Молекулярные теплоты сгорания

Решение. Молекулярный вес нафталина 128,0. Следовательно, молекулярная теплота сгорания его равна [c.110]

Молекулярная теплота сгорания хлороформа при постоянном давлении (в случае образования водного раствора хлористого водорода) 373,46 кдж/кг-моль. [c.217]

Интересно отметить, что молекулярная теплота сгорания углеводородов в калориях закономерно возрастает от метана к этану и т. д., следуя по гомологическому ряду, примерно на 158 калорий, что отвечает теплоте сгорания группы СН2. Под молекулярной теплотой сгорания разумеется то количество тепла (в калориях), которое выделяется при горении грамм-молекулы вещества. [c.56]

Выражение (IV, 2), характеризующее аддитивность молекулярной рефракции органических соединений, есть лишь частная формулировка общего уравнения аддитивности таких молекулярных констант, как парахор, молекулярная теплоемкость, молекулярная теплота сгорания, молекулярная рефракция и дисперсия и т. п. [c.111]

Следовательно, в пределах каждого гомологического ряда между любым аддитивным свойством (парахором X = - a , молекулярной теплотой сгорания X = Q и т. д.), с одной стороны, и молекулярной рефракцией — с другой, существует простая линейная зависимость. [c.112]

Молекулярная теплота сгорания (СН2)ц Теплота сгорания для одной группы СНз Отклонение направлений сродства. [c.466]

Воспламенение сжигаемого вещества внутри бомбы производится электрическим запалом. В этих условиях все органические вещества сгорают быстро, что делает возможным калориметрическое измерение с значительной степенью точности. Для сжигания газообразных веществ применяются калориметры специального устройства. Результаты калориметрических определений обыкновенно выражают в больших калориях. Количество тепла, выделяющееся при сжигании одной грамм-молекулы данного вещества, называется молекулярной теплотой сгорания этого вещества. [c.101]

В следующей таблице приведены молекулярные теплоты сгорания (при постоянном давлении) метана и его ближайших гомологов [c.101]

Для определения строения органических веществ часто применяются физико-химические методы. Об измерении с этой целью молекулярных теплот сгорания и образования, а также молекулярной рефракции говорилось раньше (стр. 101 и 104). [c.426]

Молекулярная теплота сгорания при постоянном объеме. ........... кал/моль 742,8 О [60,68] [c.10]

Молекулярная теплота сгорания бензола равна 1039 кг/кал, тогда как сумма энергий связи 6С—Н- -ЗС—С-1-ЗС =С, соответствующих гипотетической структуре Кекуле, составляет 1000 кг/кал иа 1 моль. Разница в 39 кг1ка.г представляет собой энергию резонанса, которая делает молекулу стабильной и сообщает ей характерные свойства, связанные с ароматической структурой[23]. [c.46]

Было предложено достаточное количество уравнений для вычисления изменения свободной энергии с температурой, общая форма которых соответствует обычным термодинамическим представлениям [7] и которые отличаются лишь значением теплот сгорания и величиной константы интегрирования. На основе точных данных о молекулярной теплоте сгорания метана, определённой Rossini [8], Parks и Н U f m а п п [9] предложили следующее наиболее удовлетворительное уравнение для вычисления изменения свободной энергии [c.23]

Гермохимический расчет показывает, что уг,перодные связи в различ-н).1х циклах ие одинаковы. Это видно из нижеследующей таблицы, в которой приведены тепловые значения метиленовых г )уии, т. е. молекулярные теплоты сгорания простейших углеводородов различных рядов, разделенные на 2, 3 и т. д. [c.509]

Содержание энергии циклоалканов. Ценные сведения относительно содержания энергии циклов различных величин были получены из теплот сгорания, которые были определены с большой точностью (табл. 27). Для их сопоставления молекулярные теплоты сгорания отнесены к теплоте сгорания СНа-групиы. Как видно из табл. 27, наиболее бедным энергией соединением этого ряда является циклогексан с А Ясн,=157,4 ккал. В этом отношении его можно сравнить с ациклическими соединениями (сАЯсн, 157,5 ккал). Несмотря на то, что для циклов больших, чем i2, отсутствуют такие же точные определения, как для малых и средних циклов, теплоты сгорания этих ббльших циклов, отнесенные к СН2-грунне, по-видимому, аналогичны значениям для [c.245]

Молекулярная теплота сгорания циклогексана 939 ккал., а молекулярная теплота сгорания гексилена 952,6 ккал., на 13,6 ккал. больше. Это находится в соответствии с тем, что энергии о-связи и л -связи неодинаковы. Действительно, для того чтобы сжечь молекулу циклогексана, необходимо нарушить 12 о-связей С—Н и 6 а-связей С—С для того чтобы сжечь молекулу гексилена, необходимо нарушить те же 12 з-связей С—Н, но только 5 а-связей С—С и одну тг-связь С—С. Но на разрыв и-связи затрачивается меньше энергии, чем на разрыв а-связи и потому одно из отрицательных слагаемых алгебраической суммы, выражающей измеряемый тепловой эффект, становится меньше, следовательно, сумма становится больше. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология