Однофтористый бром

ФТОРИДЫ БРОМА Однофтористый бром [c.53]

Известны три фторида брома — однофтористый, трехфтористый и пятифтористый, но один из них, однофтористый бром, настолько нестоек, что не может быть выделен в чистом виде. Руфф и Брайда получали его из брома и фтора или, лучше, из брома и какого-либо другого фторида брома. Они нашли, что [c.53]

Путем фракционированной конденсации в ряде ловушек при температуре от +10 до —185°С Руфф и Брайда выделили образцы с различным содержанием монофторида. На основе данных анализа, а также данных о давлении паров и плотности они определили, что в ловушке при —120 °С находилась фракция, содержавшая около 50% ВгР. Они отметили, что в различных условиях это вещество представляет собой либо газ красновато-коричневого цвета, либо красную жидкость, либо, наконец, кристаллы цвета бихромата с температурой плавления приблизительно —33 °С и температурой кипения около +20°С. Прочие физические константы однофтористого брома были выведены на основе спектроскопических данных попытки получения его в чистом виде не производились. [c.54]

Бром однофтористый Бром пятифтористый Бром трехфтористый Бром хлористый Ванадия хлорокись Ванадий четыреххлористый Вода [c.23]

ВгР. Термодинамические функции газообразного однофтористого брома, приведенные в табл. 65(11), были вычислены по уравнениям (11.161) и (11.162). Значения 1пЕи [c.273]

Термодинамические функции однофтористого брома ранее вычисляли по методу Майера и Гепперт-Майер Эванс и др. [1514] (до 2000°К) и Кол иЭлверум [1148] (до 1500°К). Расхождения между результатами расчетов [1514, 1148] и значениями, приведенными в табл. 65(11), составляют около 0,005 кал моль -град при низких температурах и увеличиваются с температурой, достигая примерно 0,1 кал моль -град в значении Эти расхождения в основном обусловлены различием постоянных, принятых в расчетах, и методов вычисления термодинамических функций. [c.274]

Из-за своей нестабильности ВгР не нашел применения в органической химии. Представляет интерес одна из попыток применения однофтористого брома в неорганической химии данный метод, по-видимому, можно было бы применить и в других случаях, например при синтезе сульфурилбромфторида, который обычно осуществляют обработкой сернистого газа смесью трифторида брома и фтора . Оба эти реагента образуют монофторид, который затем легко присоединяется к двуокиси серы. Таким образом, удается обойти упомянутое затруднение — нестабильность однофтористого брома. [c.54]

Одна из целей данной работы заключалась в получении пер-фторароматических соединений, другая — в том, чтобы показать, что для данных исходных соединений наиболее вероятны следующие реакции присоединение брома, однофтористого брома или фтора к двойным связям (а) и дальнейшее взаимодействие между продуктом и трехфтористым бромом (Ь), в результате которого некоторые атомы брома, введенные в процессе а, за- мещаются на фтор. Если предположение а верно, то оставшийся в молекуле атом брома должен находиться у того углеродного атома, к которому присоединен также и хлор следовательно, невозможно получить перфторароматическое соединение, пока все атомы брома не заместятся на фтор. Поэтому исследователи доводили реакцию до конца при нагревании продукта с пятифтористой сурьмой перед дегалогенированием, считая, по-видимому, невозможным завершить ее нагреванием с одним лишь трифторидом брома. Перфторароматические соединения были получены лишь с очень малым выходом (несколько процентов). Однако, несмотря на все недостатки, это был первый удобный метод, предложенный для синтеза этих соединений. [c.58]

Из четырех возможных фторидов иода только пятифтористый иод и семифтористый иод достаточно стабильны, чтобы существовать в свободном состоянии. В спектре пламени, образующегося при сжигании иода во фторе или трехфтористом хлоре, была обнаружена система полос, характерная для монофтори-да 3. Это — отчетливая система полос, размытых с длинноволновой стороны, лежащая в пределах от 4350 до бЭООА. Отсюда энергия диссоциации однофтористого иода в невозбужденном состоянии (рассчитанная путем экстраполяции ло Берджу— Спонеру для возбужденного состояния) была найдена равной 1,98 0,04 или 2,87 0,04 эв, что зависит от того, являются ли продуктами диссоциации в возбужденном состоянии возбужденный иод и невозбужденный фтор, или наоборот. Из последнего значения энергии диссоциации следует, что однофтористый иод более стабилен, чем соответствующие соединения брома и хлора, поэтому правильным должно быть низшее значение. Слуцкий и Бауэр ° подвергли данную работу критике, указав, что выводы основаны на арифметической ошибке. Они также предполагали, что однофтористый иод более стоек, чем однофтористые бром и хлор однако это не подтверждается работами Руффа [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология