Фосфор реакционная способность

Это представление было косвенно подтверждено, когда удалось получить атомарный водород в газообразном состоянии и изучить его реакционную способность. Оказалось, что он значительно активнее молекулярного. Так, атомарный водород уже при обычных условиях соединяется с серой, фосфором, мышьяком и т. д., восстанавливает окислы многих металлов, вытесняет некоторые металлы (Си, РЬ, Ag и др.) из их солей и вступает в другие химические реакции, на которые при тех же условиях не способен обычный молекулярный водород. [c.117]

Большинство промышленных присадок и их композиций содержат в своем составе кислород, серу, фосфор, азот, хлор, кальций, барий, цинк, магний, стронций и такие функциональные группы, как карбоксильная, гидроксильная, сульфогруппа, дитио-фосфатная, аминогруппа, трихлорметильная и некоторые другие. При этом в большинстве случаев каждая присадка содержит в основном от одного до четырех элементов или функциональных групп. Для получения присадок, содержащих эти элементы и функциональные группы, по-видимому, немалое значение имеет доступность и дешевизна применяемых реагентов и их реакционная способность. [c.9]

Белый фосфор значительно более реакционноспособен, чем красный. Например, он медленно окисляется на воздухе даже при низких температурах и воспламеняется уже около 50°С, тогда как красный фосфор на воздухе почти не окисляется, а воспламеняется лишь при более высокой температуре. Точно так же и другие реакции протекают с белым фосфором энергичнее, чем с красным. Подобное различие реакционной способности аллотропических модификаций является общим случаем из двух форм одного и того же вещества менее устойчивая обычно более активна. [c.438]

Какие полиморфные модификации известны для фосфора, как различается реакционная способность белого и красного фосфора [c.112]

Проведенные нами ранее исследования показали, что молекулярный фосфор, подобно органическим молекулам, способен при различных условиях полимеризоваться с образованием неорганического полимера - красного фосфора. Используя теоретические представления химии полимеров, а также сформированные на основе ранее проведенных исследований закономерности химии элементарного фосфора, можно ожидать что использование методов химии высоких энергий позволит расширить диапазон изменения условий (температура, присутствие добавок и др.) проведения синтеза красного фосфора, а также получать целевой продукт с набором заранее заданных физико-химических свойств (устойчивость к реакциям окисления-восстановления в присутствие паров воды, варьирование реакционной способности образцов КФ в реакциях фосфорорганического синтеза). [c.146]

Оксид азота (+1) — эндотермическое соединение. Однако при комнатной температуре химически мало активен. При нагревании его реакционная способность сильно возрастает. Он окисляет водород, металлы, фосфор, уголь, серу, органические и другие вещества, например [c.255]

Фосфор известен в нескольких аллотропических модификациях, из которых практическое значение имеют белая (желтая при хранении) и красная модификации. Белый фосфор очень ядовит. Противоядием служит раствор медного купороса, который переводит его в фосфат меди. Белый фосфор наиболее неустойчив и химически активен. Белый фосфор самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Соприкасаясь с кожей, горящий фосфор вызывает трудно заживающие ожоги. При обращении с ним необходимо соблюдать все меры предосторожности. Красный фосфор по реакционной способности значительно уступает белому. [c.193]

Повышенной реакционной способностью обладает атомарный водород. Он содержится в водороде в момент выделения. Атомарный водород при комнатной температуре восстанавливает окислы металлов, взаимодействует с кислородом, серой и фосфором. [c.205]

Этим объясняется малая реакционная способность азота при обычной температуре (сравнить с Оа и С ). Чтобы ввести азот в химическое соединение надо разрушить молекулу N2 на атомы, для чего необходимо затратить энергии 225,1 ккал моль. Поэтому азот становится реакционноспособным лишь при повышенных температурах, т. е. когда он находится в атомарном состоянии. Атомарный азот присоединяет электроны активнее фосфора и серы. [c.237]

Важными свойствами, присущими сырому нефтяному коксу, кроме низкого содержания золы и фосфора, являются его повышенное электросопротивление и большая реакционная способность. Это позволяет несколько снизить расход электроэнергии на 1 т карбида кальция. [c.31]

При необходимости ограничения в коксе минеральной части коксованию рекомендуется подвергать смеси нейтрализованного гудрона и обычного нефтяного остатка в соответствующих пропорциях. Для снижения количества минеральных примесей в коксе нами рекомендуется нейтрализация с применением аммонийных солей, в частности аммонийных стоков нефтехимических произ-водств, позволяющих получать углеродистое вещество с высокой удельной поверхностью н значительной реакционной способностью,-Если требуется получить кокс с низкой реакционной способностью, гудрон следует нейтрализовать алюминийсодержащими соединен ниями, образующими при взаимодействии с серной кислотой сульфат алюминия, который является ингибитором реакционной способ ности углеродистых веществ [18]. Регулировать реакционную способность коксов можно такл<е путем микродобавки более сильных ингибиторов (соединения бора, титана, фосфора и др.) и активаторов (соединения натрия, калия и другие соли, дающие при разложении газообразные продукты). [c.73]

Решение задач математического моделирования я оптимизации на этой основе процессов облагораживания [4] требует знания кинетических закономерностей процесса реагирования кокса с различными окислителями, установления значений кинетических констант протекающих в нем реакций при различных температурах термообработки коксов. Знание кинетических закономерностей реагирования нефтяных коксов с активными дымовыми газами позволяет, кроме того, наметить квалифицированные пути использования последних в различных областях производства, предъявляющих неодинаковые требования к их химической активности. Так, когда нефтяные коксы используются как химический реагент и интенсивность процесса обусловливается скоростью процесса реагирования углерода с другими компонентами реакции (производство ферросплавов, фосфора, сероуглерода, синтез-газов, карбидов металлов, активированного углерода и др.), они должны обладать высокой реакционной способностью. При шахтной плавке окисленных руд цветных металлов, для производства анодной массы и графитированных изделий, в процессах облагораживания и в [c.4]

Строение и реакционная споссбность - - - " фосфорорганических соединений типы и механизмы таутомерии, тион-тиольная таутомерия производных кислот фосфора реакционная способность соединений типа RR P(0)X (кинетика и влияние структурных факторов на скорость реакций гидролиза, реакции с перекисью водорода, фенолом, гидроксиламином, скорость ингибирования холинэстеразы ) использование количественных характеристик (константы Гамметта, Тафта, а , af, о ) для установления взаимосвязи структуры с реакционной способностью и физическими свойствами фосфорорганических сое-динений реакционная способность производных трехвалентного фосфора". [c.64]

Электроотрицательные лиганды повышают активность коненсов. Наличие в лигандах легко смещающихся электронов, в частности я-электронов, должно приводить к снижению реакционной способности коненса. Аналогично влияют лиганды с электронами, близкими по энергиям и конфигурации орбиталей орбиталям центрального атома, например я-электроны у атома фосфора. Реакционная способность коненсов является вторым фактором (после скорости их образования), контролирующим скорость реакции замещения. Если реакция замещения протекает по ассоциативному механизму, реакционная способность коненсов полностью контролирует скорость реакции. [c.48]

Так получают, например, дихлорид пропилфосфоновой кислоты, пропуская кислород через жидкую смесь пропана с треххлористым фосфором при —40°. Хлор в таких соедипениях отличается ис1 лючительной реакционной способностью. Эти соедииоппя легко вступают в реакции с амннами, алкоголятами, фенолятами и т. п. [c.145]

Виноградов с сотрудниками [153], исследуя действие трибутилтритиофосфита на сталь и красную медь с помощью радиоактивных индикаторов, установили, что при не очень тяжелых режимах трения (в отсутствие заедания и резких подъемов температур) защитное действие на сталь обусловлено преимущественным влиянием фосфора, причем фосфор в органических фосфитах отличается значительно более высокой реакционной способностью по отношению к стали, чем фосфор, связанный с сульфидной и ди-сульфидной серой. Вследствие этого на стали сначала образуется пленка фосфида железа и лишь при очень высокой температуре начинает появляться пленка сульфида железа. При опытах, проводимых на медных и стальных дисках, было выявлено, что свя- [c.138]

Исключительно аффектиииая стабилизация при сохранении высокой реакционной способности достигается в биполярных ионах, в особенности если атомы или группы, несущие заряды противоположного знака, непосредственно соседствуют в их структуре. Таковы илиды — биполярные ионы, в которых карбанионный центр стабилизирован соседним положительным (ониевым) центром на атомах фосфора, серьг, мышьяка и др. ПростейнЕими примерами типичных илидов могут с.чужить соединения 37 и 38. [c.74]

Хлористый, бромистый и иодистый а л л р[ л ы тоже приобрели большое значение. Благодаря легкости их получения и высокой реакционной способности эти вешества очень пригодны для введения аллильной группы в другие соединения. Иодистый аллил, по Клаусу и др., получается в одну стадию нз глицерина, фосфора и иода [c.107]

Реакционная способность присадок в значительной мере определяет их влияние на противоизносные свойства. При больших скоростях скольжения и удельньлх давлениях в современных узлах трения на площадях контакта генерируется значительное количество тепла, интенсифицирующее развитие на поверхностях трения химических процессов. В силовом поле металла происходит диссоциация молекул присадок по наименее прочным связям, как правило, между активной функциональной группой и органическим радикалом. Так, органические дисульфиды и сульфиды химически активны в зоне трения, при 20-50"С. Фосфор взаимодействует с металлом уже при комнатной температуре. Модифицирование слоев металла зависит от химическо- [c.53]

Присутствие молекулы Р4 в белом фосфоре проявляется в его повышенной химической активности. 5р -гибридные орбитали, обычно располагающиеся под углом друг к другу от 90 до 120 , в тетраэдре Р сильно деформированы (угол 60°). В то же время осуществление spd -гибpидизaции, которой и соответствует угол 60°, требует большой энергии возбуждения. Отсюда понятна высокая реакционная способность белого фосфора. Как видно из табл. В.ЗО, полиморфные модификации фосфора обнаруживают существенные различия в своем химическом поведении. [c.532]

Различие реакционной способности белого и красного фосфора. Небольшие количества красного и белого фосфора помещают в открытые про- ирки и наблюдают в темноте (свечение белого фосфора). [c.546]

Простые вещества элементов 1ПБ группы имеют металлический характер и обладают высокой реакционной способностью. При обычных условиях они окисляются на воздухе, образуя оксиды элементов в устойчивой степени окисления (ЗсгОз, ЬагОз, СеОг, ТЬОг и др.) некоторые металлы при сгорании в кислороде дают оксиды более сложного состава, например РГбОц, 11)407, (иг и )08. Взаимодействие с галогенами, водородом, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием протекает достаточно энергично. [c.231]

Мы выяснили также, что биологические функции свойственны многим элементам, но некоторые элементы в этом смысле исключительно важны — это водород, углерод, кислород, фосфор, азот, сера. На примере их соединений отчетливо видно, что пространственные отношения тесно связаны с энергетикой и реакционной способностью молекулы, причем и энергетические уровни и свойства смиметрии представляют собой дискретно изменяющиеся факторы. [c.232]

Дисульфид углерода (сероуглерод) Sa — низкокипяш,ая горючая жидкость. Пары его очень токсичны и легко воспламеняются. Он почти нерастворим в воде, является хорошим растворителем многих органических веществ, например жиров, красок и др., а также некоторых неорганических веществ (брома, иода, серы, белого фосфора). Во всех агрегатных состояниях сероуглерод представляет собой линейные неассоциированные молекулы S2. Его химическая структура аналогична структуре СО2. Поэтому молекула Sa также не имеет электрического момента диполя. Реакционная способность сероуглерода в обычных условиях невысока. Он горит синим пламенем с образованием диоксидов серы и углерода S.,+302 = 02 4-2S02 Вода гидролизует его лишь при температуре выше 150 °С [c.189]

Постепенное вырождение кайносимметрии при переходе к последующим периодам Системы, где развиваются вторично-периодические свойства, придали новое направление отбору природой биогенных элементов и, в частности, видимо, обусловили особенности роли К и атомов фосфора, серы и иода в живых организмах, давая тем самым начало проявлению химических индивидуальностей. Деление р- и -элементов на ранние и поздние, утверждая, как известно, ряд специфических их особенностей, в то же время создает и предпосылки к проявлению резко выраженных индивидуальных свойств. Так, элементы N и Р, стоящие на границе ранних и поздних р-элементов, обладают большим и удачно дозированным числом непарных электронов, а потому способны давать прочные кратные связи к этому же способу образования молекул склонны (в несколько меньшей степени) и их соседи по Системе С и О. Большая электронная плотность в области кратных связей вызывает частые проявления иррегулярных взаимодействий электронов в области перекрывания и создает мгновенно проявляемые случаи динамической корреляции и нарушения симметрии в электронной оболочке. Результатом оказывается электронное сопряжение одиночных и кратных связей, электронная делокализация, а с ними и протонная таутомерия. Все это приводит обычно к повышению реакционной способности около кратных связей и около временно возникающих электрических и магнитных моментов молекулы. [c.355]

Белый фосфор — твердое вещество. На свету он быстро желтеет, затем краснеет. Белый фосфор имеет молекулярную формулу Р4. Так как в этой молекуле каждый атом фосфора непосредственно связан с тремя другими, то расстояния между атомами фосфора должны быть одинаковы. Поэтому молекула Р4 представляет собой правильный тетраэдр с углом между связями в 60°. В образовании молекулы фосфора участвуют три р-орбитали- от каждот атома. Они образуют только о-связи. При объединении четырех атомов фосфора в молекулу угол между р-орбиталями уменьщается от 90 до 60°. Поэтому молекулу Р4 можно сравнить со сжатой пружиной. По-видимому, этим и объясняется высокая реакционная способность белого фосфора. [c.325]

Реакционная способность трифенилфосфиналкиленов можег быть различной она существенно зависит от заместителя у илено-вого углерода, а в определенной степени и от заместителя у фосфора. [c.70]

Сульфамиды используются также для характеристики сульфокислот и ароматических углеводородов. Свободные сульфокислоты или их соли со щелочными металлами, которые получаются, например, при гидролизе производных сульфокислот, прежде всего превращаются в сульфохлориды. Наилучшим образом это превращение удается осуществить с помощью пентахлорида фосфора или тионилхлорида в присутствии диметилформамида. Диметилформамид значительно повышает реакционную способность тионилхло-рида. Сам по себе тионилхлорид, как и др тие используемые при получении хлорангидридов карбоновых кислот реагенты, дает в прим енении к сульфокислотам плохие результаты. [c.260]

ПРОЧНОСТЬ СВЯЗЕЙ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ. Поскольку энергия связи представляет собой энергию, затрачиваемую на гомолитическое расщепление этой связи, а большинство органических реакций идет без участия радикалов, было бы неправильно проводить строгую корреляцию между энергией связи и общей химической реакционной способностью. Тем не менее имеет смысл сравнить прочность связей углерода, азота и фосфора в аналогичных соединениях. Так, например, связи между атомами фосфора и водорода слабее, чем связи между атомами азота и водорода или углерода и водорода (табл. 24-2) и легко разрываются как в свободноради- [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология