Фенилазо нафтол спектры

Очень интересные данные о строении красителей, образующихся путем сочетания у-кислоты в кислой среде, были получены при исследовании 1-фенилазо-2-амино-8-нафтола. Видимый спектр этого соединения не изменяет своего характера при переходе от кислого раствора к щелочному. Это указывает на то, что и амино-и оксигруппы образуют водородную связь с азогруппой (IX R = Н). Из спектральных данных следует, что энергия водородной связи, образованной оксигруппой в пери-положении, составляет [c.1900]

Рис. 2. Спектры 4-фенилазо-1-нафтола в различных растворителях (по Куну и Беру >, рис. 2)

Рис. 3.2. Спектры поглощения 4-фенилазо-1-нафтола и его О- и N-метилпроизводных.

Рис. 3.3. Влияние растворителей на спектр поглощения 4-фенилазо-1-нафтола.

Рис. 3.4. Вли шие заместителей в 4-фенилазо-1-нафтоле на спектры поглощения.

Рис. 3.5. Спектры поглощения 1-фенилазо-2-нафтола и 2-фенилазо-1-нафтола (в СНзСООН).

Эрнсбергер и Броде сравнивали спектры поглощения ряда производных фенилазо-л-крезола, -нафтола и а-нафтиламина, содержащих в фенильном ядре метильную, нитрогруппу или атом хлора, со спектрами их медных, никелевых и кобальтовых производных. Металлические комплексы обладают новой полосой поглощения в видимой области, приписываемой наличию металла, однако металл, повидимому, оказывает незначительное влияние на хромофоры красителя. С другой стороны, новая полоса в спектре металлических комплексов красителей занимает определенное положение для данного металла независимо от того, с каким красителем он связан краситель следовательно не влияет на ее положение, и появление новой полосы не вызывается колебательными процессами во всей молекуле. [c.626]

Описанные методы, а также изучение дипольных моментов [10] и магнитной восприимчивости [11], позволили для широкого ряда азосоединений ответить на вопрос, какая из таутомерных форм является преобладающей. Это зависит, конечно,, от относительной устойчивости альтернативных форм. В случае фенилазонафтолов, которые составляют наиболее интересную группу, серия спектральных кривых, измеренных в различных растворителях, имеет изо-бестическую точку. Это, несомненно, свидетельствует о таутомерной природе 4-фенилазо-1-нафтола [12]. ИК-спектры подтверждают такую таутомерию как для твердого состояния, так и для растворов 1-фенилазо-2-нафтола, 2-фенилазо-1-нафтола и 4-фенилазо-1-нафтола и свидетельствуют в пользу представленной ниже структуры гидразонной формы [13] [c.1898]

Сравнение спектров поглощения азокрасителей с сильщ) отличающимися друг от друга спектрами О- и N-метильных производных фенилазо-а-нафтола [c.138]

Некоторые исследователи считают, что все о-оксиазосоединения с незамещенной оксигруппой являются хинонгидразонами ", в отличие от свободных п- и Ji-оксиазосоединений и алкилированных, а также ацилирован-ных о-оксиазосоединений. Эти мнения основаны на различии между спектрами поглощения фенилазо-а-нафтола (I) и его метилового эфира (II), а также сходстве спектров поглощения фенилазо-а-нафтола (I) и, 3-нафтохинон-3-ди- фенилгидразона (III) [c.138]

СВЯЗЬ не может быть отнесена к явлению мезомерии. Для особого случая о-оксиазосоединений несколько лет тому назад Буравой смог привести доказательство наличия таутомерии он показал, что характер спектральных кривых продуктов азосочетания 2-нафтола зависит также от растворителя и от заместителей в диазосоставляющей 1-фенилазо-2-нафтол в гек-сане имеет максимум при 420 ммк, что соответствует оксиазо-форме в 50% водном опирте, напротив, при 480 ммк проявляется гидразонный максимум. Спектры в хлороформе и спирте позволяют с достаточным приближением расщифровать спектры смесей в другой паре растворителей. Некоторые отклонения от спектров л-изомера (последовательность растворителей и о-за-местителей) могут быть объяснены сольватирующим эффектом. [c.254]

Образованием прочной ВВС объясняется устойчивость красителей к щелочам (они трудно ионизируются) и их пассивность к дейтерообме-ну. Неудивительно, что производные 21 и 22 в отличие от 4-фенилазо-1-нафтола находят широкое практическое применение. То, что они существуют в гидразонной форме, обладающей большей интенсивностью окраски и не чувствительной к изменениям pH и природе растворителей, делает эти красители идеальными. Как видно из их спектров поглощения (рис. 3.5), они имеют цвет от оранжевого до красного (Хмакс 475-500 нм). [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология