Мочевина температура замерзания раствора

Водный раствор содержит 0,5 вес. % мочевины (НН2)2СО и 1 вес. % глюкозы СдНхгОб. Какова его температура замерзания, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86° [c.174]

Интересно, что процесс денатурации белков, вызванный всеми перечисленными органическими веществами, не зависит от температуры и, для мочевины например, может иметь отрицательный температурный коэффициент. Этим они существенно отличаются от органических растворителей — таких, как, например, спирт или ацетон. Последние денатурируют и необратимо осаждают белок из растворов при комнатной и более высоких температурах. При критической температуре, лежащей около 65°, осаждение белка происходит при относительно невысоких концентрациях органических растворителей. Тем не менее, как уже указывалось в гл. I, нри температурах, близких к точке замерзания, можно производить фракционирование белков добавлением различных количеств растворителей, не вызывая их денатурации. Полагают, что осаждающее и денатурирующее [c.185]

Чему равна температура замерзания водного раствора мочевины, в котором содержится 0,0032 мол. доли мочевины Теплота плавления воды 333,1 дж/г. [c.174]

Б. Определение молекулярного веса вещества. Для определения молекулярного веса мочевины или глюкозы растворяют 0,6 г мочевины или 1,8 г глюкозы в 100 м.л воды. Пробирку /, нижнюю часть термометра и мешалку ополаскивают два-три раза приготовленным раствором, затем вливают испытуемый раствор в пустую пробирку и определяют температуру замерзания раствора. Определяют А/ раствора и по уравнению (4) вычисляют молекулярный вес вещества ( аоды = 1>86). Полученные результаты заносят в таблицу по образцу. [c.215]

Следовательно, криоскопическая константа воды равна 1,86. Такую же величину моляльного понижения температуры замерзания Мы получили бы при изучении водных растворов и других неэлектролитов (глюкозы, мочевины, глицерина, ацетона и т. п.). [c.74]

Определение молекулярного веса мочевины. Сущность метода сводится к определению опытным путем температуры замерзания чистого растворителя и раствора и к расчету молекулярной массы по понижению точки замерзания. [c.111]

Пробирку с водой вынуть, всыпать в нее навеску мочевины, полученную у лаборанта, и растворить при помешивании. Закрыть пробирку пробкой с термометром и мешалкой, вставить в охладительную смесь и, помешивая раствор, определить температуру замерзания раствора. Нагревая пробирку рукой, расплавить кристаллы льда и повторить определение. [c.112]

Ниже представлены величины понижения температуры замерзания растворов мочевины в воде. Теплота плавления воды при 273,16 К равна 1436,4 кал/моль. Найдите коэффициенты активности воды. [c.243]

Вес воды, в Температура замерзания воды по термометру Бекмана Навеска мочевины г Температура замерзания раствора по термометру Бекмана М в из опыта [c.101]

Масса воды, г Температура замерзания воды по термометру Бекмана Масса мочевины г Теипература замерзания раствора по термометру Бекмана д< из опыта С [c.112]

Экспериментальная задача криометрии заключается в том, чтобы сначала определить температуру замерзания чистого растворителя — воды, затем ту же величину для двух растворов мочевины различной концентрации. Из полученных данных необходимо вычислить молекулярный вес мочевины. [c.37]

Точные измерения показали, что любые растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Чем больше концентрация раствора, тем при более низкой температуре он замерзает. Растворение в 1000 г воды 1 моля любого вещества (кроме солей, кислот и щелочей) вызывает понижение температуры замерзания на 1,86°. Это значит, что растворы, содержащие 1 моль сахара (342 г) или 1 моль глюкозы (180 г), или же 1 моль мочевины (60 г) в 1 кг воды, замерзают (т. е. начинается кристаллизация льда) не при 0°, а при —1,86°. [c.177]

Применение водных растворов не только способствует селективности процесса, но и делает его технологически удобным. Выход дифтормочевины не зависит от расхода фтора (при постоянной температуре), мало зависит от концентрации фтора во фтор-азотной смеси и концентрации мочевины в воде. Единственно важный параметр процесса — температура она не должна быть выше— 5 -т- О °С, но может быть понижена вплоть до температуры замерзания растворов. [c.193]

Так, если в 1000 г воды растворить 1 г-мол любого неэлектролита, напрнмер сахара, спирта, глицерина, мочевины и т. д., то во всех случаях будет на- блюдаться одинаковое понижение температуры замерзания растворителя, равное 1,86°. Поскольку грамм-молекулы каких угодно веществ содержат одинаковые количества (6,03-10 ) молекул, указанное равенство величины понижения температуры замерзания растворителя под влиянием различных по составу веществ свидетельствует о том, что это понижение зависит только от числа присутствующих в растворе частиц. Так как при диссоциации общее число частиц возрастает, то растворы электролитов должны обнаруживать ненорма.ть-110 большое понижение телшературы замерзания. Так, например, если степень диссоциации данного бинарного электролита в растворе, содержащем I моль его в 1000 г воды, равна 0,8, или 80%, то в нем содержится, очевидно, по 0,8 г-ион соответствующих катиона и аниона и 0,2 моля недиссоциированных молекул. Общее число частиц, присутствующих теперь в растворе, возрастает и будет соответствовать тому, какое находится не в 1 моле, а в 2-0,84 0,2, т. е. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология