Толуол реакция с треххлористым фосфором

При работе по первому методу обычно реакцию проводят следующим образом. Смесь одного моля р-оксинафтойной кислоты, одного моля амина и 10 вес. частей толуола (считая на вес амина) перемешивают в течение непродолжительного времени при 75—85°, постепенно добавляя 0,4—0,5 моля треххлористого фосфора. Для завершения реакции смесь кипятят в течение нескольких часов, затем охлаждают и обрабатывают водным раствором соды. Толуол удаляют и выпавший нафтол отфильтровывают (выход около 95 %). Продукт не нуждается в дальнейшей очистке. [c.746]

Для получения нафтолов типа AS -оксннафтойная кислота и амин в подходящем растворителе (толуол, хлорбензол) обрабатываются треххлористым фосфором для отнятия воды. Реакция при повышенной температуре проходит обычно гладко з ). [c.332]

Замещение толуола в боковую цепь достигается проведением хлорирования при кипении, на свету и при добавлении около 2% треххлористого фосфора в качестве переносчика. Так как необходимо избежать контакта с железом, реакционный сосуд футеруют стеклом, эмалируют или изготовляют из никеля. Реактор снабжен обратным холодильником той же конструкции или из стекла в крышку монтируют стеклянный колокол, в котором находится одна или несколько 300—500-ваттных электроламп, дающих свет, богатый ультрафиолетовыми лучами. За ходом реакции следят по удельному весу продукта и заканчивают реакцию на стадии максимального образования хлористого бензила (III) или смеси бензаль-хлорида (IV) и бензотрихлорида (V). В любом случае присутствуют все три продукта, а также небольшие количества толуола и замещенных в ядро хлорпроизводных. Достичь полного образования бензотрихлорида не удается, так как реакция сильно замедляется к концу и, кроме того, происходит хлорирование в ядро. Все три хлорида очищают фракционной разгонкой. Бензилхлорид используют как бензилирующий агент для аминов, а (IV) и (V) (см. схему 3) превращают соответственно в бензальдегид и бензойную кислоту (V) служит также для получения бензоилхлорида. Бензилхлорид широко применяется для производства четвертичных [c.86]

Если бромистую медь (1 частица) присыпать к трехбромистому фосфору (1 частица), то наблюдаются такие явления бромистая медь начинает как бы впитывать в себя трехбромистый фосфор (при этом довольно ясно замечается разогревание) далее, через некоторое время, вместо исходных бесцветных веществ, получается совершенно сухая порошковатая масса, имеющая первоначально серый цвет и пересыпающаяся в пробирке наподобие мелкого песка. Через час, приблизительно, серый цвет постепенно исчезает и продукты реакции принимают ровный желтый цвет, уже остающийся неопределенно долгое время. Полученный таким образом продукт соединения трехбромистого фосфора с бромистой медью сохраняется без изменения лишь в запаянной пробирке. На воздухе дымит и распадается на бромистый водород, фосфористую кислоту и бромистую медь. Получить соединение СпВг-РВгз в совершенно чистом виде мне не удалось, так как это вещество не растворяется, по-видимому, ни в одном из растворителей, имеющих употребление в химических лабораториях так, оно не растворяется в хлороформе, бромистом этиле, четыреххлористом углероде, эфире, ацетоне, бензоле, ксилоле, толуоле, также при нагревании в избытке трехбромистого фосфора (Шутценбергер свои соединения Р1 С12-РС]з получил в кристаллическом виде при нагревании в запаянных трубках с избытком треххлористого фосфора, играющего роль растворителя). [c.108]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология