Структурно-координационные формулы

Для наглядного представления о строении комплексных соединений их часто изображают развернутыми структурными ( координационными ) формулами, отмечая связи между аддендами и центральным ионом точками, например [c.169]

Кроме того, как мы подчёркивали в 1938 г., для описания структуры комплексного соединения вернеровские координационные формулы совершенно недостаточны. Нам казалось целесообразным предложить введение структурно-координационных формул, исходя из следующих фактов и принципов (приводим их здесь вкратце). [c.614]

Подчёркиваем в состав вещества только в том случае не входят все атомы, составляющие структурно-координационную формулу, если в последней имеются две квадратные скобки, повёрнутые в одну сторону. [c.615]

Структурный тип Формула Координационное число a [c.266]

Написать структурные и координационные формулы хромовой и двухромовой кислот. [c.295]

Написать структурные и координационные формулы хромовой, двз хромовой, вольфрамовой и фосфорновольфрамовой кислот. [c.114]

Валентно-структурная Координационная фо, мула формула [c.17]

Координационная формула с Л в качестве основного структурного [c.163]

Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы сушественно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [c.205]

Строение остова отражается структурной формулой соответствующего соединения, которая устанавливается методами химического анализа, синтеза и путем всестороннего исследования свойств вещества. Исходя из структурной формулы, т. е. химического строения, по данным, характеризующим распределение электронной плотности по объему вещества, получаемым методом рентгеноструктурного анализа из интенсивности дифракционных лучей, может быть построена атомная модель любого кристаллического вещества. Как мы отмечали выше, по экспериментальным кривым углового распределения интенсивности можно также определять межатомные расстояния и координационные числа в структуре аморфных веществ. Этим путем, к сожалению, нельзя получать углы между связями, но они могут быть рассчитаны квантовомеханическими методами. Таким образом, оперируя экспериментальными и расчетными данными, можно построить атомарную модель твердого вещества как кристаллического, так и непериодического строения. Особенно интересно создание подобной модели для аморфных веществ, поскольку их структура ре может быть выражена кристаллической решеткой. Построение их модели облегчается наличием остова. [c.163]

Многие соли нитрозофенилгидроксиламина трудно растворимы также а кислотах. При образовании таких солей металл замещает ион аммония и одновременно координационно связывается с нитрозогруппой. Структурная формула соединений имеет вид [c.103]

Оксихинолин обладает амфотерными свойствами. Присутствие фенольной группы —ОН обусловливает кислотные свойства реактива. С большим количеством катионов оксихинолин образует соли, в которых атом металла замещает атом водорода фенольного гидроксила и, кроме того, координационно связывается с азотом структурная формула таких соединений в большинстве случаев имеет вид [c.103]

Координационным соединениям свойственна изомерия. Структурная изомерия обусловлена различными способами связывания лигандов. Один из простейших типов структурной изомерии, известный под названием изомерии положения, наблюдается в тех случаях, когда какой-либо лиганд способен координироваться через один из двух неэквивалентных донорных атомов. Координационная изомерия наблюдается в тех случаях, когда два соединения с одинаковой общей формулой содержат в координационной сфере различные ли- [c.400]

Дайте структурные формулы всех возможных изомеров (в отдельных случаях изомерия не наблюдается) следующих комплексных ионов или координационных соединений [c.404]

Кремнезем 5102 принципиально отличается по свойствам от аналогичного ему по составу углекислого газа СО2. Кремнезем — твердое, очень тугоплавкое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и не вступающее с ней во взаимодействие. Причина столь резкого различия в свойствах СО2 и 5102 заключается в том, что кремний не образует с кислородом молекулы 51 02. Если бы такие молекулы существовали, им следовало бы приписать аналогичную СО2 структурную формулу 0 = 51 = 0, где л-связи должны быть образованы за счет р-орбиталей кремния и кислорода, как и у СО2. Однако вследствие того что радиус кремния больше радиуса углерода, кремний я-связей образовывать не может не только друг с другом, но и с атомами других элементов. Поэтому в ЗЮг кремний связан с кислородом только а-связями за счет перекрывания своих 5р -гибридных орбиталей с р-орбиталями кислорода. Значит, кремнезем имеет пространственную атомную решетку, в которой каждый атом кремния окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными вокруг кремния под тетраэдрическими углами. Координационное число крем- [c.250]

Кристаллохимическое строение — порядок расположения и природа связи атомов в пределах элементарной ячейки, их взаимное влияние друг на друга, а также распределение электронной плотности, величины эффективных зарядов. Как видно из этого определения, понятие кристаллохимического строения представляет собой превращенную форму химического строения молекул применительно к координационным решеткам. Вот почему теория химического строения Бутлерова — общехимическая теория, в одинаковой степени приложимая как к органическим, так и неорганическим объектам. На рис. 6, а приведена кристаллическая структура высокотемпературной модификации стехиометрического оксида титана ТЮ. Она показывает только порядок размещения атомов в элементарной ячейке и не отображает природу межатомных связей, а также их взаимное влияние. Вообще кристаллическая структура в той мере отражает кристаллохимическое строение вещества, в какой структурная формула — химическое строение молекулы. В действительности химическое и кристаллохимическое строение — понятия динамические, а не статические. [c.26]

За последние два десятилетия -теоретико-графовые и топологические представления приобретают все возрастающую по своей важности роль в разнообразных областях химических и биомедицинских исследований. Топологические методы нашли применение if химической документации [1], при различении изомеров и описании разветвленности молекул [2, 3], перечислении изомеров, соответствующих определенной эмпирической формуле [4], определении структурного сходства и различия однотипных соединений [5], при описании перегруппировок в полиэдрических координационных соединениях [6, 7], расчете квантовохимических параметров [8], при исследовании корреляций структура — свойство [8] и химическая структура — биологическая активность [9, 10]. Молекулярные структуры фактически являются графами, в которых атомы [c.206]

Составьте координационные структурные формулы комплексных солей [c.171]

Рассмотрение большого фактического материала по сложным соединениям требует по сравнению с нашей старой работой введения немногих дополнительных обозначений и некоторого изменения формул сложных веществ. Важнейшим является случай, подобный ВРО4 (или LiaBeF ). В этом случае и В и Р образуют тетраэдрические координационные сферы и имеют каждый к. ч. =4. Атом же кислорода имеет к. ч. = 2. Рациональная структурно-координационная формула ВРО будет В[02 02]Р. Из нее. вытекает, что координационное число как В, так и Р равно 4 0, стоящим внутри скобок, а координационное число каждого из атомов О равно 2 (1 атом В и 1 атом Р, стоящие снаружи скобок). [c.615]

Формула TljAlFj, изображённая но структурно-координационному принципу TI2 [AIF4F] F], гласит, что 1) состав соединения Tl AlF (фтор между двумя квадратными скобками принадлежит дрз гой координационной сфере) 2) состав координационной сферы в кристалле fAlF FJF], т. е. AlF . Центральный атом —А1. Число атомов фтора, принадлежащих только данной координационной сфере, равно 4, число атомов фтора, принадлежащих и другим координационным сферам, равно 2, из них 1 предоставлен данной координационной сфере от соседней, вследствие чего структурный и формульный составы пе совпадают, и т. д. [c.615]

В координационных комплексах обнаруживаются три типа изомерии структурная, геометрическая и оптическая. Структурные изомеры имеют одинаковую общую химическую формулу, но отличаются способами соединения составных частей. Примерами структурных изомеров являются этиловый спирт, СН3СН2ОН, и диметиловый эфир, Н3С—О—СН3. Вещество с формулой Сг(Н20)бС1з существует в виде трех структурных изомеров [c.220]

Успешное использование машинных средств при описании каталитических процессов связано с применением адекватного языка описания химической структуры. В настоящее время для описания химических структур все шире используют теоретико-графовые н топологические представления [54—56], например, при установлении изомеров в описании разветвленных молекул [57, 58] перечислении изомеров, соответствующих эмпирической формуле [59] определении структурного сходства и различия однотипных соединений [60] описании перегруппировок в полиэдрических координационных соединениях [61, 62] исследовании корреляций структура—свойство [63] и химическая структура—биологическая активность [64, 65] расчете квантовохимических параметров [63]. Перечисленные подходы, используя тот или иной способ кодирования структур, основываются на методах иденти-фикацпп, распознавания, логических выводов. [c.91]

Кристаллы K I относятся к структурному типу Na I. По рисунку 52 определите координационное число ионов К+ и СГ и обоснуйте формулу хлорида калия. [c.93]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Лигандами могут служить и электронейтральные молекулы, но имеющие полярный характер (такие, как N1 3, Н2О и т. п.), а также мягкие , неполярные молекулы, способные поляризоваться в электрическом поле иона-комплексообразователя. Сложный нон или молекула, образованные комплексообразователем с определенным числом аддендов, представляют собой внутреннюю координационную сферу. Практически все химические связи внутри этой сферы, как уже отмечалось, имеют неионогенный характер. Ионы, расположенные вне указанной сферы и связанные с ней иопогенно, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Е1 приведенных выше структурных формулах внутренняя координационная сфера обозначена буквой А, а внешняя сфера —буквой [c.223]

Химические свойства. Структурные формулы азотной кислоты и их объяснение даны в 1.17. В HNOз валентность азота равна 4, степень окисления+ 5, координационное число азота 3. [c.115]

Комплексные соединения впервые были получены еще в середине прошлого столетия. И. Берцелиус называл их молекулярными. Первые попытки объяснения их строения были сделаны Т. Гремом и К. Гофманом (по аналогии обра- зования аммонийных солей). Однако структурные формулы К. Гофмана носили формалистический характер. На смену им пришла теория Бломстранда—Иерген-сена, по которой образование комплексных соединений рассматривалось как внедрение различных групп (в том числе и аммиака) между анионом и катионом соли (при этом валентность центрального атома не менялась). Большой вклад в развитие теории координационных соединений внес А. Вернер. В России работы по развитию химии координационных соединений начал Д. И. Менделеев и в овоем классическом труде Основы химии высказал ряд соображений по свойствам и строению комплексных соединений. Принципиально важные комплексно-химические работы уже в конце прошлото века были выполнены Н. С. Курнаковым. Систематические исследования комплексных соединений были проведены Л. А. Чугаевым и его учениками И. И. Черняевым, А. А. Гринбергом, О. Е. Звягинцевым. Большой вклад в химию координационных соединений внесли И. В. Танаев, В. И. Спицын, Ю. А. Буслаев, К. Б. Яцимирский. [c.368]

Поэтому введены понятия кристаллохимических структурных формул, учитывающих координационные числа атомов в решетке. Так, например, структурная формула кристаллического хлористого натрия—[ЫаС1в/в] , [c.320]

При отсутствии молекул соединения с ионными (Na l), металлическими ( ugAU) и ковалентными (Si ) связями могут иметь практически постоянный состав, а значит, пметь целочисленные индексы в формулах и очень узкую область гомогенности. Однако и в этих координационных кристаллах уже не молекула, а фаза является реальной формой существования веществ с постоянным (или почти постоянным) составом. Поэтому ничтожные примеси влияют не только на близкие атомы, но и на весь кристалл. Это особенно надо учитывать при создании полупроводников, так как они являются особо структурно-чувствительными материалами. [c.170]

Эти структурные формулы не могли объяснить основных различий между электролитами и неэлектролитами и между солями и сложными эфирами кислот. Вернер, исходя из принципов своего учения о координационных связях и о строении комплексных соединений, пришел к другой концепции, согласно которой лишь сложные эфиры имеют строение производных гидроксильного соединения соли же и кислоты, являющиеся электролитами, представляют собой комплексы с комплексным анионом и ионогенпо связанным катионом металла или водорода, находящимися во второй сфере притяжения центрального атома, в частности азота [c.130]

Из раствора комплексной соли СоС1з-5ЫНз азотнокислое серебро осаждает только /з содержащегося в ней з лора. Напишите структурную формулу соли и укажите координационное число комплексообразо-вателя. [c.172]

МЫ перечислили в табл. 1.1 (разд. 1.1), чтобы проиллюстрировать, как различные формулы МХ могут реализоваться при одном и том же координационном числе атома М. Менее типичная одношапочная антипризма наблюдается в расположении атомов Те вокруг атомов Ьа в ЬаТез, изоструктурыом РегАз (структурный тнп С38) соотношение между этим полиэдром и трехшапочной тригональной призмой становится наглядным, если соединить вершины а и Ь па рис. 3.8, а. Трехшапочная тригональная призма, построенная на основе модели жестких сфер, показана на рис. 3.8,6 расстояние от центра до вершнны равно 0,86а, что соответствует отношению радиусов 0,732. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология