Спектральные серии

Рис. 1-10. Переходы, приводящие к возникновению пяти спектральных серий для атома водорода.

В 1889 г. Ридбергом (Швеция) было найдено, что волновые числа линий спектральной серии всегда могут быть выражены как [c.11]

Коротковолновая граница спектральной серии, отвечающей переходам электрона в основное состояние, соответствует выделению энергии при переходе электрона, находящегося за пределами атома, в основное состояние. Очевидно, для отрыва электрона от [c.31]

Насыщенность и яркость цветов возрастает с увеличением однородности частиц по размерам, а кратность повторения спектральных серий растет с увеличением размеров частиц. Когда интенсив- ость рассеянного красного цвета больше, чем зеленого, рассеянный свет приобретает красный цвет. Только в случае очень однородных аэрозолей, когда число спектров может быть подсчитано, легко определить порядок размеров частиц, подсчитав число красных линий. [c.98]

Первые четыре буквы совпадают с обозначениями спектральных серий (см. разд. 1.2) возникновение этих серий обусловлено переходами электронов, соответствующими определенным значениям квантового числа I. [c.22]

В 1889 г. Ридбергом было найдено, что волновые числа линий спектральной серии всегда могут быть выражены как разности двух функций целых чисел П[ и п< [c.240]

Спектральные серии порфиринов [c.102]

В 1889 г, Ридберг (Швеция) обнаружил, что волновые числа линий спектральной серии можно выразить как разности двух функций целых чисел т и пг [c.13]

Спектральные серии подчиняются правилам отбора Ли = О, 1, [c.342]

Бор не ограничился объяснением уже известных свойств спектра водорода, но на основе своей теории предсказал существование и местоположение неизвестных в то время спектральных серий водорода, находящихся в ультрафиолетовой и инфракрасной областях спектра и связанных с переходом электрона на ближайшую к ядру орбиту и на орбиты, более удаленные от ядра, чем вторая. Все эти спектральные серии были впоследствии экспериментально обнаружены в замечательном согласии с расчетами Бора. [c.44]

Все спектральные серии атомов водорода описываются на основе уравнения (XXI.24), если частоты линии определять по уравнению [c.445]

Коротковолновая граница спектральной серии, отвечающей переходам электрона в основное состояние, соответствует выделению энергии при переходе электрона, находящегося за пределами атома, в основное состояние. Очевидно, для отрыва электрона от атома необходимо затратить ту же энергию. Таким образом, энергия ионизации может быть вычислена по уравнению (1.8) йз частоты, соответствующей коротковолновой границе указанной серии. (Терм, отвечающий наиболее низкому энергетическому уровню, называют основным.) Энергию 1 низации можно определить и другими способами. [c.34]

Если увеличивать энергию воздействующего на молекулу излучения, то можно вызвать распад молекулы - 1е диссоциацию. Дальнейшее увеличение сообщаемой энергии приведет лишь к возрастанию скорости поступательного движения образующихся при диссоциации атомов, которое не квантуется. Поэтому при определенной длине волны спектр станет непрерывным. Подобно тому, как по коротковолновой границе атомного спектра можно вычислить энергию ионизации (см. разд. 1.4), по коротковолновой границе соответствующей спектральной серии молекулы можно найти энергию ее диссоциации, а следовательно, и энергию связи. Спектральные определения очень точны. [c.70]

Первые четыре буквы совпадают с обозначениями спектральных серий (см. стр. 15) возникновение этих серий обусловлено переходами электронов, соответствующими определенным значениям квантового числа I. Две последние буквы — и Л — взяты как стоящие в [c.39]

Хотя ранние работы по изучению атомных спектров и были шагом вперед, они тем не менее носили эмпирический характер. По большей части эти работы ограничивались классификацией и корреляцией наблюдаемых данных с помощью эмпирических соотношений, но совсем не объясняли механизма возникновения спектральных линий. Естественно было предположить, что спектральные серии испускаются атомами, но как атом может испускать такие линии, вряд ли стоило обсуждать, так как не существовало удовлетворительной теории строения атома. [c.27]

I. Одноэлектронные спектры атомов с внешней 5 -оболочкой. Если у элементов в основном состоянии имеется один внешний 5-электрон, то при переходе этого электрона на более высокие уровни возникают спектры с хорошо выраженными спектральными сериями. [c.220]

Таким образом, если электрон, сбитый на какие-либо дальние квантовые орбиты, возвращается на первую квантовую орбиту, то имеют место излучения света, частота которых должна быть в пределах 2,47 Ю — 3,29 1015 а длины волн — в пределах 1216— 910 А. В спектроскопе мы должны наблюдать соответствующую группу линий, называемую спектральной серией. Так как глаз фиксирует световые колебания с длиной световой волны 7600—3800 А, то линий с длиной волны 1216—910 А в спектроскопе не видно. Их можно открыть только с помощью фотографической пластинки или флуоресцирующего экрана. Они лежат в так называемой ультрафиолетовой части спектра (серия Лаймана). [c.15]

В табл. 4 приведено сравнение некоторых длин волн трех спектральных серий водорода, найденных экспериментально и вычисленных по формуле Бора (1.26). [c.17]

Если коротковолновой границе такой спектральной серии соответствует частота электромагнитных колебаний V,, то энергия ионизации /, может быть вычислена нз уравнения Планка [c.215]

До момента полного отрыва электроны проходят через ряд степеней возбуждения, вызывая образование спектральных серий, а также окрашивая пламя горелки в характерные цвета (Ы — в красный, Ыа — в желтый, К — в фиолетовый), что позволяет легко определить качественно присутствие этих металлов (при совместном присутствии необходимы светофильтры). [c.304]

Теплоизолированные стенки. Рассмотрим канал, боковые стенки которого не проводят теплоты в продо.пьном направлении, и не получают и не теряют ее через боковые поверхности, в том числе и в результате конвекции, а также являются спектрально серыми. В таком канале стенки находятся в радиационном равновесии. Тогда равенство эффективного излучения стенок излучению абсолютно черного тела В(х)=С Т(х) представим в следующем виде [c.481]

Таким образом, с увеличением главного квантового числа атома водорода, частота колебаний возбужденного электрона снижается, длина волны растет, а энергия колебаний также снижается. Отметим, что в спектральной серии атома водорода при переходе электрона с I орбиты на II электрон поглощает фотон с длиной волны 1215,18 10 см и при переходе со II орбиты на III орбиталь электрон поглощает фотон с длиной волны 6562,79 - 10 см и т.д. [1]. Следователыю, частота фотона, поглощаемого электроном равна [1] [c.42]

Если использовать приведенную массу и известные значения с, /г, т и е, то = 109681 см , что блестяще согласуется с экспериментально определенным значением 109677,58 Теперь, когда показано, что уравнение для волнового числа, предложенное Бором, то же, что и найденное Бальмером, можно понять происхождение спектральных серий. Для серии Бальмера постоянная а в уравнении (1-10) равна 2. Из рис. 1-10 видно, что л = 2, так как электронные переходы осуществляются на вторую орбиту. Аналогичное соотношение существует для серии Лаймана, для которой а = 1, и для серий Пашена (а = 3), Брэкетта (с = 4) и Пфунда (а = 5). В то время, когда была разработана модель Бора, известны были только серии Бальмера и Пашена. [c.34]

Спектральные линии, обусловленные переходами с одного общего уровня атома при возбуждении атома, объединяются в спектральные серии (например, серии Лаймана, Бальмера, Пашена, Бреккета, Пфунда в спектре атома [c.183]

Внешние электроны атомов н1елочно-земельных металлов легко возбудимы. В возбужденном состоянии образуют спектральные серии в видимой части спектра и окрашивают пламя горелки в характерные цвета кальций — в оранжевый, стронций — в красный, а барий — в травянисто-зеленый. Бериллий и магний характерных цветов в пламени горелки не дают. [c.300]

Позднее (1926) к такому же результату, но уже с позиций квантовомехаинческой теории возмущений пришел Валлер. Он показал, что спектральные серии благород- [c.55]

Потенциалы ионизации. Сложность уравнения Шредингера не дает возможности строго рассчитать энергию орбиталей многоэлектронных атомов. В связи с этим разработан ряд приближенных методов, которые требуют применения быстродействующих электронных счетных машин, однако погрешности получаемых результатов большие. Поэтому по точности теоретический расчет энергий атомных орбиталей не может пока конкурировать с экспериментальными способами. Наиболее разработанными и универсальными методами экспериментального определения эргергий атомных орбиталей являются спектроскопические. Спектры атомов, как известно, представляют собой совокупности серий спектральных линий, причем каждая из таких серий отвечает переходам электронов с различных удаленных орбиталей (в том числе и из бесконечности) на одну из близлежащих к ядру. При этом самой коротковолновой границе спектральной серии, которая характеризует переход электрона из бесконечности на ближайщую к ядру незанятую орбиту (переход в основное состояние), будет соответствовать выделение энергии, численно равной энергии отрыва электрона, т. е. энергии ионизации, или потенциалу ионизации [c.215]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.31 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.0 ]

Курс квантовой механики для химиков (1980) -- [ c.9 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.41 , c.43 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.325 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.75 , c.201 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.88 , c.89 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.320 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.325 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.0 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.10 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология