Разложение диметилового эфира

Расчет константы скорости реакции разложения диметилового эфира [c.367]

РАЗЛОЖЕНИЕ ДИМЕТИЛОВОГО ЭФИРА ПРИ 504 С (711° К) [28] [c.75]

Конечный результат реакции термического разложения диметилового эфира представляет собой следующее стехиометрическое уравнение [c.190]

СНзОСНз СН4+Н2-ЬСО (разложение диметилового эфира). [c.209]

Таким методом пользовались Хиншельвуд и Аски [28] для того, чтобы определить закон скорости разложения диметилового эфира СН3ОСН3. Эта реакция — чрезвычайно сложная цепная реакция, включающая образование формальдегида найдено, что основные продукты этой реакции следующие [c.75]

В одних случаях, например при разложении диметилового эфира при 777°К (1/ = 170+1,66-10-5 р, й< = 8,56 - Ю - сек- ) эта закономерность выполняется хорошо (рис. VI, За). В других, например при разложении хлористого нитрила при 413° К (1/ = 500+1,59- 10- 1/р к = 2 Ю-з сек ), от нее наблюдаются отклонения (рис. VI, 36). [c.166]

Рис. 41. Кинетические кривые термоокислительного разложения диметилового эфира ПОМ (М,, = 10 ООО) на воздухе [25]

Рассмотрим вычисление константы скорости для реакции разложения диметилового эфира (СН,), — СО + Н, +СН . В качестве исходной информации использованы измеренные значения концентрации эфира в разные моменты времени. Экспериментальные данные приведены (в табл. 8.1) [c.367]

Реакция разложения диметилового эфира [c.83]

Разложение диметилового эфира описывается уравнением СНзОСНз = СЕл + СО + На. [c.192]

Разложение диметилового эфира [c.34]

Хиншельвуд и Томпсон [235] подтвердили точку зрения Линдемана на разложение газообразного пропионового альдегида, подчиняющееся закону мономолекулярных реакций при высоком давлении, но отклоняющееся от него, когда давление ниже 80 мм. При разложении диметилового эфира пропорциональность затрачивается ниже 300 мм, а при разложении диэтилового эфира — ниже 150 мм [230]. Было установлено, что при добавлении ко всем трем веществам достаточного количества водорода константа скорости реакции не понижается с уменьшением парциального давления реагентов. При повышенной концентрации водорода абсолютная величина. коэфициента не изменяется и поэтому, по мнению Хиншельвуда, водород не действует химически, а только сохраняет максвелловское распределение энергии между молекулами реагирующего газа, так как иначе возникновение активированных молекул сделалось бы недостаточным по сравнению с требуемым для сохранения постоянства [c.188]

Разложение диметилового эфира Окись азота 202 [c.338]

Контрольные примеры. 1. Реакция разложения диметилового эфира [c.56]

Разложение диметилового эфира [42] [c.190]

Воспользовавшись методом стационарных концентраций, покажите, что механизм реакции разложения диметилового эфира, рассмотренный на стр. 190 при первом порядке инициирования и рекомбинации по типу действительно приводит к общему половинному порядку. [c.210]

ТАБЛИЦА 18 Зависимость скорости разложения диметилового эфира ПОМ в атмосфере азота при 190° С от степени диссоциации кислоты [c.112]

При разложении диметилового эфира и метилового спирта на окиси алюминия при 320° С обнаруживаются этилен и следы пропилена наряду с образованием СО и На (рис. 2). Далее оказалось, что смесь СО и На также люжет превращаться, давая небольшое количество этилена. [c.41]

Разложение диметилового эфира полиоксиметилена при ацидолизе в присутствии кислых веществ (10 моля на 50 мг) в атмосфере азота при 190° [1] [c.407]

В одних случаях, например при разложении диметилового эфира при 777°К (1/ = 1170-f 1,66-10- р, /г =8,56-10- сек )- эта закономерность выполняется хорошо (рис. VI, Зй). В других, [c.155]

В настоящее время известно большое количество гомогенных мономолекулярных реакций, протекающих в газовой фазе и удовлетворяющих кинетическим уравнениям первого порядка. К ним относятся реакции распада NjOs с образованием NO2, реакция разложения азометана HgNa H., с образованием СаН и N . процесс разложения диметилового эфира с получением СН4, На и СО, гидролиз ряда углеводородов и многие другие. [c.348]

Для многих мономолекулярных реакций, например для разложения диметилового эфира, уравнение (VIII, 192) выполняется довольно хорошо и зависимость i/k от 1/рд прямолинейная. [c.350]

Химическими реакциями первого порядка являются также разложение пятиокиси азота N265 на двуокись азота и кислород и разложение диметилового эфира СНз—О—СНз на метан, окись углерода и водород [c.280]

Диметиловый эфир изоцианатофосфорной кислоты, получен при термическом разложении диметилового эфира ме-тилуретанфосфорной кислоты [2]. [c.34]

Вычисление значений констант скорости А<.р и ks по формулам (8.2), а также проверка адекватности величин реальному процессу разложения диметилового эфира в указаннь[е моменты времени приведены на рис. 8.15, 8.16, 8.17. [c.368]

Из постулированного механизма реакции с окисью азота следует, что при каждом обрыве реакционной цепи поглощается одна молекула окиси азота, превращающаяся в нитрозометан, и т. д. Но поскольку при разложении диметилового эфира одна молекула окиси азота расходуется при разложении, по крайней мере, 400 молекул эфира, очевидно, что радикальный цепной механизм может объяснить реакцию распада лишь частично. Высшие эфиры поглощают еще меньший процент окиси азота. [c.150]

D2. L e i f e r E., U r e у H. С., Изучение кинетики газовых реакций с помощью масс-спектрометра. Термическое разложение диметилового эфира и ацетальдегида. J. Ат. hom. So ., 64, 994—1001 (1942). [c.636]

Керн и Чердрон [5] наблюдали разложение диметилового эфира ПОМ па воздухе при температуре выше 160° С. Реакция протекала с автоускорением. Если учесть, что в инертной атмосфере этот же образец был устойчив при 270° С, то разложение на воздухе можно рассматривать как автоокислительную реакцию [33]. Керн считает, что температура 160° С представляет собой нижний предел разложения полиформальдегида под действием кислорода. При этой температуре, очевидно, начинается размягчение кристаллической решетки полиоксиметилена. В дальнейшем было показано, что окислительная деструкция полиформальдегида характеризуется наличием индукционного периода, во время которого выделение мономерного формальдегида не происходит (рис. 40). При 160° С [c.114]

Из рис. 41 видно, что скорость разложения диметилового эфира ПОМ на воздухе не подчиняется уравнению реакции первого порядка. Автоускорение объясняется (но мнению авторов) ацидолизом полимера под действием муравьиной кислоты, которая образуется в результате окисления в мягких условиях формальдегида, выделяющегося при деструкции. Показано [5], что если к диметпловому эфиру добавить некоторое количество дигидрата ПОМ, то общая скорость разложения смеси превышает расчетную величину, полученную из раздельных измерений скоростей разложения каждого из этих веществ. В атмосфере азота это явление не наблюдается. Влияние кислорода особенно заметно на изменении молекулярного веса в процессе [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология