакового заряда и аиалогичиого электронного строения падает с увеличением иотюго радиуса. Так, в ряду катионов щелочных металлов поляризующ.а,я [c.152]

Какие из ионов должны иметь большую поляризующую способность Na+ или s+, Ве " или Ва ", илп La + На основе чего решается этот вопрос [c.131]

Чем объясняется более сильная поляризующая способность и меньшая поляризуемость катионов по сравнению с анионами. Почему поляризующим действием анионов, особенно сложных, в большинстве случаев можно пренебречь [c.131]

Из анализа этих правил следует, что в периодической системе при движении элементов снизу вверх и слева направо увеличивается поляризующая способность катионов и уменьшается поляризуемость анионов. Так, поляризующая способность катионов элементов второго периода от Ы до р возрастает столь интенсивно, что только Ы и Ве выступают в соединениях в качестве ионов, все же остальные элементы этого периода катионов не образуют. Что же касается анионов, то, согласно правилу Фаянса, можно ожидать усиления их поляризуемости в рядах р-, С1 , Вг , 1 и О , З , 5е , Те -. [c.331]

Рис. 15.7 поясняет существование диагонального сходства элементов. Первый элемент в группе 1А литий расположен диагонально по отношению ко второму элементу группы ПА магнию. Так как поляризующая способность катионов уменьшается от лития к натрию и увеличивается от натрия к магнию, [c.363]

Поляризация, возникающая у анионов, зависит не только от их поляризуемости, но также от напряженности действующего на них внешнего электрического поля. В химии обычно приходится иметь дело лишь с электрическими полями катионов, находящихся по соседству с анионами. Напряженность создаваемого катионами электрического поля определяется их зарядом и размерами (другими словами, ионным потенциалом катионов) чем выше заряд катиона и меньше его радиус, тем больше его поляризующая способность. Например, поляризующее воздействие Са намного больше, чем у Ыа (см. табл. 19.2). [c.326]

Более активные металлы первой группы (Na, К, Rb, s) не реагируют с элементами V группы указанным образом. Очевидно, для этого необходим катион с довольно высокой плотностью заряда, а это показывает, что на самом деле связи в рассмотренных выше соединениях неметаллических элементов V группы обладают в значительной мере ковалентным характером и что простые анионы этих элементов не могут образовывать соединения с катионами, обладающими слабой поляризующей способностью, типа Na, К, Rb или s . [c.333]

Химическая связь в таких ионах имеет в значительной мере ионный характер, что обусловлено небольшой поляризующей способностью центрального иона. В твердых веществах валентная оболочка центрального атома частично заполняется электронами, предоставляемыми атомами кислорода окружающих частиц, которые не учитываются при рассмотрении структуры изолированного оксианиона. [c.361]

Термодинамическая устойчивость комплексов определяется несколькими факторами. Одним из важнейших является ионный потенциал центрального иона металла, от которого зависит способность этого иона акцептировать электронные пары лигандов. Впрочем, кроме численного значения ионного потенциала необходимо еще учитывать, мягким или жестким является рассматриваемый ион и какова его поляризующая способность. Эти вопросы обсуждались в разд. 19.3 в связи с гидратацией простых катионов. Многое из того, что сказано там в отношении гидратированных катионов, справедливо [c.412]

Константы образования однотипных комплексов зависят от ряда факторов, и прежде всего от природы центргшьного атома и лигандов. В комплексах с центрг1льиыми ионами, обладающими слабой поляризующей способностью, например с ионами 1целочных и щелочноземельных металлов, устойчивость растет по мере увепичения интенсивности электростатического взаимодействия между центральным ионом и лигандами чем больше заряды центрального иона и лигандов и чем меньше их радиусы, тем выше прочность комплексов. Эти катионы образуют более устойчивые комплексы с лигандами, содержащими элементы малых периодов (кислород, азот) и с нонами F . [c.376]

Напряженность электрического поля иона, а следовательно, и его поляризующая способность поэышаютсй при увеличении его заряда и уменьшении размера. Это подтверждается следующими примерами. При одном и том же заряде, но при большем размере ионы обладают меньшим поляризующим действием A >S > [c.123]

Как изменяется поляризующая способность ионов в рядах Ве2+—Ме2+ Са2+ и Ма+—М 2+—А13+ [c.163]

Ддя лития характерны почти все важнейшие реакции щелочных металлов, но протекают они менее энергично [10, 14, 181. Реакция лития с воздухом зависит от чистоты и состояния поверхности металла, температуры и влажности воздуха. С сухим воздухом он реагирует медленно и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются [8]. При влажности <80% продукты коррозии состоят в основном из нитрида ЫзМ при более высокой влажности нитридообразование уступает место образованию гидроокиси ЫОН, которая частично карбони-зуется [19]. Температура вспышки рафинированного лития 640°, технического 200° [19]. С сухим кислородом при низкой температуре не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись ЫгО. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития, что объясняется высокой поляризующей способностью его ионов [8]., [c.8]

Какой из ионов должен иметь большую поляризующую способность А1 + илиРе +,К или Ag+, a илиСи + [c.131]

На рис. 25,6, а изображен гипотетический случай образования соединений из ионов без перекрывания орбитали. 1< ак правило, в соединениях происходит частичное перекрывание атомных орбиталей и образование примеси валентной связи обычно приводит к уменьшению межъ-ядерного расстояния между атомами (рис. 25.6,6). Это формально соответствует искажению сферической формы ионов, т. е. смещению центра тяжести электронной оболочки иона относительно заряда ядра. Следовательно, деформация ионов при их взаимодействии должна сопутствовать их поляризации. Очевидно, ионы, обладающие большим зарядом ядра и тонкой электронной оболочкой, прижатой электростатическими силами к ядру, должны сами дес1юрмироваться слабо, но обладать повышенной деформирующей, поляризующей способностью. Напротив, отрицательно заряженные ионы, имеющие относительно меньший положительный заряд ядра и объемистую рыхлую [c.330]

В других случаях, когда радиусы ионов существенно различаются между собой (обычно катионы меньше анионов), соотношение сил меняется. Если катионы малы по сравнению с анионами, то переход первых в ме кдоузлия уже не требует столь большой затраты энергии. Кроме того, небольшие по размерам катионы, согласно правилам Фаянса, обладают высокой поляризующей способностью, что в случае перемещения катиона в междоузлие приводит к В1 1игрышу энергии за счет поляризации окружающих анионов. В результате имеют место соотношения Д05 < А05 и м < /1(1, что означает предпочтительность дефектов по Френкелю. Примером таких решеток может [c.334]

Степень поляризации аниона под воздействием катиона определяется не только ионным потенциалом катиона, но и тем, каков его самый внешний занятый электронами энергетический уровень. Для одного и того же энергетического уровня распределение -электронов оказывается более диффузным, чем распределения 5- и р-электронов. Другими словами, -электроны проводят в среднем больше времени в удалении от ядра, чем. 9- или р-электроны. По этой причине катионы с -электронами на внешнем энергетическом уровне оказываются более мягкими и сильнее взаимодействуют с анионами. К числу таких ионов с -электронами на внешнем энергетическом уровне относятся катионы большинства переходных металлов и непосредственно следующих за ними (постпереходных) элементов соответствующих периодов. Принято говорить, что они обладают большой поляризующей способностью. [c.131]

Сорбция на этих сорбентах определяется как дисперсионными, так и электростатическими силами, а та1кже сопровождается протеканием ионообменных реакций, образованием химических соединений с ионами матрицы и фазовыми превращениями (перестройка структуры, появление новых фаз). Для неорганических сорбентов характерен ситовой эффект. Поэтому становятся существенными такие факторы, как поляризующая способность, размер, заряд и конфигурация сорбируемых ионов, соответствие между зарядом противоионов и суммарным зарядом, приходящимся на полости и каналы, где располагаются подвижные противоионы. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология