Коновалова скорости реакций

Количество и разнообразие исследований, лежащих в области, пограничной между физикой и химией, постоянно возрастало в середине и в третьей четверти XIX века. Было развито термодинамическое учение о химическом равновесии (Гульдберг и Вааге, Гиббс). Исследования Вильгельми положили начало изучению скоростей химических реакций (химическая кинетика). Исследовался перенос электричества в растворах (Гитторф, Кольрауш), изучались законы равновесия растворов с паром (Д. П. Коновалов) и развивалась теория растворов (Д. И. Менделеев). [c.14]

Коновалов нашел оптимальные условия нитрования углеводородов, которые заключаются в проведении реакции в запаянных сосудах при 105—140° С в течение нескольких часов с азотной кислотой уд. веса примерно 1,075. Он установил, что на скорость реакции и выходы готовых продуктов оказывают влияние концентрации азотной кислоты, температура реакции, продолжительность реакции и природа нитруемого продукта. В общем случае повышение концентрации азотной кислоты и температура усиливают реакцию. Давление также облегчает ход реакции. [c.388]

Как показал позднее Д. П. Коновалов [156], ускоряющее действие в этой реакции обусловлено уксусной кислотой. Скорость этой реакции Д. П. Коновалов выразил при помощи уравнения, которое может быть написано ь следующем виде [c.46]

Дмитрий Петрович Коновалов (1856—1929) дал математическую формулу для вычисления скорости автокаталитических реакций. [c.371]

ЛОЛ, мезитилен и толуол нитруются в указанных условиях с меньшими выходами нитропроизводных (около 30%). Для повышения скорости реакции и получения более удовлетворительного выхода фенилнитрометана Коновалов в дальнейшем нитровал толуол азотной кислотой уд. в. 1.2 при продолжительности реакции 48 час. Выход фенилнитрометана при этих условиях достигает 43%. [c.134]

К числу гомогенных автокаталитических реакций мы отнесем реакции самоускоряющиеся за счет образования в ходе процесса конечного продукта — катализатора. Одним из основоположников их изучения является Н. А. Меншуткин, обнаруживший начальное Ускорение при образовании ацетанилида при разложении третичного амилацетата. При графическом изображении хода реакции в координатах количество разложенного эфира — время была получена типичная З-образная кривая с точкой перегиба-при 50% разложенного эфира. Д. П. Коновалов (1887) доказал, что ускоряющим действием реакция Н. А. Меншуткина обязана образующейся уксусной кислоте, и дал уравнение скорости в таком, виде [c.356]

Н. А. Меншуткин. При графическом изображении хода реакции в координатах количество разложенного эфира — время была полу-чена.типичная сигмоидная кривая с точкой перегиба при 50% разложения эфира. Д. П. Коновалов (1887) доказал, что укоряющим действием реакция Меншуткина обязана образующейся уксусной кислоте, и дал уравнение скорости в таком виде [c.318]

Вант-Гофф показал, что на полимеризацию НС1Ч оказывает влияние величина поверхности сосуда. На разложение третичного хлористого амила нагреванием оказывает влияние шлифование поверхности стенки (Меншуткин и Коновалов). Последними авторами также было показано, что при определении плотности пара третичного хлористого амила по способу Мейера присутствие асбеста вызывает разложение его при гораздо более низкой температуре, чем без асбеста. Отложение твердого вещества на стеклянной стенке сосуда, как это было показано Вант-Гоффом, значительно изменяет скорость реакции. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология