Маделунга постоянная

Сравнение уравнения Капустинского со II уравнением Борна (величины 287,2-2 с численным значением аМр.е ) показывает, что в первом случае использовано некоторое усредненное значение постоянной Маделунга. [c.168]

Применение формулы Борна (39.16) затруднено, если не установлен структурный тип кристалла, без чего неизвестна постоянная Маделунга. Надо знать также равновесное расстояние в кристалле. В связи с этим чаще используют формулу, предложенную А. Ф. Капустинским. Как показал Капустинский константа Маделунга зависит от числа ионов в формуле соединения Х/и (для хлорида натрия Х/и=2, для хлорида бария Zm = 3 и т.д.). Отношение all,ni=K есть величина примерно постоянная для всех ионных кристаллов (/if iO,87). Принимая также, что Ге=Г1 + Га, имеем вместо (39.16) [c.169]

Маделунга постоянная — коэффициент, больший единицы, учитывающий действие на данный ион суммарного электростатического поля, создаваемого всеми ионами кристалла (стр. 64). [c.110]

Величина, находящаяся в скобках, носит название постоянной Маделунга (а). Разработаны математические методы расчета этой величины для разного типа решеток. [c.500]

Поучительно сравнить относительные вклады ближайших соседей данного иона и более удаленных от него в значение постоянной Маделунга. Для кристалла хлорида натрия, в котором ближайших соседей у данного иона шесть (противоположного по знаку заряда), а следующих двенадцать (того же знака), получим [c.277]

Постоянная Маделунга получается при суммировании величин zt R R )- , где 1, 2,. .. Для решетки данного типа (простой кубической, например) набор величин 2( и одинаков, [c.183]

Величина а характеризует тип кристаллической структуры и носит название постоянной Маделунга, Чтобы понять ее происхождение, рассмотрим для простоты и наглядности цепочечный Кристалл, изображенный на рис. 1. [c.167]

От каких факторов зависит величина постоянной Маделунга [c.172]

Расчеты чисел Маделунга для разных решеток показывают, что энергия взаимодействия одного иона решетки с остальными мало зависит от природы решетки. Другими словами, отношение постоянной Маделунга к числу ионов (т) в формульной единице есть величина приблизительно постоянная. [c.636]

К решению задачи мы приступим так, как если бы нам ничего пе было известно относительно величин А, В, п и т, хотя для большинства систем можпо сделать обоснованные предположения по крайней мере относительно одной из этих величин, что значительно упрощает задачу. Например, если при вычислении стабильности ионных решеток принять, что действуют только кулоновские силы притяжения, то величину т можно считать равной единице, а В принять равной квадрату заряда иона, умноженному на постоянную Маделунга. [c.288]

Коэффициент р в этой формуле, как и а, учитывает структурные особенности расположения ионов. Вычисление этого коэффициента аналогично вычислению постоянной Маделунга а. Только теперь все члены сходящегося ряда, образующего коэффициент р, имеют одинаковые знаки, так как каждый член этого ряда соответствует отталкиванию пары ионов независимо от того, имеют ли они одинаковые или разные знаки. Однако вычисление этого коэффициента не является обязательным. [c.173]

Для гранецентрированной кубической решетки (типа ЫаС1) постоянная Маделунга равна [c.82]

А — ассоинатнвный механизм реакции А, A - константы сверхтонкого и контактного взаимодействия /1м — постоянная Маделунга а. — активность -го вещества [c.5]

Как мы видим, сходимость ряда плохая, и при подсчете постоянной Маделунга требуется учитывать очень большое число членов. Предложены методы улучшения сходимости ряда путем группировки членов ряда специальным образом. Точный расчет для кристалла типа Na l дает а = 1,747558. [c.318]

Для решетки типа Na l а—1,75. Расчеты показывают, что отношение числа Маделунга к числу ионов в формульной единице (2 для Na l) приблизительно постоянно. [c.345]

Поскольку постоянная Маделунга всегда больше единицы, электростатическая энергия, приходящаяся на одну молекулу, в кристалле больше, чем для изолированной молекулы в газовой фазе. В результате расстояние до ближайшего соседа в кристал ле ЫаС1 составляет 2,36 А, в то время как в изолированной молекуле оно равно 2,81 А. [c.220]

Для КаС1 постоянная Маделунга А — 1,75. Это означает, что для отрыва иона от кристалла КаС1 потребуется на 75 % больше энергии, чем при разрыве на ионы молекулы КаС1. В первом приближении можно считать, что аналогично изменится и соотношение между удлинением связи и изменением ее энергии. [c.15]

В кристалле КаС1 межионное расстояние 3,18 А, поэтому увеличение межп.поскостных расстояний на 2—11 % уменьшит энергию связи (с учетом постоянной Маделунга) на 14—80 кДж/моль. [c.15]

Параметр а обычно называют структурной постоянной или постоянной Маделунга. Для каждого типа кристаллических структур эта постоянная имеет вполне определенное значение (для ряда структур значения а приведены в табл. 21). В частности, для структуры Na l а=1,748 и полная энергия решетки Na l в рассматриваемом приближении равна [c.173]

А. Ф. Капустинский обнаружил, что постоянная Маделунга пропорциональна числу ионов v, входяш их в элементарную формулу. Например, для aFg и TiOg она в среднем в 1,5 раза больше, чем для Na l и КС1. Величина п, как уже говорилось, слабо влияет на энергию, а расстояние между ионами в решетке может быть приравнено к сумме кристаллографических радиусов отдельных ионов. Тогда уравнение Борна-Маделунга может быть переписано в уравнение Капустинского [c.260]

Физическая химия (1987) -- [ c.635 ]

Химическая связь (0) -- [ c.219 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.323 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.0 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.53 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию кристаллофосфоров (1971) -- [ c.91 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.119 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.0 ]

Структура и симметрия кристаллов (0) -- [ c.63 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.241 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология