Этилендиамины механизм действия

Такой механизм действия ионов металлов был продемонстрирован на модельных соединениях, которые дают увеличение скорости реакций в 10 — 10 раз [27, 28]. Например, при образовании координационной связи между (Этилендиамин)2Со + и этиловым эфиром глицина скорость катализируемого основанием гидролиза возрастает в 2-10 раз. [c.67]

Отщепление лиганда ускоряется электрофильным действием водородных ионов — это облегчает свободное вращение вокруг связи, соединяющей два пиридиновых кольца в. молекуле 2,2 -дипириди-ла. В молекуле же 1,10-фена1нтролина свободное вращение невозможно. Подобный механизм осуществляется в реа,кции диссоциации хелатов [ 1(еп)з] + и [Ni(dipy)з]2+, которые также катализируются ионами водорода (еп=этилендиамин) 40]. [c.157]

В соответствии с первой стратегией синтез ФАП начинается с получения соответствующих мономеров. Так как поликонден-сацию для синтеза ФАП до сих пор использовали редко, то речь идет главным образом о виниловых, акриловых и аллильных мономерах. Эти мономеры обычно получают введением ненасыщенных групп в молекулы ФАВ. В зависимости от предполагаемого механизма действия ФАП (гидролитического или негидролитического, см. гл. 2) для этой цели могут быть использованы или любые функциональные группы ФАВ, или только те, которые не существенны для проявления физиологической активности. Как уже отмечалось, между остатком ФАВ и полимерной цепью желательно иметь вставку , уменьшающую пространственную затрудненность остатка ФАВ и обеспечивающую его доступность для гидролизующих ферментов или для рецепторов. Среди наиболее часто применяемых вставок следует отметить со-аминокарбоновые кислоты (аминокапроновую и др.), а,со-дикислоты (янтарную, глутаровую и т. д.), а,со-ди-амины (этилендиамин, гексаметилендиамин), диальдегиды (терефталевый или глутаровый диальдегид, хотя последний трудно получить в чистом виде). Порядок присоединения к вставке ФАВ и ненасыщенного остатка в большинстве случаев не существенен и определяется тактическими соображениями. [c.64]

Хлопок легко абсорбирует воду. Однако он не растворяется даже в растворах реагентов, энергично разрушающих водородные связи, таких, как бромистый литий, хлористый цинк и мочевина. Вместе с тем хлопок растворим в медноаммиачном растворе, в водных растворах комплексов этилендиамина с двухвалентной медью (куоксен) (т. 4, стр. 93) или кадмием (кадоксен) и тому подобных реагентах. Хлопок химически устойчив к действию водных растворов щелочей [если не считать того, что небольшое число концевых групп с восстановительными свойствами под действием щелочи превращается по довольно сложному механизму в карбоксильные группы (т. 4, стр. 42)]. Однако растворы едкого натра с концентрацией 5 М и выше вызывают изменения в морфологической структуре хлопкового волокна (приплюснутое и извитое волокно выпрямляется и. становится более круглым, а полый внутренний канал почти исчезает) и в его кристаллической структуре (превращение целлюлозы I в целлюлозу II). Этот процесс, получивший название мерсеризация , имеет важное практическое значение, так как он сопровождается повыщением разрывной прочности, блеска и накра-шиваемости хлопка. Аналогичные изменения (за исключением того, что целлюлоза I переходит не в целлюлозу II, а в другую структурную модификацию) происходят при кратковременной обработке хлопка безводным жидким аммиаком, в котором хлопок очень легко набухает ( прогрейд-процесс ). [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология