Монофторид

Интергалогениды, в том числе фториды галогенов,— реакционноспособные вещества, функционируют как сильные окислители. Малоустойчивые монофториды диспропорционируют, например [c.357]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Такие же хорошие результаты, по крайней мере до 4000— 5000 К, получаются при сравнении свойств монофторидов и монохлоридов бериллия и магния, так как влияние возбужденных состояний у ионов Ве+ и Mg+ начинает проявляться лишь с 4000 К-Отношение s для нитридов бора BN(r) и алюминия AlN(r) изменяется от 1,07 до 1,05, а разность Яз — от 3,86 до 3,41 кал/(К-моль) [при значениях Sr от 54 до 80 кал/(К-моль)]. Изменение разности Яя для этих веществ до 5000 К составляет 0,65 ккал/моль, но при 6000 К достигает 1,4 ккал/моль (при изменении значений т — Яо от 2 до 53 ккал/моль). [c.176]

Многочисленные рентгеноструктурные и спектроскопические исследования позволили установить, что идеальна структура монофторида углерода близка структуре циклогексана в виде [c.388]

Фторирование графитированного кокса. По данным [6-166], производство монофторида углерода основано главным образом на применении графитированного нефтяного кокса и других графитированных материалов и в сильной степени зависит от температуры их термообработки и структуры. Характерным является то, что неграфитированные коксы, так же как и неграфитирующиеся материалы не способны к образованию (С, ) [6-154]. [c.394]

Рентгеноструктурные параметры монофторидов углерода зэг висят от структуры исходных углеродных материалов [6-157, [c.390]

Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) монофторида углерода позволяет получить спектр ЭПР со сверхтонкой структурой [6-168]. Поскольку в идеальном (СГ) все связи С—Г находятся в состоянии зр гибридизации и полностью насыщены, появление спектра ЭПР у этого соединения может быть связано с дефектами структуры, например с вакансиями атомов фтора в связях С—Г, либо с промежуточными соединениями, которые имеют неспаренные электроны. [c.391]

Рентгеноструктурные параметры н свойства углеродных волокон и полученных из них монофторидов углерода [6-157] [c.392]

Монофторид из него (С/Г=1) Желтовато- серый 0,6138 5,4 11,2 0,2588 0,1494 300 2,62 [c.392]

Электрохимические реакции монофторида углерода с литием записываются следующим образом [c.404]

Реакция восстановления монофторида углерода на положительном электроде [c.404]

Влияние структуры углеродных волокон на условия фторирования и структуру получаемых монофторидов / Фиалков А. С., Полякова Н. В., Жуйкова Т. А. и др.— Неорганические материалы, [c.689]

Кинетические характеристики реакции образования монофторида углерода при фторировании графитированной ткани / Рабинович С. С., Гуревич И. Г., Полякова Н. В. и др.— В сб. Тезисы докладов. VI Всесоюзный симпозиум по химии неорганических фторидов, 21-23 июля 1981 г., г. Новосибирск. Институт неорганической химии, СО АН СССР, с. 188. [c.689]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Благодаря очень высокой активности фтора при фторировании одновременно протекают два процесса замещение водорода и присоединение по ненасыщенным связям. В результате образуется сложная смесь разнообразных фторпроизводных, причем выход монофторида и низших продуктов фторирования оказывается очень небольшим. Поэтому при помощи фтора синтезируют главным образом перфторуглероды, т. е. полностью замещенные углеводороды. [c.246]

Двухступенчатое фторирование с применением фтор-галогенов [6-193]. Как отмечалось, лимитирующей стадией фторирования является диффузия фтора в углеродную матрицу. Частично это ограничение можно преодолеть, используя двухступенчатое фторирование. С указанной целью вначале получали МСС с частично фторированной углеродной матрицей [6-189]. В качестве фторирующих агентов использовали BrFj и BrFa, а углеродная матрица — графит Завальевского месторождения. При этом получали фторированные образцы с F/ от 0,4 до 0,5 и с межслоевым расстоянием не менее 0,6 нм. Обработка этих образцов при 670-770К газообразным фтором позволила превратить МСС в монофторид углерода с F/ =l. Фторирование при идентичных условиях чешуйчатого графита другой структуры дает F/ 0,7. [c.412]

Низшие фториды галлия в конденсированном состоянии не получены. Монофторид ОаР образуется в газовой фазе при действии паров фторида галлия или алюминия на галлий- [c.237]

Переход к изучению больших периодов Системы сразу приводит к превентивным элементам калия и кальция и их гомологам, которые являются своеобразными предшественниками З -элементов и в сущности необходимы как условие для начала построения глубинных d-электронных экранов, делающихся осуществимыми и устойчивыми именно из за предварительного образования внешнего по отношению к ним экрана валентных 4s -, 5s -, бх -электронов. Своеобразная роль предшественников -электронных экранов сказывается на наклоне линии монофторидов KF — aF или RbF — SrF по сравнению с наклонами линий LiF — BeF и NaF — MgF. [c.325]

Фторид серебра(1) был получен растворением окиси или карбоната в плавиковой кислоте с последуюш им выпариванием раствора и сушкой в темноте. Авторам данной главы ни разу не удалось получить монофторид серебра без его значительного обесцвечивания. Подробное описание этой методики было бы ценным вкладом в суш ествуюш ую литературу по синтезу монофторидов серебра. Чистый фторид серебра(1) получают из карбоната сереб-ра(1) и фтористого водорода при 300° [317]. [c.368]

Монофторид углерода. Если дегазированный графит нагревать в атмосфере фтора при нормальном давлении, то газ [c.20]

Общий обзор бинарных соединеиий хлора (I) приведен в табл. 31. Из бинарных соединений хлора (I) относительно устойчив лишь IF — слабо экзотермическое соединение. Монофторид хлора образуется при нагревании сухих lj и F.j выше 270 "С. Нитрид 1 ,N и оксид ljO — эндотермические соединения и неустойчивы. Оксид I2O рас- [c.289]

С ростом содержания фтора в углеродной матрице дифракционная картина заметно изменяется (рис. 6-57). После. цостижения содержания фтора 60,2% на рентгенограмме исчезалот рефлексы (100), (101) и (004) и возникает линия монофторида углерода, сдвинутая в сторону меньших углов. [c.386]

Переход углеродных матриц в кристаллическую структуру монофторида углерода и монофториддиуглерода всегда сопровождается значительным увеличением удельной поверхности. [c.388]

Чем выше степень трехмерного упорядочени углерода, тем совершеннее кристаллическая структура фторированного углерода. Четко выраженные рефлексы косых плоскостей кристаллов монофторидов углерода получены только при использовании чешуйчатого природного графита. [c.391]

Из представленных данных видно, что (С2Г) получается только при использовании коксов, термообработанных выше 2000 С. Чем выше степень трехмерного упорядочения, тем меньше межслоевое расстояние у монофторидов. С увеличением времени фторирования (С2Г)п переходит в (СГ)п (рис. б-()1). Дополнительная термообработка в токе фтора при более высоких температурах приводит к росту их трехмерного упорядочения. [c.394]

Электроды для топливных элементов из графитированных тканей на основе ГЦ-волокна применяются для щелочных и кислотных электролитов [В-5]. Схема работы кислород-водородного топливного элемента со щелочным электролитом показана на рис. 9-68. Продуктом реакции прямого преобразования является вода, которая после заполнения пор электродов препятствует прохождению через них газов и образованию трехфазной поверхности между катализатором, электролитом и газом. Для предотвращения затопления пор их поверхность покрывается фторопластом или монофторидом углерода, что обеспечивает ее гидрофобность. [c.627]

В отличие от моиохлоридов (-бромидов и -йодидов) монофториды Оа и 1п существуют только в газовой фазе, так как при конденсации они диспропорционируют. [c.183]

Моногалогениды характерны прежде всего для серебра, тяк как только серебро показывает устойчивую степень окисления -j-J. Для серебра хорошо известны все моногалогениды, плавящиеся без разложения. В то же время для золота моногалогениды почти не характерны. Так, монофторид золота неизвестен, а остальные неустойчивы, даже монохлорид. А энтальпия образования Aul равна +4,0 кДж/моль. Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид также не существует. Из галогенидов медп в степени окисления +2 наиболее устойчив uFj, а иодид не получен. Для зо.лота известны все галогениды в степени окисления -f-3. Все они при нагревании распадаются АиГл=АиГ-гГз [c.122]

Молекулы монофторидов, естественно, линейны. Структура трифторидов — тригональная бипирамида, два угла в основании которой заняты неподеленньши электронными парами галогена в состоянии -гибридизации. Согласно методу МО трифториды характеризуются неравноценными связями Г—Р одной трехцентровой Р—Г—Р и одной двухцентровой Г—Р. Молекулы пентафторидов имеют форму тетрагональной бипирамиды, одну из вершин которой занимает неподеленная электронная пара галогена. Метод МО принимает в ГРз наличие двух трехцентровых связей и одной двухцентровой. Молекула 1Р, имеет геометрию пентагональной бипирамиды, что согласно методу ВС отвечает зр -гибридизации орбиталей центрального атома иода. [c.357]

Безводный фторид индия можно получить, термически разлагая фтороиндат аммония (NHijalnPe в токе фтора или аргона. Он практически не растворяется в воде, но разлагается кислотами. При нагревании в токе водорода восстанавливается в зависимости от условий до дифторида или металлического индия. Дифторид — очень гигроскопичное вещество, разлагающееся водой на металл и трифторид. Монофторид индия получается в парах действием паров фторида алюминия или фторида галлия, или фторида индия на индий. [c.289]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [c.345]

Фторид алюминия AIP3 имеет плотность 3,07 е/сж . Давление пара А1Рз при 1094° 31 мм рт. ст., при 1251° 614 мм рт. ст. и при 1294° 760 мм рт. ст. При 800—1000° (в вакууме при 650—700°) ВРз взаимодействует с алюминием, образуя монофторид (AIF), существующий только в газообразном состоянии и разрушающийся при [c.311]

Метод дистилляции алюминия основан на взаимодействии алюминия с AIF3 при высокой температуре (1000—1050 °С) с образованием летучего монофторида. Парообразный A1F, попадая затем в холодную зону (700—800 °С), распадается. [c.478]

Из бинарных соединений хлора (I) относительно устойчив лишь 1F — Слабо экзотермическое соединение. МонофториД хлора Образуется при нагревании сухих СЬ и F2 (выше 270 С) Нитрид b N ii оксид СЬО — эндотермические соединения и неустойчивы. Оксид распадается со взрывом на СЬ и О2 при небольшом нагревании, при соприкосновении с органическими веществами и даже при переливании в жидком состоянии. Поскольку энергия Гиббса образования СЬО и I3N -I- величина положительная, эти соединения получают косвенным путем. У " У [c.319]

Монофторид хлора IP-бесцв. газ. Ур-ние температурной зависимости давления пара Ig р(Па) = 17,863 - [c.496]

Особым случаем окислительного фторирования фторидов в низших валентных состояниях, когда роль монофторидов галогенов сильно отличается от роли элементарного фтора, является синтез галогеноиентафторидов серы. Монофториды хлора [148] и брома [149] реагируют с тетрафторидом серы с образованием только ЗГзХ (без побочных продуктов) [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология