Тетрафторид углерода

В обычных условиях С 4 — газ, ССЦ — жидкость, а СВГ4 и I4— твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВГ4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Тетрафторид углерода чрезвычайно устойчив к нагреванию и химическим реагентам, тетрахлорид несколько менее устойчив, однако не разлагается щелочами и кислотами. Его гидролиз протекает лишь при высокой температуре в присутствии катализаторов (металлов). Изменение энергии Гиббса в реакции [c.400]

ТРИХЛОРФТОРМЕТАН УГЛЕРОДА ТЕТРАХЛОРИД УГЛЕРОДА ТЕТРАФТОРИД УГЛЕРОДА МОНООКСИД КАРБОНИЛСУЛЬФИД [c.537]

Эти свойства обусловлены прежде всего присутствием атомов фтора и строением связи С—Р. Атом фтора характеризуется большой электроотрицательностью и малым сравнительно с другими элементами атомным радиусом, вследствие чего длина его связи с углеродом наименьшая, а энергия связи С—Р наибольшая по сравнению с размером и энергией связи углерода с другими галогенами. Поэтому связи С—Р сильно полярны, но мало поляризуемы во внешнем поле. Эти же закономерности характеризуют связи фтора с другими элементами. Наибольшую энергию связи С—Р имеют полностью фторированные соединения — для тетрафторида углерода она равна 486 кДж/моль, а для по- [c.23]

Тетрафторид углерода можно получить непосредственным взаимодействием простых веществ или ио обменной реакции между ССЦ и AgP при 300°С. Тетрахлорид получают хлорированием Sj в присутствии катализатора [c.400]

Тетрафторид углерода чрезвычайно устойчив к нагреванию и химическим реагентам, тетрахлорид несколько менее устойчив, однако не разлагается щелочами и кислотами. Его гидролиз протекает лишь при высокой температуре в присутствии катализаторов (металлов). [c.454]

Новостью оказывается то, что тетрафторид углерода лежит чуть-чуть глубже, чем ВРз, так же как СРз глубже, чем ВРг, СРг глубже, чем ВР, но точка СР лежит выше, чем ВР. [c.317]

Критический локус бинарной смеси, исходящий из критической точки вещества с меньшей летучестью, может иметь характерную форму, зависящую от химической природы пары. На рис. 9.14 некоторые критические локусы имеют максимальные температуры и давления, иногда расположенные вблизи левой критической точки, а применительно к системе Не -I- СН4 непрерывно расходящиеся. При достаточном повышении давления в некоторых случаях возможно схождение кривых в одной точке, однако часто кривые заканчиваются в момент образования твердой фазы. Разделение фаз в сверхкритических условиях показано на рис. 9.15 на примере смеси аммиак -I- азот а на рис. 9.16 — на примере смеси тетрафторид углерода -I- н-гептан. [c.463]

Рис. 9.16. а — фазовое равновесие в сверхкритических условиях смесей тетрафторида углерода и н-гептана. Области, ограниченные параболическими кривыми и парами линий с отмеченными на них одинаковыми температурами, являются двухфазными [478]. [c.465]

Тетрафторид углерода представляет собой газ, конденсируют щийся в жидкость при —128° С и давлении в 1 атм затвердевает зто вещество при —183° С. [c.279]

Тетрафторид углерода F4 — малоактивное вещество при комнатной температуре ие реагирует с металлами, F4 не ядовит, т.кип.— 128 С, т. пл. —184 °С. Он и некоторые другие фторсодержащие вещества, папример дифтордихлорметан F2 I2 (жидкость, т. кип. 29,8 °С, не ядовит, как и F,i, ие подвергает коррозии металлы), находят применение в качестве (jipeoHOB — веществ для холодильных машин. Фреоны прп испарении поглощают большое количество теплоты. [c.294]

Тетрафторид углерода -128 0 Химически инертен [c.535]

Из галогенов только фтор непосредственно соединяется с углеродом с образованием тетрафторида углерода [c.139]

Практическое примеиеиие имеют F4 и ССЦ, другие галогениды углерода СГ< используются редко. Тетрафторид углерода F4 - газ, т. кип. -128 С, т. пл. -184 С. Это очень инертное вещество. Его, как и другие фторсо-держащие соединения углерода, в частности F2 I2, применяют в качестве фреонов - рабочих веществ холодильных машин. Фреоиы должны иметь значительную теплоту испарения при низкой температуре кипении, не вызывать коррозию металлов, быть малотоксичными Этими свойствами обладают F4 и F2 I2. [c.371]

Элементный фтор 153,55 Тетрафторид углерода 489,53 [c.169]

СР4 Тетрафторид углерода (тетрафторметан) 88,00 0,016 [c.12]

Тетрафторид свинца является сильным окислителем в связи с малой устойчивостью характеристической валентности для свинца, в особенности при координировании четырех атомов. Все же он значительно устойчивее других тетрагалогенидов свинца. Молекулы тетрафторидов углерода, кремния и германия имеют форму правильных тетраэдров, что соответствует гибридизации зр электронов в связи с высокой симметрией молекул они ведут себя как неполярные. [c.287]

Из галогенов только фтор непосредственно взаимодействует с углеродом, образуя тетрафторид углерода. Тетрахлорид углерода можно получить хлорированием метана (стр. 473), но обычно в промышленности его получают из сероуглерода и хлора с использованием в качестве катализатора хлорида сурьмы или хлорида марганца(П) [c.476]

Тетрахлорид углерода (так же как и тетрафторид углерода) имеет две кристаллические формы. Низкотемпературная форма переходит в высокотемпературную при 225,5 К, и энтропия перехода составляет 20 Дж-град- -моль- . Энтропия плавления равна 10 Дж-град -моль-1 (точка плавления 250,3 К). Соединение промежуточного состава СРгСТг имеет только одну кристаллическую форму. Его точка плавления 118 °С и энтропия плавления 35 Дж-град-1.моль 1. Как согласуются эти факты с вероятной структурой указанных кристаллов [c.371]

Тетрафторид углерода — соединение, устойчивое при нагревании и по отношению к химическим реагентам. Остальные галогениды более реакционноспособны. В отличие от галогенидов фосфора они гидролизуются с очень большим трудом. Гидролиз тетрахлорида углерода можно осуществить только при каталитическом действии нагретого металлического железа [c.477]

Молекулы, состоящие из пяти атомов.. Молекулы, в которых один атом одного элемента связан с четырьмя атомами другого элемента, образуются за счет взаимодействия 5- или р-электронов одного атома с 5- илн р-электронами четырех других атомов. В этих случаях молекулы имеют форму тетраэдра. Примерами являются молекулы метана СН4 и тетрафторида углерода F . В н,еитре тетраэдра располагается атом углерода, гибридные электронные облака которого перекрываются с 5-эле.ктрош1ыми облаками атомов водорода или р-электронньгми облаками атомов фтора, располагаюн ихся в вершинах тетраэдра. [c.61]

Фториды ксенона — XePj, ХеР,, ХеРо и ХеРа — являются исходными веществами для получения других его соединений. Дифторид ксенона ХеР, получают из смеси Хе и фтора (1 1) смесь под давлением 3,535 МПа циркулирует по спирали из никелевой трубки (никель не реагирует с Ра), нагретой до 400 °С, и поступает в V-образиые трубки, выдерживаемые при —50 °С, где и происходит конденсация ХеР. . Кроме того, дифторнд может быть получен действием электрического разряда на смесь ксенона и тетрафторида углерода СР [c.351]

Химические превращения в газохроматографическом элементном анализе являются обычно вариантами классических методов. Однако специфические условия проведения химической деструкции в сочетании с газовой хроматографией, автоматизация анализа постоянно требуют развития известных химических методов. Перспективно также использование новых методов деструкции и конверсии. Например, в результате фторирования органических соединений образуется смесь газообразных продуктов, которая может быть проанализирована газо-хроматографически тетрафторид углерода, фтористый водород, кислород, хлор и т. д. В качестве фторирующего агента может быть использован фтор [4] или дифторид ксенона i[5]. [c.187]

Тетрафторид углерода СГ4 — бесцветный, химически очень инертный газ с низкими температурами кипения (-128 °С) и плавления (-184 °С). Его получают фторированием углеродсо-держаш,их соединений и используют в качестве фреона. [c.343]

Адсорбируются все соединения, которые задерживаются и не задерживаются цеолитом ЗА, а также тетрафторид углерода, тетраметилметан, бромоформ, фуран, пиридин, диоксан, нафталин, хинолин, 3,4-тетрагидро-нафталин [c.198]

Рис. 1Х.12. Хроматограмма гексафторида серы И примесей ее НИЗШИХ фторидов [48]. 1 —тетрафторид углерода 2 — гексафторид серы 3 — монофторид серы 4 — тетрафторид серы 5 — суль-фурилфторид 6 — тионилфторид.

Стейн [5] исследовал газофазную реакцию между фтором и бромом при температурах в интервале 25—300° С. Реакция изучалась в металлической вакуумной системе (реакционный сосуд из монель-металла) по изменению давлений. Чистый бром предварительно осушали над Р2О5 и затем подвергали вакуумной дистилляции. Исходный фтор в большинстве экспериментов имел чистоту 98,4%, а в некоторых случаях выше 99 %. Основной примесью, как показали данные ИК-спектроскопии, был тетрафторид углерода. [c.103]

На хроматографировании реакционноспособных фтористых соединений, образующихся при сжигании органических веществ в атмосфере фтора, основан новый метод элементтного анализа [ИЗ]. Фтористый водород, тетрафторид углерода, а также избыток элементного фтора анализируют после сжигания на колонке с 20% политри-фторхлорэтилена на твердом носителе из аналогичного полимера. Избыточный фтор, мешающий определению С 4, задерживается на форколонке с КС1, а образующийся при этом хлор поглощается в реакторе с КОН и активированным углем. [c.72]

Часто к препаративной газовой хроматографии прибегают и при необходимости выделения неизвестных компонентов смеси для последующей их идентификации другими методами или для получения чистых эталонных веществ и измерения их физико-химических констант. Так, для очистки продажной окиси фтора от кислорода и четырехфтористого углерода с целью получения эталонного препарата применен метод газо-жидкостной (масло Кель Ф на флуоропаке) и газо-адсорбционной хроматографии (адсорбенты АЬОз, молекулярные сита 5А и 13Х и силикагель) [29]. Первый вариа-нт не позволяет отделить РгО от Ог и СР при комнатной температуре и при —78 °С, в то время как на колонке с силикагелем при минусовой температуре можно получить хорошее разделение этих компонентов. Фракции, соответствующие дифториду кислорода, кислороду и тетрафториду углерода, улавливались и идентифицировались масс-спектрометрическим методом. Чистота выделенной окиси фтора проверялась с помощью инфракрасных спектров. [c.215]

Необходимость применения высокочувствительных детекторов и высокой температуры при анализе микропримесей реакционноспособных соединений заставляет использовать газо-адсорбционную хроматографию, так как возможности газо-жидкостной хроматографии ограничены за счет фона детектора вследствие испарения неподвижной фазы. В связи с этим большой интерес представляют макропористые адсорбенты, характеризующиеся однородной химической и геометрической поверхностью, — силохромы и пористые полимеры. Для разделения агрессивной смеси газов тетрафторида кремния, хлористого водорода, хлора, хлорокиси азота и двуокиси азота были испытаны силохром-2, силикагель МСА-1, активный уголь СКТ и полисорб-1. Показано, что си-лохром-2 пригоден для разделения смеси хлористого водорода, хлора и хлорокиси азота, хроматографические пики симметричны и легко воспроизводимы. Широкопористый силикагель МСА-1 с гидроксилированной поверхностью необратимо сорбирует тетрафторид кремния, хлористый водород элюируется в виде зоны с размытом тылом. На силохроме-2 с предельно дегидроксилированной поверхностью тетрафторид кремния выходит в виде пика с небольшим размытым тылом. На активном угле СКТ элюируемая зона проявляется в виде асимметричного пика. На полисорбе-1 пики всех компонентов были асимметричны и время удерживания их зависело от концентрации. Однако полисорб-1 можно применять при анализе влажных агрессивных газов [50]. В то же время силикагель, высушенный при 900°С в течение 1 ч, был использован как твердый носитель, на который наносили 30% галокарбонового масла для разделения неорганических фторидов тетрафторида углерода, трифторида азота, гексафторида серы, тетрафторида кремния, хлорфторокиси серы и т. д. [51]. [c.33]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]