Монофторид хлора

Монофторид хлора GIF был получен Руффом в 1928 г. при прямом соединении составных частей при 250°. Приготовление этого соединения затрудняется чрезвычайной агрессивностью соединения, которое реагирует со стеклом с образованием взрывчатых окислов хлора, а на металлы, включая мышьяк и сурьму, действует еще энергичнее, чем сам фтор. Монофторид хлор — почти бесцветный газ, который лишь при сильном охлаждении может быть переведен в жидкое и затем в твердое состояние. [c.871]

Наибольший прогресс в исследовании методов получения монофторида хлора был достигнут Руффом и Ашером [6, 7]. Ими был проведен синтез монофторида хлора в нескольких вариантах и, в частности, реакция между хлористым водородом и фтором. Авторы полагали, что если в качестве одного из промежуточных продуктов образуется монофторид хлора, то это может произойти лишь при медленном протекании реакции, т. е. при очень низкой температуре и при избытке фтора. В реакционный сосуд, охлаждаемый [c.21]

Для очистки монофторид хлора подвергали 5-кратной дистилляции, что позволило более точно установить его химические и физические свойства. [c.23]

По Руффу [7], монофторид хлора будет получаться всегда при реакции хлора с избытком фтора, и, вероятно, найдутся катализаторы, которые обеспечат взаимодействие реагирующих газов при более низких температурах с лучшим выходом продукта. [c.23]

ПОЛУЧЕНИЕ МОНОФТОРИДА ХЛОРА [c.23]

В ловушке, охлаждаемой жидким кислородом, собирают монофторид хлора, содержащий заметные количества хлора и трифторида хлора. По окончании процесса монофторид хлора перегоняют в стальной баллон. Выход по хлору составляет 90%. [c.24]

Смешивание трифторида хлора и хлора ведет к почти количественному образованию монофторида хлора [14,15]. С тех пор как трифторид хлора производят в промышленных масштабах, этот способ получения стал более удобным, чем метод синтеза из элементов. [c.24]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МОНОФТОРИДА ХЛОРА [c.24]

Монофторид хлора представляет собой двухатомный газ с расстояниями между центрами атомов 1,63+ 0,01 А. Эта величина, определенная электронографическим методом [16], близка значениям, полученным из спектроскопических измерений [c.24]

Жидкий монофторид хлора — легко подвижная жидкость желтоватого цвета, имеюш,ая плотность при т. кип. 1,62 г/сл . [c.25]

Твердый монофторид хлора — белая масса. Давление пара [c.25]

Зависимость упругости пара монофторида хлора от абсолютной температуры представлена в табл. 6. [c.26]

Таким образом, при — 100,8° С давление пара монофторида хлора равно 1 атм. [c.26]

Если учитывать определенное Вартенбергом [24] значение теплоты образования фтористого водорода — 64 ккал, то теплота образования монофторида хлора равна 27 ккал. [c.27]

Общий обзор бинарных соединеиий хлора (I) приведен в табл. 31. Из бинарных соединений хлора (I) относительно устойчив лишь IF — слабо экзотермическое соединение. Монофторид хлора образуется при нагревании сухих lj и F.j выше 270 "С. Нитрид 1 ,N и оксид ljO — эндотермические соединения и неустойчивы. Оксид I2O рас- [c.289]

Из бинарных соединений хлора (I) относительно устойчив лишь 1F — Слабо экзотермическое соединение. МонофториД хлора Образуется при нагревании сухих СЬ и F2 (выше 270 С) Нитрид b N ii оксид СЬО — эндотермические соединения и неустойчивы. Оксид распадается со взрывом на СЬ и О2 при небольшом нагревании, при соприкосновении с органическими веществами и даже при переливании в жидком состоянии. Поскольку энергия Гиббса образования СЬО и I3N -I- величина положительная, эти соединения получают косвенным путем. У " У [c.319]

Монофторид хлора IP-бесцв. газ. Ур-ние температурной зависимости давления пара Ig р(Па) = 17,863 - [c.496]

Особым случаем окислительного фторирования фторидов в низших валентных состояниях, когда роль монофторидов галогенов сильно отличается от роли элементарного фтора, является синтез галогеноиентафторидов серы. Монофториды хлора [148] и брома [149] реагируют с тетрафторидом серы с образованием только ЗГзХ (без побочных продуктов) [c.334]

SI - монокарбид кремния MglBr - бромид-иодид матия СО - монооксид углерода KNa lj - хлорид натрия-калия IF - монофторид хлора В1(С1)0 - оксид-хлорид висмута [c.403]

Фторхлорамины получены присоединением монофторида хлора к фториминам [657], пентафторида хлора к ацетонитрилу [658] и фторированием хлорциана [449]. [c.59]

Трехфтористый хлор — жидкость с т. кип. 11,8°С, которая производится в промышленности прямой реакцией галогенов при 200—300 °С и содержится в танках. Взаимодействие IF3 с избытком СЬ приводит к газообразному монофториду хлора (т. кип. — ЮО С). [c.391]

Показано также, что монофторид хлора реагирует с кислотами Льюиса и образует интергалогенкатион [54] [c.533]

К счастью, некоторые галогениды дают лучшие хроматограммы. Работа с гексафторидом урана [62—64] служит прекрасным примером решения проблем, возникающих при хроматографическом анализе высоко реакционносно-собных галогенидов. Эта работа посвящена изучению хроматографии гексафторида урана, хлора, трифторида хлора, монофторида хлора, фтористого водорода, фторида хлорноватой кислоты, фтора, моноокиси фтора, моноокиси хлора, двуокиси хлора и перфторметилциклогексана. Вся аппаратура была изготовлена из коррозионностойкого материала. В качестве инертных твердых носителей были выбраны [c.53]

Маликен [14—17] предлагает считать среднее арифметическое значение этих величин за величину электроотрицательности. Рассмотрим это на примере монофторида хлора. [c.8]

Образование монофторида хлора в виде СГ Р связано с затг ратой 217,9 ккал [c.8]

Учитывая сказанное и принимая во внимание, что в большинстве случаев F выступает как отрицательная часть молекулы, естественно галоидные соединения фтора 1F, BrF, JF называть фторидами соответственно монофторид хлора, брома, иода. Для соединений, в которых галогены имеют валентность выше единицы, следует сохранить тот же принцип, только перед словом фторид указать количество фтора в молекуле IF3, BrFg, JF,— соответственно трифторид хлора, пентафторид брома, гептафторид иода. [c.12]

Дальнейшие попытки получения соединений фтора с хлором основывались на взаимодействии хлора и фтора в присутствии родия [6, 7]. Реакция в этом случае протекала весьма бурно. В месте контакта фтора и хлора наблюдалось сильное разогревание стекла, независимо от наружной температуры. Продукты реакции улавливались в U-образной кварцевой трубке, а также в стеклянных ловушках, охлаждаемых жидким воздухом. В результате реакции в U-образной трубке конденсировалось несколько миллилитров бледно-желтой жидкости в стеклянных ловушках собирались кристаллы оранжево-красного цвета. При перегонке продукта из U-образной трубки наблюдалось сильное разрушение стеклянных приемников. Вместе с тем появлялось значительное количество красно-коричневого вещества, соответствующего по свойствам lgO. Подобные явления имели место и при дистилляции продуктов реакции, находящихся в стеклянных ловушках. Разрушение стеклянных приемников от действия на них дистиллята подтверждало мысль о первоначальном получении монофторида хлора и дальнейшем его взаимодействии со стеклом с образованием ljO. [c.22]

При синтезе монофторида хлора Руфф и Ашер [6] использовали медный блок, нагреваемый на масляной бане до 250° С. Последний соединялся с несколькими ловушками четыре первых из них, изготовленные из меди, охлаждались до — 100° С и служили для выделения хлора следующую, кварцевую, охлаждаемую до — 150° С, использовали для улавливания монофторида хлора и последнюю, из обычного стекла, применяли для конденсации избытка фтора при —185 ° С. Фтор для реакции предварительно очшцали от фтористого водорода посредством фторида калия. Подобную аппаратуру использовали Руфф, Ашер и Лаас [8] при получении монофторида хлора. [c.23]

К числу современных способов получения монофторида хлора следует отнести синтез, предложенный Доманжем и Хей-дорфером [12], осуществляемый при пропускании смеси фтора и хлора (1 1) через медный аппарат, состоящий из медных трубок, при 220—230° G. При таком соотношении реагентов образуется только монофторид хлора. [c.23]

Процесс получения монофторида хлора, основанный на том же принципе, был описан Квасником [см. 13]. Синтез проводят при 400° G в вертикальном цилиндрическом аппарате из никеля или монель-металла (рис. 4). В верхнюю часть аппарата при помощи соплообразной трубки подают хлор, прошедший предварительно [c.23]

На основании этих данных Руфф и Лаас [10] установили зависимость давления пара (в мм рт. ст.) жидкого монофторида хлора от температуры [c.26]

Для Константы Трутона найдена величина 30,6 кал -град - молъ- , что, но данным Гринвуда [23], свидетельствует об ассоциированной природе монофторида хлора в конденсированном состоянии. [c.27]

Теплота образования монофторида хлора, по данным Руффа и Лааса [10], рассчитанная ими из теплот реакций [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология