Азотная кислота влияние концентрации на работу

Алифатические углеводороды, в отличие от ароматических, крайне инертны к действию азотной кислоты, и в течение многих лет попытки ввести нитрогруппу в алканы не давали положительных результатов. Только в конце прошлого столетия М. И. Коновалову удалось показать возможность получения нитроалканов прямым нитрованием алканов. Эти работы, а также исследования Ё.. В. Марковникова позволили выяснить основные закономерности реакции нитрования парафиновых углеводородов — влияние концентрации азотной кислоты, температуры, давления, строения углеводородов и других факторов. Эти работы послужили стимулом для изучения нитроалканов и нитроцикланов и были направлены на изыскание путей определения состава нефти по характеру продуктов нитрования отдельных ее фракций. Глубокие исследования нитрования парафиновых углеводородов, выполненные указанными авторами, явились по существу научной основой промышленного метода газофазного нитрования предельных углеводородов, разработанного Хэссом с сотр. [1—3 . [c.9]

Накопление агрессивных компонентов и, как результат, возникновение агрессивных условий могут быть обусловлены как типом самой установки, так и характером проводимого иа ней РХП. Под действием мощных потоков излучений в результате радиолиза воздуха образуются озон и окислы азота [143, 144]. Окислы азота при наличии влаги переходят в азотную кислоту, концентрация которой вследствие ее накопления и упаривания может стать высокой. Известен случай [145], когда образование азотной кислоты вызвало катастрофическое разрушение внутриреакторной петли из нержавеющей стали, на внешней стороне которой проис.ходило концентрирование азотной кислоты до дымящей. О влиянии озона на коррозию конструкционных материалов имеется мало данных. В работе [146] указывается, что озонирование растворов НМОз усиливает коррозию нержавеюш,ей стали. [c.67]

Несмотря на это благоприятное влияние феррита при сварке, его содержание в некоторых условиях эксплуатации, особенно в азотной кислоте, должно быть ограничено. Поэтому аустенитные нержавеющие стали, предназначенные для работы в азотной кислоте высоких концентраций, нри больших температурах и давлениях, рекомендуется сваривать с присадочными материалами, дающими чисто аустенитный шов. Конечно, должна быть каким-либо другим способом устранена склонность к горячим трещинам. [c.107]

В работе [149] при анализе растворов, содержащих по 0,1% железа, никеля и алюминия, методом вращающегося электрода и искрового возбуждения спектра в растворы вносили серную, азотную, ортофосфорную и уксусную кислоты в концентрации 1 и 15%, Установлено, что при вращении диска со скоростью 24 об/мин кислоты не оказывают влияния на результаты анализа (за исключением ортофосфорной). С уменьшением скорости вращения влияние кислот становится заметным. [c.80]

В настоящей работе рассматриваются вопросы влияния температуры и концентрации растворов азотной кислоты на стационарные потенциалы хромистых нержавеющих сталей типа XI7, без никеля и с пониженным содержанием никеля. [c.93]

Задача настоящей работы — выяснить некоторые количественные закономерности. Для этого изучалось влияние пульсации, размера, материала, плотности упаковки, смачиваемости насадки, физических свойств систем и диаметра экстрактора на предельные нагрузки. Эффективность колонны изучалась на системе водный раствор азотной кислоты — уранилнитрат — 20%-ный ТБФ при исходной концентрации урана 28—30 г л и кислотности [c.320]

Повышенные концентрации нитрата в водной фазе и, следовательно, повышение степени насыщения растворителя благоприятствуют экстракции циркония больше, чем экстракции урана, и поэтому уменьшают коэффициент разделения урана и циркония. Однако улучшение коэффициентов разделения остальных продуктов деления делает весьма выгодной работу с высокой степенью насыщения растворителя ураном. Влияние концентрации азотной кислоты и нитрата на коэффициенты распределения урана, плутония и продуктов деления показано в табл. 8. 6 [12]. [c.332]

Концентрацию азотной кислоты лучше иметь в растворе возможно малой, хотя было указано (н это было подтверждено Кольтгофом), что при низких температурах концентрация азотной кислоты мало отражается па получаемых результатах. С повышением температуры влияние избытка кислоты становится ббльшим. При очень точной работе рекомендуется проводить титрование при 15°. Конец титрования тогда отмечается очень отчетливо, хотя точность его обычно не превышает 0,3%. [c.421]

В публикации [104] установлены условия безопасного выполнения процесса нитрования циклогексана. В работе [105] исследовано влияние концентрации азотной кислоты, температуры, давления, времени выдержки и соотношения компонентов на выход нитроциклогексана при жидкофазном нитровании циклогексана. [c.384]

В работе [1913] были изучены методы определения металлов в полимерах с использованием рентгенофлуоресцентной спектроскопии. Хотя авторы работы рассматривали анализ только полибутадиена, полиизопрена и сложных полиэфиров, эти методы применимы и к анализу полимеров другого типа, например полиолефинов. Было проведено определение хрома, марганца, железа, никеля, кобальта, меди и цинка. Образцы озо-ляли, золу растворяли в азотной кислоте, а затем проводили рентгенофлуоресцентный анализ. При этом не было необходимости в разделении элементов, поскольку при концентрациях до 10 МЛН они не мешают определению других металлов. Для того чтобы устранить взаимное влияние элементов и полимерной матрицы, авторы предпочли не проводить анализ твердого полимера, а растворить его. Использование для растворения азотной кислоты связано с тем, что в отличие от других минеральных кислот она не поглощает рентгенофлуоресцентного излучения анализируемых металлов. Как правило, расхождение между расчетными и экспериментальными значениями не превышало 10%. Наибольшая ошибка характерна для определения хрома. По данным ряда исследователей, результаты количественного определения будут намного завышены, если вместо сухого озоления проводить озоление с использованием серной кислоты [1917], элементной серы [1914], нитрата магния [1917, 1918], бензол- и ксилолсульфокислот [1915, 1916]. Как было установлено в работе [1913], преимущества сухого озоления связаны с тем, что процесс проводится достаточно медленно и при относительно низких температурах, не превышающих 550 °С. [c.373]

В настоящей работе изучалось влияние концентрации азотной кислоты, нитрата натрия, циркония, а также размера гранул и величины навески сорбента на извлечение фосфатом олова, синтезированным по методике. Содержание циркония в растворах определялось радиометрически в качестве индикатора использовался цирконий-95. [c.146]

Этот метод выявляет склонность к структурной коррозии, вызванной выпадением не только карбидов хрома по границам зерен, но и а-фазы или других фаз. Исходя из сказанного выше о влиянии а-фазы на коррозию нержавеющих сталей, не следует рекомендовать широкое применение испытаний в азотной кислоте. Такие испытания становятся необходимыми, если нержавеющая сталь предназначена для работы в среде азотной кислоты с высокой концентрацией и при высокой температуре. Уменьшение веса при этом не должно превышать 0,25 -ч). Этому требованию отвечают прежде всего малоуглеродистые аустенитные стали. [c.184]

Потенциометрические методы определения ванадия дают очень хорошие результаты и особенно удобны для массовой работы. Титрование обычно основано на восстановлении пятивалентного ванадия до четырехвалентного отмеренным количеством раствора сульфата железа (II) Другие восстанавливающиеся железом (II) вещества должны осутствовать или должно быть учтено влияние их на результаты определения. Из мешающих элементов чаще всего приходится сталкиваться о хромом, так как при окислении ванадия в начальной стадии анализа могут образоваться некоторые количества хромата. Имеется указание , что при использовании азотной кислоты такой концентрации, при которой не происходит окисление хрома, ванадий окисляется только на 99%. Полное окисление ванадия достигается при кипячении раствора с азотной кислотой и последующей обработке перманганатом, взятым в небольшом избытке Образующийся при этом хромат разрушают кипячением уксуснокислого раствора с перборатом натрия. [c.515]

Хаффман и Лилли [106] подробно изучили (рис. 67—69) влияние концентрации различных ионов (водорода, хлора и фтора) на степень хроматографического разделения смесей циркония и гафния на анионите в целях уточнения оптимальных условий опыта и выяснения состава комплексных ионов. Работу проводили на анионите амберлит ША-400 в С1-форме. Колонка имела диаметр 6,5 мм, высота слоя сорбента составляла 10,5 см, зернение анионита было равно 200—325 меш. Навеску окисей циркония и гафния растворяли в смеси плавиковой и азотной кислот, раствор упаривали, переосаждали гидроокиси и растворяли их во взятой в небольшом избытке (конечный раствор 0,06 М по плавиковой кислоте) плавиковой кислоте. Все измерения производили радиометрически, в опытах с одним элементом использовали преимущественно Hi , не дающий, в отличие от Zr , активного дочернего продукта. Загрузку фторидных комплексов циркония и гафния производили в статических условиях, после чего данную порцию анионита переносили в верхнюю часть заранее приготовленной колонки. Промывающий раствор пропускали через колонку со скоростью [c.188]

Цель настоящей работы — установить влияние роста концентрации НО — N 2 и увеличения полярности связи НО — N02 на ход катодного процесса. Был исследован ход катодной поляризации платинового электрода, погруженного в раствор азотной кислоты, концентрация которого изменялась от 1 до 4 М. Увеличение кислотности вызывает, как следует из наших работ [4—6], изменение степени диссоциации азотной кислоты и полярности связи НО — N02. В качестве растворителя были использованы водные растворы серной и уксусной кислот. Техника измерений была описана ранее [1]. Полученные таким образом поляризационные кривые приведены на рис. 3—6. Для сравнения на рис. 1 и 2 показаны кривые для растворов серной и уксусной кислот в отсутствие азотной кислоты. [c.159]

Сущность фотометрического метода с о-фенантролином заключается, в том, что ионы железа (II) образуют с о-фенантролином оранжево-красные комплексные ионы, в которых один ион железа (II) соединен с тремя молекулами о-фенантролина. Для определения общего содержания железа предварительно восстанавливают железо (III) гидрохлоридом гидроксиламина. Окраска Не зависит от pH в границах от 3 до 9 и очень устойчива. Интенсивность окраски раствора пропорциональна концентрации железа. Прямое определение возможно при содержании железа 0,05 — 2,0 мг в 1 л воды. Мешают определению сильные окислители, нитриты, фосфаты, особенно полифосфаты, хром и цинк в концентрациях, превышающих концентрации железа более чем в 10 раз. Определению мешает медь в концентрациях, превышающих 10 мг/л. Влияние ее можно снизить при работе в области pH от 2,5 до 4,0, Мешающее влияние органических веществ и прочных комплексных соединений железа устраняют минерализацией пробы с азотной или серной кислотой. [c.157]

Степень извлечения ниобия из растворов НР, как правило, невелика. Даже ТБФ при такой высокой концентрации НР, как 24 М, извлекает не более 80% металла, поэтому для полного извлечения необходимо либо неоднократно повторять операцию экстракции, либо изыскивать иные средства. Главным из них является добавление минеральных кислот. Именно этот прием использован в подавляющем большинстве работ, посвященных изучению экстракции ниобия из фторидных растворов. Чаще всего в растворы вводится серная кислота, реже — соляная и еще реже — азотная и хлорная. Влияние серной и соляной кислот на экстракцию ниобия ацетофеноном и трибутилфосфатом иллюстрирует рис. 58. Как видно из рисунка, эффект сильно зависит от природы и концентрации добавляемой кислоты. Введение соляной кислоты (до 8 М), хотя и существенно увеличивает извлечение, все же не делает его полным даже при концентрациях НР до 15 М. При добавлении же серной кислоты практически полное извлечение достигается уже при концентрации НаЗО около 4 Л/ и концентрациях НР не выше [c.189]

Титан, образовывая карбиды Т1С, повышая тем самым стойкость против межкристаллитной коррозии, снижает стойкость против межкристаллитной коррозии, снижает стойкость против общей коррозии в сильноокисленных средах, в частности в кипящей азотной кислоте высоких концентраций, способствуя возникновению ножевой коррозии сварных соединений высокохромистых и хромоникелевых сталей. В этом смысле введение титана в сталь, предназначенную для работы в кипящих азотнокислых растворах, вредно. В то же время титан (а также ниобий и особенно молибден и бор) термозит диффузию некоторых элементов, например никеля, что оказывает положительное влияние на сохранение гомогенности стали. К положительным явлениям надо отнести также увеличение межатомных связей под воздействием титана и ниобия примерно в 3—5 раз (по данным Г. В. Курдюмова и С. В. Бокщтейн) [28, 43]. [c.35]

В данной работе исследовали влияние температуры и концентрации азотной кислоты на коррозионное поведение аустенитных и ферритных сталей. Были исследованы следующие стали и сплавы ESU (эпектро-шпаковый переплав) - 1.4306 - S (X2 rNi 1911) 1,4335 [c.22]

В работе [52] исследовали кинетику растворения ниобиевых сплавов путем периодического, через каждые 24 ч, взвешивания (до 72—144 ч) при испытаниях в закрытых контейнерах при давлении 15 атм, а также при 185° С (только 24 ч). В качестве агрессивных сред использовали кипящие серную, соляную и фосфорную кислоты. Испытания в азотной кислоте не проводили, так как согласно литературным данным в азотной кислоте ниобий абсолютно стоек при любых температурах и концентрациях. На рис. 64 показана стойкость ниобиевых сплавов в кипящей серной кислоте различной концентрации. Расположение кривых позволяет оценить влияние легирования на коррозионную стойкость ниобия в этой среде. Очевидно, что все исследованные элементы (Ti, V, Zr, Mo), кроме Та, оказывают неблагоприятное влияние на стойкость ниобия. Стойкость ниобия в кипящей соляной кислоте может быть оценена по предельной концентрации этой кислоты, которая, как установлено, равна 16%. Тантал, как бьшо показано (см. рис. 45), абсолютно стоек в кипящей соляной кислоте до концентрации 30%. Взвешивание с точностью до 10 г практически не фиксирует уменьшения массы сплава МЬ + 15ат. %Тав кипящей 20%-ной НС1. [c.68]

Метод применен к исследованию разложения молибденита азотной кислотой [47] — одному из перспективных применяемых методов гидрометаллургической переработки молибденитовых концентратов. Как известно, изучению этого вопроса посвящен ряд работ (А. Н. Зеликмана, В. А. Резниченко, А. М. Кунаева, А. Ю. Дадабаева и других авторов), в которых выявлены кинетические зависимости и влияние различных факторов (температуры, pH среды, концентрации азотной кислоты) на полноту окисления молибденита. Однако полученные данные недостаточны для понимания природы процесса и его оценки, выводы в ряде случаев носят предположительный характер. Существенно важен вопрос о природе пленок на молибдените, приводящих к затуханию процесса его окисления. По мнению одних авторов, пленки могут быть образованы элементарной серой, по мнению других, окисление переходит в диффузионную область вследствие обволакивания частиц молибденита коллоидной молибденовой кислотой. Ограничены све- [c.17]

В работе [169] описаны два метода определения свинца в нефти и нефтепродуктах с непламенной атомизацией пробы. Использован СФМ Вариан Тектрон АА-5 и ЭТА, модель 61. Пробы с простой матрицей анализируют непосредственно после разбавления ксилолом. Пробы со сложной матрицей или с очень высокой вязкостью или содержащие слишком мало свинца подвергают экстракции и анализируют экстракт. Эталоны для прямого анализа готовят из ТЭС или циклогексанбутирата свинца разбавлением до нужных концентраций ксилолом, а для анализа экстракта — из нитрата свинца. Экстракцию свинца проводят следующим образом. Пробу (4—10 г) разбавляют ксилолом, добавляют дитизон, 25—50 мл 40%-ной азотной кислоты и свинец выделяют с водной фазой. В атомизатор вводят 2 мкл раствора, анализ проводят в среде аргона (1 л/мин). Однако для защиты графитовой трубки от окисления рекомендуется использование диффузионного водородного пламени. Установлено, что ни форма соединения свинца, ни тип растворителя не оказывают влияния на чувствительность анализа. При использовании линии РЬ 217,0 нм сигнал получается сильнее, но и шум значительно интенсивнее, чем на линии РЬ 283,3 нм. Поэтому отношение сигнал шум для линии РЬ 283,3 нм выше. Абсолютный предел обнаружения составляет 2 пг свинца. [c.178]

В работе [85] применена обработка исследуемого образца с помощью серной и азотной кислот с нагреванием, растворением остатка в смеси 10 мл 6 н. НС1 и 90 мл метилового спирта и пропусканием полученного раствора через катионит Дауэкс 1X8 и последующим фотометрическим определением ванадия в элюате. В качестве реагента использован солохром прочно-зеленый в присутствии аскорбиновой кислоты и роданида аммония. 3-3 -Диметилнафтидин предложен для установления содержания ванадия в нефтепродуктах и позволяет анализировать образцы с концентрацией ванадия до 1-10 %. Время анализа 1 ч [86]. Использование метода добавок с применением дифенилкарбозо-на позволило определить концентрацию ванадия до 0,05 мкг/мл и устранить влияние посторонних ионов (А1, Си, Ре(111), 5Ь(1П), Т1(1У), Со, Мп, N1, РЬ) [87, 88]. [c.42]

На ранней стадии химия актиния развивалась преимущественно в связи с методом меченых атомов, хотя при этом и была выяснена химическая аналогия актиния и лантана. Лишь начиная с 1950 г. вследствие возрастающей доступности изотопа Ас 27 оказалось возможным представить химию актиния в более систематической форме. Прежние наблюдения (1909 г.) показали, что актиний может быть количественно осажден вместе с лантаном из раствора при прибавлении плавиковой кислоты. Позднейшими работами подтверждено, что свыше 98% актиния можно перевести в осадок (даже при концентрациях лантана около 0,3 г/л) из растворов в 5 М азотной кислоте, еслч довести их концентрацию до 3 Л1 по отношению к плавиковой кислоте. Щавелевая (0,4 М), лимонная (0,2 М) и фосфорная (1,0 М) кислоты не оказывают влияния на ход процесса, но в [c.135]

Значительная работа была проведена с трибутилфос-фатом (ТБФ). Этот эфир гораздо устойчивее к действию излучения, чем ТТА, и чаще используется в случае весовых количеств, а не индикаторных. Изучено влияние таких параметров, как концентрация ТБФ, концентрация кислоты и солей в водной фазе и т. д. Пеппард с сотрудниками [89] исследовал коэффициенты распределения лантанидных и актинидных элементов между неразбавленным ТБФ и 12,0 М НС1, а также 12,0 М и 15,6 М HNO3. В другой работе [90] описано противоточное экстракционное разделение америция и кюрия с помощью ТБФ из растворов азотной кислоты. [c.31]

ТБФ, промытый горячим раствором щелочи, перегоняли под вакуумом. Разбавителем являлся гидрированный керосин с температурой кипения 170—210° С и удельным весом 0,74. В качестве разбавителя МБФ и ДБФ применяли бензол (без тиофена), очищенный перегонкой. Переход циркония и ниобия в бензол не принимался в расчет. Вторую часть работы (выяснение влияния ионов водорода и нитрат-ионов и концентрации МБФ и ДБФ на экстракцию циркония и ниобия) проводили при постоянной ионной силе, равной шести. Это постоянство поддерживалось добавлением х.ч. LiNOg и H IO4, а хлорную и азотную кислоты предварительно перегоняли. Вода перегонялась дважды. [c.257]

В работе было изучено влияние концентрации ионов водорода на поглощение ионов меди анионитами в солевой и гидроксильной формах. Различная кислотность растворов достигалась добавлением растворов азотной кислоты или натриевой щелочи. pH исходных растворов и фильтратов после контакта со смолой определяли потенциометрически стеклянным электродом. Исследование проводили в пределах изменения pH исходных растворов нитрата меди от 0,5 до 4,0. При более высоких значениях pH из растворов начинается осаждение меди в виде гидроокиси. Во избежание этого сорбцию металлов из щелочных растворов проводили из 2 растворов аммиака. [c.65]

Условия адсорб1ции силикагелем изучались также Алмквистом, Гедди и Брэмомкоторые вели работы с сухими и влажными смесями двуокиси. Они изучали влияние температуры, концентрации паров и скорости струи газа на адсорбирующую способность геля. Они определили адсорбционную способность двух образцов силикагеля по отношению к сухой NOj. Скорость струи как будто бы не оказывает влияния на предельную адсорбционную способность геля. Сухая двуокись азота легко удаляется из геля перегонкой при 100°. Однако в присутствии влажных газов происходит постепенная коиверсия первоначально адсорбированной двуокиси азота в азотную кислоту под действием воды, по отношению к которой силикагель обнаруживает, как известно, ярко выраженное селективное действие. Поэтому отношение окислов азота к воде в продукте, извлеченном из геля, зависит от длительности того срока, в течение которого он соприкасался с газом, содержащим водяной пар. Авторы пришли к заключению, что большая разница температур между адсорбцией и улавливанием создает значительные затруднения при работах в промышленном масштабе с применением гранулированного геля, поскольку большая масса геля будет непрерывно подвергаться действию температурного цикла и что следовательно порошкообразный силикагель обещает как-будто бы лучшие результаты, так как в такой форме он может непрерывно переноситься струей газа из адсорбционного аппарата в уловительную камеру. [c.337]

Данные работы [124] получены при изучении экстракционных равновесий. Сущность этого метода состоит в исследовании влияния комплексообразования на экстрагируемость тория из водных его растворов бензольным раствором подходящего экстрагента. Особого внимания заслуживает работа Набиванца и Кудрицкой [129], которые, пользуясь методом электродиализа и ионообменной хроматографии, определяли состав ионов, образуемых торием в растворах хлорной, азотной и соляной кислот различных концентраций. Помимо определения констант устойчивости катионных комплексов, значения которых хорошо согласуются с данными, полученными из экстракционных равновесий, авторы показали существование анионных комплексов тория при концентрациях НС1 выше 6—7 М и НЫОз выше 5 М. В хлорнокислой среде были обнаружены только катионы ТН +. [c.240]

На ранней стадии химия актиния развивалась преимущественно в связи с методом меченых атомов, хотя при этом и была выяснена химическая аналогия актиния и лантана. Лишь начиная с 1950 г. вследствие возрастающей доступности изотопа Ас 2 оказалось возможным представить химию актиния в более систематической форме. Прежние наблюдения (1909 г.) показали, что актиний может быть количественно осажден вместе с лантаном из раствора при прибавлении плавиковой кислоты. Позднейшими работами подтверждено, что свыше 98% актиния можно перевести в осадок (даже при концентрациях лантана около 0,3 г/л) из растворов в 5 Л1 азотной кислоте, еслч довести их концентрацию до 3 М по отношению к плавиковой кислоте. Щавелевая (0,4 М), лимонная (0,2 М) и фосфорная (1,0 М) кислоты не оказывают влияния на ход процесса, но в 5 М растворе нитрата аммония в осадок переходит лишь 87% актиния. В присутствии кремнефтористоводородной кислоты в растворах, из которых осаждается более 90% лантана, остается 25—50% первоначального количества актиния. Если примесь [c.135]

В результате ряда исследований [7], было установлено, что в мягких условиях гидролиза (при температуре 20°) в однонормальном растворе азотной кислоты не происходит деструкции триацетата целлюлозы. В других работах [81 было показано, что с целью увеличения скорости гидролиза в производственных условиях концентрация азотной кислоты в гидролизной ванне может быгь повышена до 17 %, а температура — до 30°. Такие условия не оказывают суш,ественного влияния на качество частично омыленного триацетата целлюлозы, сокращая продолжительность гидролиза в 2—3 раза. [c.238]

Концентрация печных газов по содержанию в них ЗО оказывает большое влияние на интенсивность работы башенной системы. С повышением содержания в печных газах. 50а до 9—9 5% интенсивност системы растет примерно пропорционально увеличению концентрации 502, а расход азотной кислоты при зтом. уменьшается. Кроме. того, чем вьиве концентрация 50а в печных газах, тем меньш.е объем и тем меньше расход энергии на продвижение газов по систеав . ьк [c.117]

В работе исследованы основные закономерности взаимодействия паров дымящей азотной кислоты с антрацитом при комнатной температуре с целью установления роли азотной кислоты как реагента для получения соединения интеркалирования антрацита, нитрующего и окислительного агента, влияния воды на процесс химической модификации в системе "антрацит —HNO3", а также влияния модификации антрацита на процесс активации и свойства получаемых углеродных сорбентов. Показано, что азотная кислота выступает как реагент для получения соединения внедрения антрацита (подобно нитрату графита), нитрующий и окислительный агент. Образование соединений внедрения антрацита доказано прямыми и косвенными данными, полученными методами ИК-спектроскопии, сканирующей электронной микроскопии, а также термическим расширением соединений внедрения антрацита в режиме термоудара. Как нитрующий агент и агент для получения соединения внедрения азотная кислота выступает только на начальном этапе процесса, когда концентрация нитроний-катиона на поверхности антрацита пропорциональна концентрации азотной кислоты, адсорбирующейся из газовой фазы. Установлено, что по мере протекания реакций распада азотной кислоты наблюдается накопление воды, что приводит к разбавлению азотной кислоты. На более позднем этапе процесса протекают в основном реакции окисления поверхности антрацита. С целью устранения влияния воды взаимодействие дымящей азотной кислоты с антрацитом изучено в присутствии дегидратирующего агента. При использовании концентрированной серной кислоты для связывания воды помимо дегидратации наблюдались реакции сульфирования антрацита. [c.122]

Отклонение от теоретической функции мембран при концентрациях бромистоводородной кислоты более 1тп связано с избыточным поглощением мембранной фазой бромистоводородной кислоты. В ранней работе авторов [д] влияние Необменнопоглощенной кислота солями четвертичных аммониевых оснований в органических растворителях было подробно изучено на примере системы тетрадециламмоний нитрат - азотная кислота. [c.134]

Так же проводят и остальные опыты в зависимости от условий, указанных в задании. Аналогичным способом проводят опыты по определению влияния температуры или нормы кислоты на степень и скорость разложения сырья. Во всех случаях обрабатывают пульпу, анализируют раствор и вычисляют степень разложения как по пятиокиси фосфора, так и, по окиси кальция, как указано выше. Этот метод выполнения работы сравнительно трудоемкий, но зато он позволяет получить абсолютные данные и пригоден также для изучения процесса разложения фосфата смесью азотной и серной кислот, или азотной кислотой в присутствии сульфата аммония или калия. Однако при изучении скорости разложения апатита с целью установления оптимальной длительности процесса при определенных условиях (концентрации и нормы кислоты, температуры) возможно применение ускоренного метода исследования, основанного на титровании пульпы с двумя индикаторами. Этот метод аналогичен методу определения степени разложения в суперфосфатной пульпе (стр. 146) и заключается в расчете коэффициента разложения (по Р2О5) по отношению в пульпе азотной и фосфорной кислот. [c.347]

Энергия активации, как известно, характеризует величину потенциального барьера на пути превращения исходных соединений в конечные продукты реакции и не должна зависеть от внеиших условий реакции. Тот факт, что величина Е, найденная ван Ассель-том и ван Кревеленом, является функцией концентрации азотной кислоты, показывает, что в их работе зависимость константы скорости от температуры, из которой вычислена величина Е, определяется не только энергией активации. Она определяется также влиянием температуры на равновесные параметры реакции, скорее всего на константы кислотно-основного равновесия. [c.162]

Влияние температуры, продолжительности разложения, концентрации и нормы азотной кислоты на распределение фтора по фазам при азотнокислотном разложении фосфатного сырья подробно рассмотрено в работе [265]. В случае переработки апатитового концентрата при норме азотной кислоты 100—120 /о в жидкую фазу переходит 88—90% фтора (от введенного с апатитом), в газовую фазу—1,5—1,8% и 8—11% остается в твердой фазе. При переработке фосфоритов Каратау эти величины соответственно равны 77—80, 10—11 и 9—11%. При азотнофосфорнокислотном разложении фосфатного сырья степень выделения соединений фтора выше, чем при азотнокислотном, и возрастает с повышением температуры [265]. Распределение фтора по фазам при азотно-сернокислотном разложении апатитового концентрата приведено в табл. У1,3. [c.180]

Окисление марганца перйодатом или персульфатом проводят в сернокислой или азотнокислой среде или в смеси обеих кислот. Концентрация кислоты оказывает существенное влияние на скорость развития окраски при нагревании исследуемого раствора после введения окислителя. Если применяется перйодат, можно работать при более высокой концентрации серной и азотной кислот, чем в случае с персульфатом аммонпя. ] 1едостаток [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология