Кремний координационное число

Каков состав оксида кремния, если атомы кремния имеют координационное число 4, а атомы кислорода - -2 [c.83]

Кристаллы кварца относятся к тригональной синго-нии, параметры кварца а = 0,491 нм, с = 0,540 нм, плотность 2,65 г/см , показатель преломления 1,5, координационное число атома кремния 4. [c.155]

Какова структура карбида кремния Si , если координационное число атомов кремния и углерода равно 4 (л/) -гибридизация орбиталей) V [c.94]

Кремний, как и углерод, в соединениях проявляет степень окисления, равную 4 однако его координационное число может быть равно и 4 и 6 (в отличие от углерода), что объясняется большим объемом атома кремния. Кремний — более электронодонорный элемент, чем углерод, поэтому его связь с другими элементами более поляризована. Отличие между углеродом и кремнием проявляется и в различной энергии диссоциации по связям С—X и 51—X. Так, соединения кремния со многими элементами (водородом, галогенами, серой и др.) легко гидролизуются уже при нормальной температуре (в присутствии кислот или щелочей), в то время как связь углерода с этими же элементами (за исключением галогенов) довольно прочная. Реакционная способность связи —51—Н в кремнийорганических соединениях уменьшается, в противоположность связи С—Н, [c.181]

Таким образом кремний образует с атомами лругих элементов четыре ковалентные связи. Координационное число кремния в соединениях обычно равно 4 ( // -гибридизация), но, а отличие от углерода, может быть и 6 (ipV -гибридизация). [c.376]

Кристаллы неметаллических элементов с каркасной структурой, подобные углероду или кремнию, обладают свойствами диэлектриков (изоляторов), т.е. не проводят электрический ток. Применение теории молекулярных орбиталей к обсуждению химической связи в неметаллических каркасных кристаллах сталкивается со значительными трудностями. Достаточно сказать, что в ковалентных каркасных кристаллах обычно удается вести подсчет валентных электронов вокруг каждого атома, подобно тому как это делается при составлении льюисовых структур, и оказывается, что при этом выполняется правило октета. Это объясняется тем, что атомы в неметаллических каркасных кристаллах обычно имеют по крайней мере столько валентных электронов, сколько у них есть валентных орбиталей. Следовательно, в таких кристаллах предпочтительны низкие координационные числа, и между каждым атомом и его ближайшими соседями могут образовываться простые двухэлектронные связи. Низкие координационные числа являются причиной того, что потенциальная энергия электрона внутри таких кристаллов не постоянна она значительно понижается в межъядерных областях, и поэтому электроны не могут свободно перемещаться по кристаллу, подобно тому как это происходит в металлах. [c.629]

Кремнезем 5102 принципиально отличается по свойствам от аналогичного ему по составу углекислого газа СО2. Кремнезем — твердое, очень тугоплавкое кристаллическое вещество, нерастворимое в воде и не вступающее с ней во взаимодействие. Причина столь резкого различия в свойствах СО2 и 5102 заключается в том, что кремний не образует с кислородом молекулы 51 02. Если бы такие молекулы существовали, им следовало бы приписать аналогичную СО2 структурную формулу 0 = 51 = 0, где л-связи должны быть образованы за счет р-орбиталей кремния и кислорода, как и у СО2. Однако вследствие того что радиус кремния больше радиуса углерода, кремний я-связей образовывать не может не только друг с другом, но и с атомами других элементов. Поэтому в ЗЮг кремний связан с кислородом только а-связями за счет перекрывания своих 5р -гибридных орбиталей с р-орбиталями кислорода. Значит, кремнезем имеет пространственную атомную решетку, в которой каждый атом кремния окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными вокруг кремния под тетраэдрическими углами. Координационное число крем- [c.250]

Для кремния же дегидратация такого рода невозможна, так как прн ней координационное число кремиия снизилось бы с 4 до 3. Поэто-му-то дегидратация соединений типа НгЗ (ОН) 2 происходит иначе — с сохранением у кремния координационного числа 4. Первичный акт ее [c.432]

Среди неорганических полимеров исследованию был подвергнут силикат натрия, обладающий слоистой полимерной молекулой (5162) (НагО), в которой каждый атом кремния (координационное число 4) связан с четырьмя молекулами кислорода. Известно, что в качестве клеев часто применяют жидкое стекло с различными добавками. Использование силиката натрия (жидкое [c.39]

Отношение ионных радиусов катиона (Са , А1 +, 51 +) и аниона 02- составляет соответственно 0,765, 0,415 и 0,387, поэтому катион кальция в соединениях имеет координационное число 6 и выше. Координационное число кремния, как правило, равно 4, а алюминия— 4 и выше. [c.12]

Кремний 81(15 2 2р 35 Зр ) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Однако у кремния больший размер атома, меньшая энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома. Поэтому кремний — элемент 3-го периода — по структуре и свойствам однотипных соединений существенно отличается от углерода — элемента 2-го периода. Максимальное координационное число кремния равно итести, а наиболее характерное — четырем. Как п для других элементов 3-го периода, рл — ря-связывание для кремния не характерно и потому в отличие от углерода р- и зр -гибридные состояния для него неустойчивы. Кремний в соединениях имеет степени окисления +4 и —4. [c.410]

При сверхвысоком давлении и нагревании ( 1,2 10 Па 1300°С) была получена особая модификация 5102, названная стишовитом. Его плотность на 60% выше плотности кварца. Это объяняется тем, что стишовит имеет структуру типа рутила (см. рис. 70, б), т. е. кремний в нем имеет координационное число 6. Благодаря плотной структуре стишовит еще менее активен, чем кварц. Он устойчив даже к концентрированному раствору плавиковой кислоты. [c.417]

Гк /"а определяет максимальное координационное число и меньшее координационное число остается возможным. Это обусловливает наличие в силикатах двух типов атомов алюминия по их роли в структуре 1) с координационным числом 4 — атомы алюминия выступают в той же роли, что и атомы кремния, и 2) с координационным числом 6 — атомы алюминия играют роль, аналогичную роли катионов металлов. [c.178]

Некоторые простые вещества (кремний, германий, серое олово) имеют кристаллические решетки, принадлежащие к структурному типу алмаза, ячейка такой решетки изображена на рис. 1.78. В решетке алмаза каждый атой углерода связан четырьмя ковалентными связями с четырьмя другими атомами углерода. Ячейка этой решетки построена следующим образом. К 14 атомам, составляющим гранецентрированное кубическое расположение, добавляется еще 4 атома. Последние располагаются внутри куба в центре тетраэдров, образованных атомом, находящимся в вершине куба, и его тремя ближайшими соседями, расположенными в центрах граней. Координационное число атомов в решетке алмаза равно 4. [c.159]

Атомный радиус кремния (при координационном числе 4 и ковалентной связи) равен 1,175 А. Благодаря сравнительно большой величине радиуса атома кремний обладает большей металличностью, чем углерод. В соединениях кремний преимущественно четырехвалентен. [c.96]

Структура элементных полупроводников подчиняется так называемому правилу октета , согласно которому каждый атом имеет (8 — №) ближайших соседей, где № — номер группы периодической системы, в которой находится данный химический элемент. Например, координационные числа в полупроводниковых модификациях углерода, кремния, германия, олова равны четырем (8—IV), в кристаллах фосфора, мышьяка, сурьмы — трем (8—V), а в полупроводниковых сере, селене, теллуре — двум (8—VI). [c.341]

Структуры простых веществ элементов IV группы (углерод, кремний, германий, серое слово, но не свинец) соответствуют правилу Юм-Розери и имеют координационное число четыре. [c.276]

ОТ химических и физических факторов. Так, 31(1У) во всех си-ликатах проявляет по отношению к кислороду к. ч. 4 независимо от того, относится ли данный силикат к типу ортосиликатов, метасилпкатов или силикатов какого-либо другого состава. Такое постоянство координационного числа кремния по отношению к кислороду, однако, вовсе не означает, что 4 есть единственное, характерное для кремния, координационное число. Так, известно, что по отношению к фтору кремний проявляет к. ч. 6 (причины такого поведения кремния см. стр. 276 и сл.). Наоборот, алюминий в кристаллических решетках некоторых алюмосиликатов показывает в отношении кислорода к. ч. 4, а в других — к. ч. 6. [c.99]

Поэтому-то дегидратация соединений типа К251(ОН)2 происходит иначе—как бимолекулярная реакция с сохранением у кремния Координационного числа 4. Первичный акт ее [c.594]

Повышение координационного числа кремния (IV) о 4 до 5 в промежуточном соединении можно объяснить возникновением трехцентро-р.ой связи. Так, в 5104 Н2О три атома хлора связаны с атомом кремния посредством двухцентровых связей, а один атом хлора и молекула ЙОДЫ — юсредством трехцентровой связи. [c.414]

Однако в результате изучения обмена дейтерием между алюмо-силикатными катализаторами и двумя изомерными бутанами было сделано заключение о том, что кислота, от которой зависит каталитическая активность, является кислотой Льюиса [283]. (Денфорте предложил катализатор, вследствие особенностей своего строения Обладающий одновременно свойствами кислоты Льюиса и кислоты Бренстеда [284]). Следует предположить, что структурные изменения, которые становятся возможными благодаря присутствию двуокиси кремния, приводят к появлению атомов алюминия с электронными пробелами. Координационное число алюминия изменяется здесь от 4 до 6. Устойчивые комплексы карбоний-ионов можно представить следующим образом. [c.336]

Сопоставьте строение и радиусы атомов кремния и углерода, значения их энергии ионизации, проявляемые ими степени ёкисления, устойчивые для них координационные числа. [c.80]

Кремний 81 (15 25 2р 3523р2) по числу валентных электронов является аналогом углерода. Но как элемент 3-го периода кремний имеет свободные З -орбитали и поэтому по своим свойствам существенно отличается от углерода. Максимальное координационное число кремния равно шести (зрУ -гибридизация), а наиболее характерное — четырем (зр -гибридизация). Как и для других элементов 3-го периода, для кремния весьма типично — р -связывание. л-Связи возникают за счет участия свободных з5-орбиталей кремния и неподеленных электронных пар связанных с ним атомов (О, N. Р, С1 или др.) [c.468]

Поскольку устойчивое координационное число кремния равно четырем ( р -гибридизация), мономерными являются лишь SiHal [c.471]

Углерод и кремний относятся к неметаялическим элементам, олово и свинец —металлы, а германий — полуметалл. Максимальное ЧИСЛО ковалентных связей (координационное число) у атома углерода — четыре, у атомоа остальных элементов — шесть. [c.554]

Положительно заряженный ион кремния является в данном случае комплексообразователем, вокруг которого располагаются ионы фтора и нейтральные молекулы HF. Координационное число кремния равно 6. Кремнефтористоводородная кислота существует только в водном растворе и имеет большую степень диссоциации. Однонормальный раствор HsSiFe диссоциирован на ионы 2Н+ и SiF Ha 53%, а децинормальный — на 76%. [c.16]

В алюмосиликатах часть ионов кремния может замещаться ионами алюминия с тем же координационным числом, приводя к образованию смешанных алюмокремнекислородных группировок. Отношение гА1 + к го - равно 0,057 0,136 = 0,419, что несколько выше предела для четверной координации. Однако величина [c.177]

Веществ, обладающих атомными решетками, сравнительно мапо. К ним принадлежат алмаз, кремний и некоторые неорганические соединения. Эти вещества характеризуются высокой твердостью (алмаз — самое твердое естественное вещество), они тугоплавки и нерастворимы практически ни в каких растворителях. Такие их свойства обусловлены прочностью ковалентной связи. Если атомы в кристаллической решетке связаны только <т-связями, то вещество не проводит электрического тока и является изолятором (кварц). Если в атомной кристаллической решетке присутствуют делокализованные тг-связи, то вещество может иметь хорошую электропроводность (графит). Попытка сдвига одних участков кристаллической решетки относительно других приводит при достаточном усилии к ее разрушению, что связано с разрывом кова.пентных связей, обладающих направленностью. Количество ближайших частиц в кристаллической решетке, окружающих выбранную, назывгьется координационным числом. Координацрюн-ное число в атомных решетках определяется числом <т-связей центрального с окружающими его атомами и, в силу насыщаемости ковалентной связи, не достигает больших значений. Часто оно равно четырем. [c.160]

В 1961 г. была получена (впервые в СССР) новая весьма плотная модификация ЗЮг, впоследствии найденная в природе и получившая наименование стишо-вит (по имени первооткрывателя). Стишовит получают из кварца при давлении 10 ГПа и температурах от 500 до 1400 °С. Эта модификация кристаллизуется в структурном типе рутила (координационное число атома кремния 6). Плотность стишовита 4,35 г/см , т. е. она на 62 % превышает плотность кварца и на 48 % — коэсита — огромное увеличение плотности. Химическая активность стишовита еще меньшая, чем у коэсита, показатель преломления стишовита 1,82. [c.156]

Как ВИДНО из рисунка, кристаллическая решетка Na l построена таким образом, что каждый ион хлора окружен шестью ионами натрия, а каждый ион натрия в свою очередь — шестью ионами хлора. При этом необходимо рассматривать только ионы, находящиеся внутри объема кристаллической решетки. В кристалле алмаза каждый атом углерода имеет четырех ближайших соседей. Число частиц, непосредственно окружающих данную частицу в кристалле, называется координационным числом этой частицы. В кристалле Na l координационные числа ионов натрия и хлора равны 6, у алмаза координационное число углерода — 4. В кристалле ЗЮг (см. плоскую схему) координационное число кремния равно 4, а кислорода — 2. [c.99]

Но, во-первых, кремний не образует с кислородом д-связей, во-вторых, для кремния характерно координационное число не 3, а 4. С учетом сказанного основной формой существования кремниевой кислоты в растворе является молекула H4Si04, имеющая строение [c.251]

Так как прочнее связи О. Поэтому соединения, содержащие группу Э+ —О—Н, проявляют кислотные свойства. Углерод в степени окисления +4 образует угольную кислоту Н2СО3 это очень слабая кислота, Ещ , более слабыми являются кислоты 1448104, Н2[0е(0Н)в], Н2[8п(ОН)б] и Н2[РЬ(0Н)в]. Координационное число в этом ряду веществ в соответствии с укрупнением возрастает от 3 (для С+ ) до 6 (для РЬ ). Все эти соединения малоустойчивы они разлагаются с отщеплением воды, однако вполне устойчивы их соли. Медленность ослабления кислотных свойств обусловлена причиной, знакомой нам по третьей группе ионы Qe 8п и РЬ имеют 18-электронные оболочки поэтому возрастание радиусов происходит медленно. Здесь также проявляется диагональное сходство. Так, 81 похож на В . Их сходство, в частности, выражается в том, что для кремния, как и для бора, известно большое количество изополисоединений. [c.93]

Особенности структуры силикатов. В основе структуры силикатов, как было отмечено, находится тетраэдр [5104], образованный при 5рЗ-гибридизации валентных электронов. Ионы кислорода тет-раэдрически окружают ион кремния и находятся на расстоянии 0,162 нм от него. Практически во всех своих соединениях кремний сохраняет координационное число 4. При сравнении иона [51041 [c.27]

Характерной чертой строения силикатов является воможность замещения в кристаллической структуре ионов кремния несколько большими по размеру ионами алюминия. Отношение Гк Г для алюминия, как отмечалось, составляет 0,415, т. е. является пограничным. Поэтому координационное число алюминия может быть как 4, так и 6. Алюминий с координационным числом 4 может входить в кремнекислородный мотив. Алюминий с координационным числом 6 выполняет роль катиона. Эта двойственность алюминия, установленная еще В. И. Вернадским, затрудняет изучение силикатов и алюмосиликатов. [c.29]

В частности, по ряду С—РЬ уменьшаются энергии связей Э—Э 83 (С—С), 53 (Si—Si), 45 (Ge—Ge ), 37 ккал/моль (Sn-Sn). С другой стороны, по тому же ряду увеличиваются координационные числа элементов. Например, у фтористых соединений максимальное координационное число углерода составляет четыре (в F4)i кремния и германия — шесть (в солях НаЭР ), олова и свинца — восемь (в соля Н4Эр8). По отношению к более объемистым галоидам максимальное координационное число кремния (и углерода) не превышает четырех, у Ge оно возрастает до шести только для хлора, а у Sn и РЬ — даже для иода. Как уменьшение устойчивости связей [c.642]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология