Серы монофторид

Монофторид из него (С/Г=1) Желтовато- серый 0,6138 5,4 11,2 0,2588 0,1494 300 2,62 [c.392]

Монофторид серы -38 1,45 Химически очень активен [c.535]

На рис. 32 схематически изображен прибор из кварца для получения и одновременной очистки монофторида брома [2]. Реагирующие газы подаются противотоком в реактор, охлаждаемый водой до -flO° . Бром вводят с током азота. Образующийся трифторид брома конденсируется в кварцевой колбе непосредственно под реактором, а другие газы проходят дальше через серию ловушек, охлаждаемых до различных температур. Разделение продуктов реакции основано на различии давления их паров. Парциальные давления паров газов, присутствующих в реакционной смеси при —20 и —50° С, показаны в табл. 31. [c.101]

Монофторид германия СеГ. В результате электрического разряда между молибденовыми электродами (напряжение около 1000 в, сила тока примерно 0,25 а) в паре Ое 4 наблюдалось образование газообразного монофторида германия. В этих же условиях изучался спектр испускания ОеР. В спектре ОеР можно выделить две серии полос в областях = 2600 3100 А и >. = 3900 5200 А. Анализ колебательной структуры спектра показывает, что имеет место переход 3 -1/., (где —основное состояние). Спектральные характеристики ОеР приведены в табл. 8. [c.43]

Особым случаем окислительного фторирования фторидов в низших валентных состояниях, когда роль монофторидов галогенов сильно отличается от роли элементарного фтора, является синтез галогеноиентафторидов серы. Монофториды хлора [148] и брома [149] реагируют с тетрафторидом серы с образованием только ЗГзХ (без побочных продуктов) [c.334]

Активированный уголь спокойно сгорает в токе F2 при температуре выше 450° образуя смесь различных фторопроизводных углерода [53]. При более низких температурах образуется монофторид углерода (VI.5). При пропускании F2 над пластической серой, находящейся в медной трубке, образуется не имеющий запаха, индифферентный SFg (а также небольшие количества других фторидов серы, например который [c.383]

Из-за своей нестабильности ВгР не нашел применения в органической химии. Представляет интерес одна из попыток применения однофтористого брома в неорганической химии данный метод, по-видимому, можно было бы применить и в других случаях, например при синтезе сульфурилбромфторида, который обычно осуществляют обработкой сернистого газа смесью трифторида брома и фтора . Оба эти реагента образуют монофторид, который затем легко присоединяется к двуокиси серы. Таким образом, удается обойти упомянутое затруднение — нестабильность однофтористого брома. [c.54]

Рис. 1Х.12. Хроматограмма гексафторида серы И примесей ее НИЗШИХ фторидов [48]. 1 —тетрафторид углерода 2 — гексафторид серы 3 — монофторид серы 4 — тетрафторид серы 5 — суль-фурилфторид 6 — тионилфторид.

Идентификация разделенных на колонке с порапаком О примесей низших фторидов серы по временам удерживания чистых индивидуальных веществ (для гекса-, тетра- и монофторидов) и порядку элюирования фторидов на фторсиликоновых НЖФ и насадках с полимерными сорбентами оказалась проблематичной, так как эти соединения выходят из хроматографической колонки в основном в порядке возрастания температур кипения (табл. IX. 12). [c.535]

При таком подходе аномальное удерживание монофторида серы, тионил-и сульфурилфторидов можно объяснить значительными величинами ди-польных моментов этих газов (за исключением сульфурилфторида). Правильность проведенной идентификации была подтверждена методом ГХМС, [c.536]

Анализ смеси низших фторидов серы (F2, HF, OF2, гекса-, тетра-, ди- и монофториды серы) сильно затруднен (см. раздел 3.7) из-за активного взаимодействия чрезвычайно реакционноспособных F2 и HF со всеми сорбентами и конструкционными материалами хроматографа. Результатом этого является низкая воспроизводимость определения контролируемого компонента — тетрафторида серы, который по токсичности превосходит фосген. Результаты хроматографического определения тетрафторида серы зависят от объема анализируемой пробы, наличия влаги, соотношения между компонентами смеси фторидов, а также количества F2 и HF (см. рис. IX.12 и табл. IX.12). [c.540]

Если графит, предварительно обезгаженный, нагревать в токе фтора при температуре 400—450° С, то фтор спокойно поглощается с образованием серого твердого вещества, имеющего приблизительный состав F. Увеличение расстояния между слоями до 8,17A показывает, что фтор содержится между слоями углерода. В этом случае так же, как и раньше, исчезает характерный блеск и электропроводность графита удельное сопротивление монофторида примерно в 10" раз больше, чем у графита. При нагревании до более высоких температур дальнейшее поглощение фтора решеткой графита не происходит, но решетка постепенно распадается с образованием смеси различных фторидов углерода и графитовой сажи — сравнить с окончательным разру-П1ением графитовой кислопл до меллитовой кислоты С(, (СООН), . [c.505]

Об одной из попыток применения монофторида брома в неорганической химии (при синтезе сульфурилбромфторида) сообщил Масгрейв (см. [19, стр. 54]). Сульфурилбромфторид получали обработкой сернистого газа смесью трифторида брома и фтора. При реакции фтора с ВгРд образовывался монофторид брома, который затем легко присоединялся к двуокиси серы. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология