Капустинская

Рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида магния по термодинамическому циклу и по уравнениям Капустинского. Сравните полученные величины со справочной [М.]. [c.141]

А. Ф. Капустинский предложил следующие два уравнения (1933, 1943), несколько менее точные, чем формула Борна, но более универсальные и не требующие определения величин Км и п [c.44]

Известны различные методы теоретического вычисления энергии кристаллической решетки. Наиболее прост расчет по уравнению, предложенному в 1943 г. А. Ф. Капустинским [c.154]

Первая формула Капустинского (1.24) приводит к величине несколько большей, чем вычисленная по Борну [c.45]

Теплоты растворения веществ измеряются с достаточной точностью с помощью современных калориметров, а энергии кристаллических решеток рассчитываются по термодинамическим циклам, по формулам Борна или Капустинского (см. 40), а также сравнительными методами. В ряду однотипных солей, имеющих одинаковые заряды катионов и анионов, теплота сольватации уменьшается с увеличением радиусов катиона и аниона. [c.344]

В работах К. П. Мищенко, А. Ф. Капустинского и О. Я. Самойлова были открыты новые закономерности в процессах гидратации и в свойствах гидратированных ионов. [c.387]

Капустинский А. Ф. Формула, выражающая число элементов в периодах и начало системы элементов Менделеева II Докл. АН СССР,— 1951 — 80, № 3.— С, 365. [c.200]

Стандартная энтропия иона в растворе связана простыми соотношениями с его зарядом и радиусом. Известно, например, уравнение Капустинского, отражающее эту зависимость [c.450]

А. Ф. Капустинский предложил правило термохимической логарифмики, согласно которому теплоты образования соединений данного элемента с разными элементами данной подгруппы периодической системы или данного ряда ее при отнесении к одному грамм-эквиваленту может рассматриваться как линейная функция логарифма порядкового номера этих элементов (рис. VI, 2) [c.150]

А. Ф. Капустинский, Очерки по истории неорганической и физи- [c.595]

Брицке и Капустинский 1949 -208,3 Рекомендуемое значение [c.34]

Коэффициент р в (40.2) определяется из сжимаемости кристаллов и в среднем равен - 0,34 м. Более удобна при расчетах модификация формулы (40.2), предложенная Капустинским. Он показал, что а =/г2т, где Пт — число ионов в формуле соединения k — постоянная A 0,87. Принимая = гк + гд, получаем [c.131]

Такие свойства твердых тел, как плавление, возгонка, растворение, хрупкость, прочность на разрыв, упругие деформации и другие, зависят от прочности кристаллической решетки. Если в узлах решетки расположены молекулы или атомы, то прямую характеристику связи частиц в кристалле дает теплота сублимации. Если в узлах решетки находятся ионы, то энергия такой решетки, в соответствии с законом Гесса, будет больше теплоты сублимации на величину энергин, которую надо затратить, чтобы вызвать диссоциацию газообразных молекул на ионы. Задача теоретического вычисления энергии ионных кристаллических решеток была удовлетворительно решена Борном в 1918 г. и А. Ф. Капустинским в 1933 г. [c.81]

Так, согласно А. Ф. Капустинскому, в земных условиях атомы имеют обычные электронные структуры на глубине до 60—120 кле, что соответствует давлению 2-10 — 6-10 атм. На глубине примерно 3 тыс. км (что соответствует давлению в миллионы атмосфер) атомы приобретают уже иные структуры. Электронные уровни атомов последовательно заполняются до предельной емкости. Например, электронная структура элемента 6-го периода церия должна быть Периодическая система элементов, существующих в условиях столь высоких давлений, должна состоять лишь иэ пяти периодов (содержащих соответственно 2, 8, 18, 32 и 50 элементов). Необычная электронная структура атомов обусловливает особое состояние вещества, специфику его физических и химических свойств. По выражению А. Ф. Капустинского, это зона вырожденного химизма . [c.157]

Довольно простое выражение для оценки энергии решетки ионных кристаллов предложено А. Ф. Капустинским [c.334]

Применяется также выведенное А Ф. Капустинским уравнение [c.83]

А. Ф. Капустинский и К. Б. Яцимирский предложили рассчитывать энтропию ионных кристаллов как сумму энтропий ионов Shqh.. которые подбираются иа основании известных величин для солей или вычисляются по уравнению [c.325]

Справочники второй группы сильно различаются по характеру охватываемых ими веществ, по рассматриваемым свойствам и температурам. Остановимся сначала на тех из них, которые в основном посвящены неорганически.м веществам. Первый большой справочник, выпущенный у нас, — Э. В. Брицке, А. Ф. Капустинского и др. Он содержит данные по энтальпии образования в основном для 291 К, энтропии (5290> высокотемпературным составляющим энтальпии Нт—Я273) и коэффициенты уравнения Ср = 1 Т). Значения 3" д Нт — Н073 и Ср выражены здесь в 15-градусных калориях. Часть этих данных уже устарела. К сожалению, при дополнении сводки данных о AHf было неоднократно допу- [c.74]

С) и полиморфное превращение СВГ4 (при 46 °С), была установлена в работе А. Ф. Капустинского и С. И. Дракина (Изв. АН СССР, Отд. хим. наук, 1947 г., № 5, с. 436). Температуры плавления смесей СВг4 — СбНб лежат в интервале —4,5 92,5 °С. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология