Иодид самария

Катионы необычно низкой степени окисления устойчивы в растворителях, для которых свободная энергия растворения газообразных ионов менее отрицательна, чем в водном растворе. Например, формальные электродные потенциалы пар 5т 1П)/ /5т(П) и Sm(II)/Sm(Hg) в 0,1 М водном растворе иодида тетраметиламмония соответственно составляют —1,80 и около —1,96 В относительно водного НКЭ [160], а в 0,1 М растворе перхлората тетраэтиламмония в ацетонитриле — соответственно —1,17 и около —1,88 В относительно водного НКЭ без диффузионного потенциала (Т1+ в качестве пилотного иона ) [5]. Состояние самарий(II) в ацетонитриле заметно устойчиво к окислению. [c.169]

Самарий (II) гораздо менее устойчив, чем Ей", и даже менее устойчив, чем УЬ". Самые последние измерения его стандартного потенциала дают значение около —1,55 в, что находится в соответствии с его очень сильными восстановительными свойствами. Разумеется, его водные растворы неустойчивы, так как он восстанавливает воду. Водные растворы, содержащие кроваво-красный 5т", можно приготовить обработкой водного 5гп" амальгамами щелочных металлов или электролитически. Двухвалентные галогениды получаются при восстановлении безводных галогенидов самария(1И) водородом или аммиаком при высоких температурах, ЗтГ, (в отличие от других галогенидов) можно получить термическим разложением иодида 5т" . Другие соединения можно получить реакциями замещения в водных растворах галогенидов. Все соединения 5т" термодинамически неустойчивы в водном растворе в присутствии [c.520]

Стронций иодистый см. Стронций иодид Стронций-кальций ванадиевокислый орто (1 4), активированный самарием 2621230513 [c.427]

Существует много методов превращения Н-оксидов пиридина в соответствующие пиридины такой процесс может бьггь осуществлен при комнатной температуре при использовании иодида самария, хлорида хрома(П), хлорида словами) присутствии соединений низковалентного титана, формиата аммония и палладиевого катализатора или в результате каталитического гидрирования [230]. Наиболее часто используемые методы основаны на переносе атома кислорода N-oк идoв пиридина к атому трехвалентного фосфора [228] или к атому двухвалентной серы [231]. [c.141]

Гвдроксиалкилирование 2-формилтиофена по положению 5 происходит при взаимодействии тиофенальдепзда со вторым альдегидом в присутствии иодида самария(П) ниже приведен пример, в котором в качестве второго альдегида использован 1-метил пиррол-2-альдегид [45] [c.356]

Два других примера радикального замыкания цикла в присутствии трибутилгидрида олова приведены в табл. 4.9. Иминильный радикал генерируют при гомолитическом расщеплении связи N—8 (пример 1). В примере 2 происходит одновременное замыкание двух гетероциклов, причём конечное соединение получено с высоким выходом. Остальные примеры в табл. 4.9 иллюстрируют другие возможности восстановительного радикального замыкания цикла. В примере 3 в качестве агента одноэлектронного восстановления используют иодид самария. Лучшие выходы гетероциклических соединений достигаются в присутствии эквивалента кислоты. Установлено, что протонированный аминоалкильный радикал более электрофилен, чем нейтральный. Аналогично, протонирование увеличивает электрофильность азотного радикального центра, превра- [c.99]

Если восстановление проводится в фарфоровой посуде, то образуете кремний, повидимому, в результате частичного разложения хлорида самария (II) с переходом в хлорид самария (III) и металлический самарий. Иодид самария (II) почти черного цвета был получен термическим разложением иодида самария (III) при 800—900° С в глубоком вакууме Янтш и Скалла [221] они также получили бромид самария (II) термическим разложением бромида самария (III). Янтш и Скалла приготовили сульфат, хромат и фосфат самария (II) реакциями двойного обмена с хлоридом двухвалентного самария. [c.97]

Эта соль нерастворима в жидком аммиаке двуокиси серы, цианистом водороде, треххлористом фосфоре, хлорокиси фосфора, хлюристом сульфуриле, хлорном олове, бензоле, толуОле, xлopoiфopмe, пиридине, алкоголях, кетонах и эфирах и немного растворима в расплавленном хлористом натре. При нагревании выше температуры плавления хлорид самария медленно разлагается на металлический самарий и хлорид самария (III). Бромид самария (II) имеет подобные же свойства. При растворении в воде иодид самария дает бордово-красный раствор по мере его разложения окраска медленно исчезает и выделяется водород. При нагревании твердого иодида самария (II) до 560° начинается постепенное его разложение по реакции [c.97]

Из соединений элемента № 71 выделяется, пожалуй, лишь его трифторид — как наименее тугоплавкое соединение из всех трифторидов редкоземельных элементов. Во-обще-то температурные характеристики галогенидов редкоземельных элементов изменяются закономерно, но характерно, что при полегчапии аниона минимум температуры плавления все время смея ается вправо по ряду лантаноидов. Самый легкоплавкий иодид —у празеодима, бромид —у самария, хлорид — у тербия и, наконец, фторид — у лютеция. [c.159]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Как показали Таймник и Глоклер , более удобным электролитом для определения самария является 0,1 М раствор иодида тетраметиламмония, подкисленный серной кислотой до 1 lO н. и содержащий 0,01 % желатина. На этом фоне получаются три волны первая соответствует волне иона водорода, вторая—с потенциалом полуволны равным —1,80 в, отвечает восстановлению Sm " до Sm", а третья—с потенциалом полуволны, равным — 1,9б б, соответствует восстановлению Sm" до Sm. Константа диффузионного тока второй ступени урленьшается с увеличением концентрации самария и становится меньше константы первой волны при увеличении концентрации самария от 1 до 4 ммоля. Авторы объясняют это явление окислением выделившегося на электроде Sm2+ ионами водорода и частично реакцией Sm +с ионами гидроксила с образованием нерастворимых основных солей или окислов. [c.274]

Рассчитанная плотность трииодида равна 6,76 г/ш . Трииодид урана изоморфен иодиду лантана и бромидам неодима и самария, он принадлежит к пространственной группе симметрии Сстт (Лгь). Положения атомов следующие [c.428]