Таллий изолирование

Общие закономерности взаимодействия, наиример,. 5- и sp-ме-таллов друг с другом можно оценить по изменению металлохимических свойств — электроотрицательностей (ОЭО), температур плавления, ионизационных потенциалов и атомных радиусов в IA—ПА—П1А группах (рис. 168). Температуры плавления определяют металлохимические свойства простого твердого "ела, а три остальные характеристики относятся к изолированным атомам. [c.374]

Электролитическому рафинированию с твердыми электродами подвергали черновой таллий. Процесс проводили на установке с нижним расположением катода. Емкостью для электролизера служила четырехугольная ванна из органического стекла объемом 12 л. Токоподводы к черновому таллию, помещенному в льняные мешки, изготавливали из титана. Катодом служила титановая проволока, изолированная на всем протяжении, за исключением ее заостренного конца. Катод помещали в нижней части электролизера. В качестве электролита служил раствор карбоната таллия (30 г/л). [c.220]

Атомы бора, алюминия, галлия, индия и таллия имеют на внешней орбите соответственно 2 2р , Зз Зр , 4 Чр , и 6s /7 валентных электрона. Таким образом, атомы этих элементов в изолированном состоянии имеют 5 / -конфигурацию валентных электронов, которая вследствие х—р переходов превращается при образовании соединений в более стабильную хр -конфигурацию. Кроме того, необходимо отметить, что устойчивость 5р-состояний с повышением главного квантового числа этих состояний понижается, что [c.80]

Предложенное нами в 1964 г. изолирование металлического таллия от корпуса датчика из нержавеющей стали [22] позволило повысить чувствительность метода в 50 раз и довести ее до 1 мкг /л Ог. Однако теоретические расчеты по полученным данным [19, 23, 24] показывают, что возможно дальнейшее повышение чувствительности. [c.245]

Регенерация насыщенных и ненасыщенных кетонов из их оксимов, арилгидразонов, включая динитрофенилгидразоны и тозилгидразоны, сейчас значительно усовершенствована. Производное обменивается с избытком ацетона при 20—80 °С в нейтральных условиях по очень простой методике. Применение гексадейтеро-ацетона позволяет обменивать на дейтерий все способные к енолизации а-водородные атомы [442]. Метанольный или водный нитрат таллия (П1) регенерирует кетоны из их оксимов, семикарбазонов и фенилгидразонов, но не из 2,4-динитрофенилгидразонов метод дает удовлетворительные результаты с а,р-непредельными кетонами, но не с веществами, имеющими изолированные двойные связи [443]. Динитрофенилгидразоны насыщенных и а,р-непре-дельных кетонов расщепляются хлоридом таллия (П1) в водном [c.665]

Дополнительных гипотез также не требуется для объяснения зависимости аккумулирующей способности фосфора от концентрации активатора. Известно, например, что при малой концентрации активатора в фосфоре КС1 — Т1 обнаруживается только флуоресценция фосфора, тогда как фосфоресценция отсутствует и появляется лишь при увеличении концентрации активирующей примеси [182]. При этом оказывается, что отнощение световой суммы росфоресцендии к поглощенной энергии в коротковолновой полосе пропорционально концентрации активатора. Для объяснения этих явлений Зейтц [237 ] вводит гипотезу о том, что фосфоресценция КС1 — Т1 обусловлена парными ионами таллия, расположенными в двух смежных узлах решетки, тогда как флуоресценция этих фосфоров определяется изолированными ионами таллия. Но из подобного предположения совсем не следует, что спектрь фосфоресценции и флуоресценции должны быть идентичными. В самом деле, непонятно, почему парные ионы, удерживаемые ковалентной связью, имеют такие же спектры люминесценции, как и одиночные ионы активатора. [c.249]

Четырехвалентный церий легко окисляет и двухвалентный ванадий. В то же время трехвалентный ванадий не может окислить двухвалентное железо [т. е. реакция (2.11) не протекает в обратном направлении]. Трехва-лентный таллий окисляет двухвалентное железо, но не реагирует с трехвалентным церием. Способность различных окислителей и восстановителей вступать в реакции, очевидно, связана с относительным расположением акцепторных (высших незанятых) и донорных (низших занятых) уровней. Следовательно, окисление и восстановление различных веществ на электродах возможно только при соответствующих значениях уровней Ферми. Энергию уровня Ферми для электрода, погруженного в раствор с исследуемой окислительно-восстановительной системой, казалось бы, можно измерить непосредственно. К сожалению, это сделать не так просто. Непосредственное определение энергии уровня Фергли изолированного электрода невозможно, поскольку для таких измерений необходимо два электрода. Допустим, что система, описанная на стр. 93, находится в равновесии. Поскольку электроды изготовлены из одного и того же материала и помещены в одинаковые растворы, измеряемая разность электрических потенциалов равна нулю. Заменим теперь материал электрода 1, например, вместо платины возьмем золото. В равновесии энергии уровней Ферми в обоих электродах должны быть такими же, как в предыдущем случае, т. е. [c.102]

Описание изолирования таллия принадлежит Т. Д. Туликовой. См. также [c.356]

В случаях изолирования соедииепий тяжелых металлов и мышьяка обработкой хлором в момент выделения таллий находится не только в фильтрате, но и в осадке вместе с серебром, свинцом и барием в виде хлорида. [c.357]

Свойство полярности присуще не только организму в целом и его органам, но и отдельным клеткам. Например, у изолированных клеток нитчатой зеленой водоросли ladophora ризоид образуется из морфологически нижнего конца клетки, а таллом — из верхнего конца (рис. 11.13, Б). С помощью цитофотометрии биохимическая полярность клеток показана у протонемы мха (О. Т. Демкив, 1974). [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология