Иодиды Йодная вода

Растворимость галогенов в воде различна. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как он с водой взаимодействует. В одном объеме воды растворяется 2,3 объема хлора при 20 °С. Желто-зеленый раствор хлора в воде называют хлорной водой. Растворимость брома в воде составляет около 3,5 г/л, а иода — 0,3 г/л. Раствор брома в воде окрашен в красно-бурый цвет и называется бромной водой. Йодную воду обычно приготавливают, добавляя в воду небольшое количество иодида калия. [c.256]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

Растворимость иода в воде невелика. При 20°С получается 0,08% (мае.) раствор — йодная вода. Гораздо лучше он растворяется в водном растворе иодида калия KI и в органических растворителях (бензоле, сероуглероде, эфире, спирте) 10%-ную (мае.) спиртовую настойку иода применяют в медицине. Убивая бактерии, иод способствует заживлению ран. [c.400]

В качестве другого примера рассмотрим реакцию между йодной водой и арсенитом. Иод окисляет арсенит в арсенат, восстанавливаясь при этом в иодид-анионы. [c.320]

Опыт 5. Окисление HjS иодом. К 8-10 каплям насыщенной сероводородной воды добавляйте tro каплям йодную воду (раствор иода в иодиде калия) до тех пор, пока не прекратится обесцвечивание иода. Если окажется, что последняя капля раствора иода вызвала появление устойчивой окраски, то ее следует обесцветить I—2 каплями сероводородной воды. [c.132]

Восстановление бромидов и иодидов. При взаимодействии бромной или йодной воды (раствор брома или иода) с сульфит-ионами происходит реакция окисления сульфита в сульфат и восстановление брома или иода до бромид- или иодид-иона [c.84]

Иод плохо растворяется в воде. Его раствор —так называемая йодная вода — содерлсит всего 0,3 г иода на 1 л воды. Иод лучше растворяется в растворе иодида калия при этом происходит взаимодействие иона Г с молекулами 1а с образованием комплексного иона по уравнению [c.299]

Галоген. Фиолетово-черный с металлическим блеском, летучий. Плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с С1г и Вп) подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов (за счет комплексообразования, йодная вода ), жидком 80 . Слабый восстановитель и окислитель реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. 38 " , 59 - - . 483 52Г , 524, 525 , 560. [c.270]

Иодид калия KI — белые кубические кристаллы, т. пл. 682 °С. Очень хорошо растворим в воде. Раствор KI химически растворяет свободный иод с образованием коричневой соли KI-Ij (йодная вода) . [c.284]

Окислительные свойства йодной воды. Повторить опыт 4, заменив бромную воду раствором иода в водном растворе иодида калия. Составить ионное уравнение реакции. [c.132]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество Ij — серо-черные, с металлическим блеском кристаллы- с острым запахом. Очень летучее вещество (кристаллы иода могут полностью исчезнуть из открытого сосуда вследствие испарения). Прн медленном нагревании иод сублимируется пары иода имеют интенсивно-фиолетовую окраску. При быстрой нагревании или при нагревании в запаянном сосуде плавится, превращаясь в черную жидкость. Хорошо растворяется в этаноле с образованием коричневого раствора ( йодная настойка ), а такл<е в сероуглероде и хлороформе (растворы фиолетового цвета) н в бензоле (красная окраска раствора). В воде иод очень мало растворим, но легко переходит в бесцветный раствор иодида калия, окрашивая его в бурый цвет ( йодная вода ), отвечающий образованию комплексного иона ЩПз). или упрощенно Из йодной воды иод извлекается с помощью выше названных органических растворителей. [c.387]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Штатив железный с лапкой. Горелка. Тигли. Тигельные щипцы. Сухие реактивы-, соль Мора-, железо (стружки)-, оксалат железа (И) бертолетова соль едкое кали. Растворы соляная кислота (2 н.) серная кислота (2 н.) азотная кислота (2 н.), серная кислота (пл. 1,84) роданид аммония едкий натр феррицианид калия ферроцианид калия перманганат калия (0,05 н.), перекись водорода (3%) хлорное железо иодид калия свежеприготовленный раствор соли Мора (0,5 н.) йодная вода сероводородная вода. [c.229]

Опыт 3. Иодид калия, твердый и раствор. Двуокись марганца. Серная кислота, концентрированная. Цинковая пыль. Бензол. Хлороформ. Этиловый спирт. Крахмальный клейстер. Йодная вода. [c.177]

Осаждение сульфидов IV группы катионов. В растворе, полученном после отделения осадка хлоридов V группы и сульфатов свинца и катионов И группы, Sn предварительно окисляют до Sni . Для обнаружения мышьяка (V) делают предварительную пробу с тиоацетамидом в растворе 6 н. по НС1. В случае выпадения желтого осадка сульфида мышьяка (V) полезно при осаждении всех сульфидов катионов IV группы добавить каплю йодной воды, которая ускоряет реакцию восстановления As до As , Однако при достаточно продолжительном нагревании раствора на водяной бане осаждение будет полным и без добавления иодида. [c.461]

Оборудование и материалы. 1. Два стакана на 800—1000 мл с палочками. 2. Свежеприготовленный 1%-ный раствор крахмала. 3. Дистиллированная вода. 4. Йодная вода в капельнице. 5. Иодид калия (0,5 н. раствор) 6. Хлорная вода в капельнице. [c.184]

Выполнение. Налить в два стакана наполовину дистиллированной воды и по 10—15 мл раствора крахмала. В первый стакан, помешивая, прибавить каплями йодную воду до появления явной синей окраски раствора. Во второй стакан добавить вместо раствора иода 10—15 капель раствора иодида калия. Окрашивания не наблюдается. Оно вызывается только свободным иодом. Для проверки прилить каплями хлорную воду и наблюдать появление синего окрашивания [c.184]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Реакция В. И. Петрашень. Йодная вода (т. е. раствор иода в иодиде калия KI) в присутствии щелочи дает с солями Mg красно-бурый осадок. [c.83]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Избирательные реакции 21 Ильинского реактив 216, 407 Индиговая призма 69 Иодид-ион, обнаружение 337, 352 Йодная вода 405 Ионная атмос( >ера 55 сила раствора 58 i loHHoe произведение воды 144 [c.416]

Дихромат калия К2СГ2О, (0,5 н.). 8) Сульфит натрия ЫзгЗОл (свежеприготовленный). 9) Нитрат свинца Pb(NOз)2 (0,5 н.). 10) Иодид калия К1 (0,1 и.). 11) Бромная вода. 12) Йодная вода. 13) Сероводородная вода. 14) Хлорная вода. 15) Фуксин. 16) Лакмус. [c.218]

Для работы требуется. Прибор по рис. 62. — Штатив с пробирками. — Воронка Бюхнера с колбой Бунзена. — Ван 1а стеклянн ая. — Чашка фарфоровая.— Цилиндр мерный емк. 50 мл.—Стакан емк. 50 мл.— Воронка. — Термометр до 100=. — Палочки стеклянные 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Медные стружки. — Цинк. — Сера в порошке. — Сульфит натрия кристаллический. — Сульфат железа(2) сзежеперекристаллизованный. — Сульфат натрия. — Серная кислота конц. и 2Ы р-р. — Едкий натр 2М р-р. — Иодид калия 0,5Ы р-р. —Тиосульфат натрия Ш р-р. — Соляная кислота 2Ы р-р. — Хлорид бария 1 / р-р. — Персульфат калия М р-р. — Хлорид стронция Ш р-р. — Хлорид кальция 1Л р-р.— Нитрат свинца Ш р-р. — Растврр крахмала. — Спирт этиловый. — Хлорная вода. — Йодная вода. — Снег или лед. [c.251]