Таллий хлорид

Рис. 18.4.2. Схема технологического процесса получения таллия хлорида — Т1 [6]

Экстрагирование галогенидов трехвалентного таллия. Хлорид трехвалентного таллия из солянокислого раствора очень хорошо экстрагируется диэтиловым эфиром [52, 344, 710, 821, 853. 884, 890]. Согласно некоторым данным [52, 710, 853], при однократном экстрагировании в [c.76]

Таллий хлорид Теллур особой чистоты Уран [c.225]

В связи с тем что осаждение таллия хлоридом натрия протекает не количественно, некоторая часть его остается в кадмиевых щелоках. Кроме того, в карбонатном продукте, возвращающемся в кадмиевую ветвь, также остается некоторое количество таллия (8— 10%). Поэтому практикуется очистка кадмиевого электролита от таллия путем окисления его перманганатом калия до трехвалентного и осаждения гидрата окиси трехвалентного таллия известковым молоком при pH = 5,6 и температуре раствора 80° С [1115]. Полученные осадки затем перерабатывают с целью извлечения таллия. Если не очищать кадмиевый электролит от таллия, то кадмий окажется загрязненным таллием и в условиях электролиза кадмия таллий может выделяться на катоде, поскольку нормальные потенциалы кадмия и таллия весьма близки —0,402 и —0,336 в соответственно). [c.418]

Рис. 42. Система хлорид таллия — хлорид кадмия — вода при 25° С

ТАЛЛИЯ ХЛОРИД Т1С1, ш. 431 °С, 820 С плохо раств. в воде. Получ. осаждением хлоридами из водных р-ров солей ТХ" ". Компонент монокристаллов ТЮ1 — Т1Вг — оптич. материалов в ИК технике. ПДК 0,01 мг/м . [c.558]

Рис. 43. Растворимость в системе хлорид таллия—хлорид кадмия — вода при 0. 25, 50 и 75° С

Малорастворимые в воде соли таллия (хлорид, бромид, иодид и хлорат) также реагируют с тиомочевиной, с образованием люминесцирующих соединений, но люминесценция возникает у них постепенно. Нагревание ускоряет процесс. [c.292]

Нерастворимые в H I вещества Свинец Сульфаты Сурьма Таллий Хлориды Калий бромид КВг [c.555]

Калий натрий + кальций Кобальт Марганец Медь Мыщьяк Никель Олово Ртуть Серебро Сульфаты Сурьма Таллий Хлориды [c.574]

Нерастворимые в расплаве вещества Никель Рубидий Свинец Сульфаты Таллий Хлориды [c.615]

Кобальт Марганец Медь Мышьяк Никель Олово Ртуть Серебро Сульфаты Сурьма Таллий Хлориды [c.622]

Таллий Хлориды Цинк [c.602]

Максимальное содержание Алюминий Броматы Железо Калий Кальций Кобальт Магний Марганец Медь Натрий Никель Олово Рубидий Свинец Серебро Сульфаты Сурьма Таллий Хлориды Хром [c.631]

Получение ИК-спектров поглощения водных растворов затруднено вследствие интенсивного собственного поглощения воды в ИК-области и невозможности использования солевых пластинок из КВг или Na l, растворяющихся в воде. Вместо этих солевых пластинок иногда применяки пластинки из малорастворимых в воде материатов (иодид и бромид таллия, хлорид серебра, фториды [ития и кальция и др.). Однако вследствие сильного собственного поглощения воды ИК-спектры поглощения водных растворов получаются недостаточно высокого качества, поэтом ИЬ -спектры поглощения водных растворов в аналитически целях испол .-зуют сравнительно редко. [c.585]

Электрические заряды на поверхностях. Большинство неорганических соед.инений, представляющих аналитический интерес, имеют ионную природу, и их кр.исталлическая решетка состоит из катионов и анионов. Модель кубического крис талла хлорида серебра изображена на рис. 7-1 (черные шары — ионы серебра, а белые — хлорид-И01ны). Каждый хлорид-ион внутри кристалла окружен шестью ионами серебра, которые являются его ближайшими соседями, аналогично каж- [c.225]

Из предшествующего рассмотрения может показаться, что предположение об однородном составе здесь выполняется. Однако известно, что в растворе будет присутствовать хлорид таллия, хотя и в малых количествах. Наличие этого дополнительного электролита изменяет химический потенциал в непосредственной близости от электрода амальгама таллия — хлорид таллия. Нельзя, конечно, допускать, чтобы хлорид таллия насытил весь раствор, поскольку он будет спонтанно реагировать с металлическим литием. Следовательно, возникнет градиент концентрации Т1С1 и электрохимического потенциала иона хлора, так что уже нельзя считать, что оба электрода контактируют с одним и тем же раствором электролита. Эту картину можно представить в виде [c.52]

За пределами видимой области спектра богатым излучением в ультрафиолетовой области обладают многие галоидные соли щелочных и щёлочно-земельных металлов. В частности, благодаря выгодному излучению с максимумом 2980 А активированный таллием хлорид калия рекомендован при возбуждении электронным лучом в качестве терапевтического излучателя. Малая стойкость к бомбардировке электронным лучом мешает, однако, техническому использованию галоидных солей. Из числа более стойких катодолюминофоров интенсивными излучателями в ультрафиолете являются некоторые вольфраматы ( aW04, SrWO ), активированные титаном или ниобием силикаты, особенно активированные церием фосфаты кальция. [c.168]

Дихлориды бутадиена являются значительно более стабильными веществами, чем соответствующие дибромиды, и подвергаются ал-лильной перегруппировке лишь при наличии катализаторов, например хлоридов меди , сульфата и ацетата меди , хлоридов алюминия, галлия, индия и таллия , хлоридов сурьмы, олова, цинка, свинца, германия, мышьяка , железа . Изомеризация ускоряется при добавлении к соли меди органического нитрила (например, адиподинитрила ), оксимов , аминов , фосфитов, фосфатов, фосфона-тов или окисей фосфипов . Активными катализаторами изомеризации являются палладий, нанесенный на уголь, окись алюминия или карбонат кальция . [c.102]

Аналогичная реакция получается при Замене соли таллия хлоридом рубидия или хлоридом цезия происходит образование желтых призматических кристаллов RbiAu li] илиС5[АиС14] (рис. 255). [c.194]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.558 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.558 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.35 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.424 , c.428 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.350 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.166 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.380 , c.383 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология