Карбоновые кислоты с галогенидами фосфора

Карбоновые кислоты взаимодействуют с галогенидами фосфора, образуя галогенангидриды [c.342]

Сульфокислоты хотя и отличаются по многим свойствам от карбоновых кислот, напоминают последние по поведению в реакции с галогенидами фосфора. Сульфокислоты, обычно встречающиеся в виде солей, служат в синтезе источником сульфохлоридов, которые могут быть получены из иих при действии хлорокиси фосфора или пятихлористого фосфора. Бензолсульфохлорид можно получить с высоким выходом при использовании любого из указанных фосфорных соединений (СОП, 1, 467). [c.317]

При действии галогенидов фосфора на карбоновые кислоты образуются галогенангидриды кислот. При этом, как и в случае спиртов, гидроксил замещается галогеном, например [c.180]

К числу важнейших электрофилов относятся соли металлов, доноры протонов, галогены, кислород, сера, двуокись серы, галогениды трехвалентного фосфора, кремния и бора, двуокись углерода, галоидангидриды кислот, эфиры карбоновых кислот, альдегиды, кетоны, нитрилы и амиды. Многие из приведенных в этой главе реакций, включающих образование углерод-углеродных связей, более подробно обсуждены в гл. 13, посвященной нуклеофильному присоединению к ненасыщенному углероду. Как было указано ранее (стр. 192), в том случае, когда отрицательный и положительный углерод реагирует с образованием связи углерод — углерод, реакция может быть классифицирована либо как нуклеофильная, либо как электрофильная в зависимости от произвольного распределения ролей (реагента или субстрата) между обоими реагирующими соединениями. [c.251]

В реакции с тииранами вводили разнообразные электрофильные реагенты галогеноводороды и их водные растворы, различные неорганические и органические кислоты, галогены, галогенангидриды и ангидриды карбоновых кислот, галогениды серы, фосфора, мышьяка, ацилизотиоцианаты, алкилгалогениды и соединения с кратными связями (нитрилы, кетены, карбонильные и тиокарбонильные соединения, перфторалкены). Кроме того, изучены реакции тииранов с нуклеофильными реагентами (спирты, тиолы, третичные амины) в присутствии инициаторов электрофильных процессов. Наиболее детальное рассмотрение этих реакций проведено А. В. Фокиным и А. Ф. Коломийцем [1]. [c.236]

Из галоидангидридов карбоновых кислот, или ацил-галогенидов, наиболее употребительными являются хлорангидриды. Их получают при взаимодействии свободных карбоновых кислот с пятихлористым или треххлористым фосфором или хлористым тионилом для технических целей применяется также хлористый суль-фурил SO2 I2 [c.274]

Образование галогеноангидридов. Галогеноангидриды — продукты замещения гидроксильных групп в карбоксиле на галоген. Они образуются при взаимодействии карбоновых кислот с галогенидами фосфора (P I5, P I3) или хлористым тионилом S0 i2 [c.146]

Взаимодействие с галогенидами фосфора (РС1г РС1,)) или тионилхлоридом 50С/г с образованием гало-генангидридов карбоновых кислот [c.581]

Отсутствие количественных характеристик реакций тииранов с карбоновыми кислотами и их галогенангидридами не позволяет провести сравнение реакционной способности оксиранов и тииранов в этих превра-ращениях. В то же время очевидно, что галогениды фосфора вступают в реакции с оксиранами несравненно легче, чем с тииранами. С другой стороны, галогениды мышьяка на холоду взаимодействуют с эпитиосоединениями и лишь при нагревании с а-окисями алкенов. [c.271]

Связь Si—О—Si в органосилоксанах расщепляют как элек-трофильные, так и нуклеофильные реагенты галогениды бора [19—26], алюминия [1—4, 27—34], кремния (в том числе орга-ногалогенсиланы) [7—9, 35—37], фосфора [5, 38—40], титана [5], железа [7, 41], цинка [42], сурьмы [42, 43] и ртути [42], хлорокиси фосфора и ванадия, хлористый тионил [44, 45], галогеноводороды (HF [10, 46—56], НС1 [30, 46, 48, 57—61], НВг [60,172], HJ [24, 81]), серная [43, 62—66], орто- и пирофос-форная [14, 160], азотная [60], хлорная, [60], трифторуксусная [60] и борная кислоты, ангидриды серной [67], фосфорной [16, 68—71], борной [17, 72],2 хромовой, ванадиевой [73], мышьяковой и карбоновых [74] кислот, органические соединения лития [75, 76], магния [68, 76—78] и алюминия [79], гидриды [76, 80—82] и амиды [83, 84] металлов, спирты [11, 13, 85—88], фенолы [15], вода [89], алкоксисилапы [9, И, 12] и, наконец, гидроокиси, окиси, алкоголяты и силаноляты щелочных металлов, а таклчб их водные или спиртовые растворы [18, 75, 77, 84, 91, 92, 93-112]. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология