Кремний водородистые соединения

Получение водородистых соединений кремния. (Опыт вести под т гой ) В сухую пробирку поместить ,5—2 г смеси металлического магния с кварцевым песком (8 5 по весу) и укрепить пробирку вертикально в штативе. Прогреть и накаливать дно до воспламенения смеси (осторожно ). После того как пробирка остынет, разбить ее, смесь высыпать в раствор соляной кислоты и наблюдать самовозгорание водородистых соединений кремния на воздухе. Уравнения реакций. [c.232]

Соединения, разлагаемые водой. К этому типу соединений относятся водородистые соединения бора, кремния и германия. Водородистые соединения бора (бораны) являются типичными соединениями, разлагаемыми водой. С другой стороны, они несколько сходны с водородистыми соединениями алюминия и галлия. Обычно бораны получают при взаимодействии боридов магния с кислотами [c.111]

К числу водородистых соединений, разлагаемых водой, относятся водородистые соединения кремния (силаны). Обычно силаны образуются при взаимодействии силицидов металлов с кислотами [c.112]

Водородистые соединения неметаллов способны замещать свой водород (полностью или частично) на галогены. Такими свойствами обладают водородистые соединения азота, фосфора, углерода, кремния, германия, бора. [c.165]

Подобно галоидным производным углеводородов, галоидные производные водородистых соединений кремния (силанов) широко применяются для синтезов. [c.165]

После охлаждения разбить пробирку в ступке и полученную массу бросать маленькими кусочками в стакан с соляной кислотой (разбавленной 1 1). При этом MgO растворяется, Mg.2Si реагирует с НС1, образуя водородистые соединения кремния, а кремний в виде бурого порошка остается на дне стакана. Выделяющиеся силаны сгорают у поверхности жидкости с характерным треском и выделением белого дыма SiO ,. Написать уравнения реакций. [c.223]

Металлы четных рядов характеризуются тем, говорил Менделеев, что для них неизвестно ни одно металлоорганическое и водородистое соединение, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Напр., в первом ряду известны подобные соединения для магния, алюминия, кремния, фосфора, серы и хлора, тогда как ни для одного из этих элементов второго ряда не получены еще металлоорганические соединения. [c.317]

После охлаждения разбить пробирку в ступке и полученную массу бросать маленькими кусочками в стакан с соляной кислотой (разбавленной 1 1). При этом MgO растворяется, Mg Si реагирует с НС1, образуя водородистые соединения кремния, а кремний [c.210]

Получение водородистых соединений кремния. (Опыт вести под тягой ). В сухую пробирку поместить 1,5—2 г смеси металлического магния с кварцевым песком (8 5 по весу) и укрепить пробирку вертикально в штативе. Прогреть и накаливать дно [c.215]

Известняки и уголь, содержащие значительное количество соединений серы, фосфора, мышьяка, магния, кремния и алюминия, не пригодны для производсгва карбида, как в том случае, когда последний должен быть употреблен для получения ацетилена, так и тогда, когда он идет в производство цианамида кальция. Если карбид содержит соединения серы, фосфора, кремния и мышьяка, то при разложении его водой вместе с ацетиленом выделяются водородистые соединения этих элементов. Водородистые соединения фосфора и кремния—легко разлагающиеся вещества они воспламеняются сами собой при обыкновенной комнатной температуре. Ясно, что их присутствие в ацетилене может быть причиной взрыва последнего. Кроме того, ацетилен, загрязненный водородистыми соединениями фосфора, мышьяка и серы, оказывает весьма вредное действие на организм человека. Мышьяковистый водород является сграшным ядом, который даже при вдыхании в весьма малых количествах причиняет смерть. Менее опасны, но все же очень вредны, фосфористый водород и сернистый водород. Их присутствие в аммиаке, выделенном из - цианамида кальция, крайне нежелательно, так как при окислении аммиака в азотную кислоту, они способны отравлять катализаторы, вследствие чего, процесс окисления замедляется и может остановиться вовсе. [c.88]

К числу линейных гомоцепных полимеров относятся также таки полимерны углеводороды и их галоидопроизводные, как полиэтилен, поливинилхлорид, доливинилиденхлорид, нолитетрафторэтилен и многие другие карбоцепные органические полимеры, которые здесь не будут рассматриваться, так как они были описаны ранее (см. гл. 2). К ним близко примыкают рассмотренные нами ранее полимеры водородистых соединений кремния и германия полисиланы и полигерманы [84]. [c.334]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Таков, например, гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие, 81(МоО). Окисел К О отве[845]чает гидрату К О ЗШО=2КНЮ ==2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота КНЮ. Гидрат окисла КО есть R03HЮ=RHЮ =K02(0H) напр, серная кислота. Гидрат, отвечающий Н О , есть, очевидно, КНО =КО (ОН), напр, хлорная кислота. Здесь, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 81Н и 81Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера 8Ш и 8НЮ, хлор С1Н и С1Н0. Этим, если не объясняется, то по крайней мере связывается в стройную систему то обстоятельство, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут они удерживать водорода. Так, 810 и 81Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом. Таковы же СО и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. Азот соединяется с большим количеством кислорода, образуя N 0 , где на атом азота приходится 2/4 кислорода, но с меньшим количеством водорода в NH . Сумма эквивалентов водорода и кислорода, находящихся в соединении с атомом азота, в высших формах равна восьми. Так и в других элементах, соединяющихся с кислородом и водородом. Так, сера дает 80 , следовательно на атом серы приходится шесть эквивалентов кислорода, а в 8Н — два эквивалента водорода. Сумма опять равна восьми. Таково же содержание СРО и СШ. [c.346]

Водородистые соединения кремния — силаны (51Н4, 512Нб и др.) самопроизвольно загораются на воздухе. Водородистые соединения олова и свинца легко самопроизвольно распадаются по реакции (пример) [c.198]

Получение водородистых соединений кремния. (Опыт вести под тягой ) В сухую пробирку поместить 1,5—2 г смеси металлического магния с кварцевым песком (8 5 по весу) и укрепить пробирку вертикально в штативе. Прогреть и накаливать дно до воспламенения смеси (осторожно ). После того как пробирк [c.210]

Силаны, т. е. соединения кремния с различными металлами-МдгЗ , РегЗ , и другие при действии воды выделяют водородистый кремний, самовозгорающийся на воздухе [c.121]

С другой стороны, если известно, что теплота образования водородистого кремния (силана) 51Н4 равна +7 ккал моль, то кы определенно можем утверждать, что это соединение должно быть очень непрочным. [c.29]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.201 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.205 , c.210 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.211 , c.215 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.211 , c.215 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.227 , c.232 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология