Оболочка одноквантовая

Простой характер спектра натрия, как мы видели, можно объяснить, если предположить, что его наиболее внешний электрон движется на сравнительно больших расстояниях от остальных электронов, составляющих симметричный и сравнительно компактный атомный остов. Следовательно, восьми электронам атомного остова натрия, не входящим в состав одноквантовой оболочки, приходится приписать п — 2. Эти восемь электронов составляют двухквантовую оболочку, отличающуюся симметрией. Естественно предположить, что заполнение двухквантовой оболочки электронами, начиная [c.52]

Аннигиляция позитрона может быть одно-, двух-, трехквантовой. При больших энергиях позитрона или электронов возможны и другие случаи аннигиляции. Одноквантовая аннигиляция позитрона происходит в присутствии третьего тела, например ядра атома, на электронах внутренних оболочек. Парапозитроний претерпевает двухквантовую аннигиляцию. Ортопозитроний аннигилирует с испусканием трех квантов. Энергия каждого из двух квантов составляет энергию массы покоя электрона — 0,511 Мэв, а в случае трехквантовой аннигиляции энергия, равная 1,022 Мэв, распределяется между тремя квантами. [c.294]

С лития, идет равномерно и заканчивается на неоне. Из десяти электронов неона два расположены на одноквантовой орбите, а восемь — на двухквантовой. Совершенно также расположены электроны в атомном остове Ка. Одиннадцатый электрон натрия уже не находит себе места в двухквантовой оболочке и начинает заполнять трехквантовую. Таким образом, двухквантовая оболочка достигает своего завершения или, как говорят, становится замкнутой у неона, что объясняет его полную неактивность в химическом отношении и другие физико-химические свойства. [c.53]

Чтобы установить распределение электронов в нейтральном атоме лития, следует предположить, что третий электрон подносится бесконечно медленно из бесконечности к положительному иону лития, находящемуся в нормальном состоянии. Тогда, в силу принципа адиабатической инвариантности Эренфеста, состояния обоих внутренних электронов сохраняют их квантовые числа, хотя и могут испытать значительные возмущения. Таким образом, в нейтральном атоме лития два наиболее внутренних электрона также составляют замкнутую оболочку. Эта замкнутая оболочка из двух одноквантовых электронов сохраняется и во всех прочих элементах, что непосредственно подтверждается структурой рентгеновых спектров. Третий электрон в нейтральном атоме лития не может по принципу Паули иметь главное квантовое число П(-=1. Нормально он находится в состоянии 2s в случае возбуждения атома он может переходить в более высокие состояния 2р, 3s, Зр,. .. и т. д. Сходство спектров ионов ВеП, ВIII, IV,. .. указывает, что электроны расположены в них совершенно аналогично расположению в нейтральном атоме лития. [c.230]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зs-элeктpoнa и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию Sg и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом п = Ъ могут существовать еще 10 электронов с lj=2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

В самом деле, оба электрона одноквантовой оболочки являются 1з-элек-тронами, для каждого из которых /2- = какой бы из этих [c.315]

Иначе обстоит дело в случае рентгеновых лучей. Испускание рентгеновых линий, как было указано в предыдущем параграфе, происходит следующим образом место, освободившееся на одной из внутренних оболочек атома, заполняется электроном, переходящим с одной из соседних оболочек освобождающаяся при этом энергия испускается в виде рентгенова фотона. Например, линия испускается при переходе одного из электронов двухквантовой оболочки на освободившееся в результате ионизации атома место на одноквантовой оболочке. Отсюда ясно, что линия К. вообще не [c.322]

Рентгеновы спектры поглощения представляют собой ряд полос с резкими краями со стороны больших длин волн (малых частот) и размытых в сторону малых длин волн (больших частот). На рис. 180 схематически представлен ход относительного коэффициента поглощения р рентгеновых лучей в тяжелом элементе. Длинноволновый резкий край каждой полосы поглощения соответствует той минимальной энергии, которая необходима для вырывания электрона с данной внутренней обо- лочки атома. Очевидно, полос будет столько, сколько имеется рентгеновых уровней в атоме. Так, вырыванию электрона с одноквантовой оболочки соответствует одна Л -полоса, так как нужна одна и та же энергия для вырывания любого из двух одноквантовых электронов 1б. Три различных, сравнительно близко расположенных друг к другу -полосы [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология