Оболочка двухквантовая

Простой характер спектра натрия, как мы видели, можно объяснить, если предположить, что его наиболее внешний электрон движется на сравнительно больших расстояниях от остальных электронов, составляющих симметричный и сравнительно компактный атомный остов. Следовательно, восьми электронам атомного остова натрия, не входящим в состав одноквантовой оболочки, приходится приписать п — 2. Эти восемь электронов составляют двухквантовую оболочку, отличающуюся симметрией. Естественно предположить, что заполнение двухквантовой оболочки электронами, начиная [c.52]

Проследим прежде всего, пользуясь спектроскопическими данными, заполнение электронами двухквантовой оболочки в элементах второй строки периодической системы (табл. 58). [c.229]

В последующих нейтральных атомах С, N, О,. . . идет дальнейшее заполнение двухквантовой оболочки электронами, располагающимися нормально в состояниях 2р. Так как в атомах не может быть более 6 электронов 2р (см. табл. 55), то заполнение двухквантовой оболочки завершается на неоне. [c.230]

Аннигиляция позитрона может быть одно-, двух-, трехквантовой. При больших энергиях позитрона или электронов возможны и другие случаи аннигиляции. Одноквантовая аннигиляция позитрона происходит в присутствии третьего тела, например ядра атома, на электронах внутренних оболочек. Парапозитроний претерпевает двухквантовую аннигиляцию. Ортопозитроний аннигилирует с испусканием трех квантов. Энергия каждого из двух квантов составляет энергию массы покоя электрона — 0,511 Мэв, а в случае трехквантовой аннигиляции энергия, равная 1,022 Мэв, распределяется между тремя квантами. [c.294]

С лития, идет равномерно и заканчивается на неоне. Из десяти электронов неона два расположены на одноквантовой орбите, а восемь — на двухквантовой. Совершенно также расположены электроны в атомном остове Ка. Одиннадцатый электрон натрия уже не находит себе места в двухквантовой оболочке и начинает заполнять трехквантовую. Таким образом, двухквантовая оболочка достигает своего завершения или, как говорят, становится замкнутой у неона, что объясняет его полную неактивность в химическом отношении и другие физико-химические свойства. [c.53]

В нейтральном атоме бериллия четвертый электрон может располагаться, как и третий, в одном из двухквантовых состояний, так как по принципу Паули в двухквантовом состоянии могут располагаться до 8 электронов. Эти два двухквантовых электрона определяют квантовые числа результирующего состояния S, L и J, а следовательно, и характер спектра бериллия, так как два внутренних электрона бериллия образуют замкнутую оболочку. Мы видели, что спектр Bel состоит из одиночных и триплетных серий с нормальным термом Sq. Отсюда можно заключить, что нормально четвертый электрон, как и третий, представляет собой электрон 2s. Графики Мозелея для изоэлектронного ряда Bel, ВII, СIII,. .. непосредственно подтверждают значение главного квантового числа п 2 для наиболее внешних электронов этого ряда. [c.230]

С 11-го элемента периодической системы — натрия — начинается заполнение трехквантовой оболочки. Таким образом, этот элемент имеет вне замкнутых оболочек один электрон, что и обусловливает дублетный характер его спектра, аналогичный спектру лития, а также сходство с литием в остальных физико-химических свойствах. Следующий элемент—магний — имеет вне замкнутых оболочек два электрона 3s, что делает его сходным с бериллием. В последующих элементах идет дальнейшее заполнение трехквантовой оболочки. Так как по принципу Паули в состояниях Зр не может располагаться больше 6 электронов, то заполнение этих состояний заканчивается на 18-м элементе периодической системы — аргоне. Таким образом, аргон имеет вне замкнутых одноквантовой и двухквантовой оболочек еще 8 электронов два Зs-элeктpoнa и шесть Зр-электронов. В согласии со сказанным выше, эти 8 электронов приводят к единственному результирующему состоянию Sg и, следовательно, обусловливают полное сходство спектра и прочих физико-химических свойств аргона со свойствами неона. Однако между неоном и аргоном, с точки зрения принципа Паули, имеется существенная разница неоном заканчивалось построение двухквантовой оболочки, в то время как аргоном заканчивается лишь заполнение групп эквивалентных 3s- и Зр- электронов. Согласно табл. 57 с главным квантовым числом п = Ъ могут существовать еще 10 электронов с lj=2, т. е. в состояниях 3d. Таким образом, аргоном не заканчивается построение трехквантовой оболочки. [c.231]

Двухквантовая оболочка состоит из двух 2з-электронов и шести 2р-элек- [c.315]

Характерной особенностью рентгеновых /С-линий легких элементов является не только сдвиг в сторону ббльших длин волн по сравнению с аналогичными оптическими линиями, но и их чрезвычайная размытость. Она объясняется тем, что двухквантовая оболочка этих элементов является наиболее внешней и, следовательно, при вхождении атома в состав твердого тела возмущается тем внутренним полем, которое существует внутри кристалла. По квантовой теории кристаллических решеток каждый резкий в сво- [c.321]

Иначе обстоит дело в случае рентгеновых лучей. Испускание рентгеновых линий, как было указано в предыдущем параграфе, происходит следующим образом место, освободившееся на одной из внутренних оболочек атома, заполняется электроном, переходящим с одной из соседних оболочек освобождающаяся при этом энергия испускается в виде рентгенова фотона. Например, линия испускается при переходе одного из электронов двухквантовой оболочки на освободившееся в результате ионизации атома место на одноквантовой оболочке. Отсюда ясно, что линия К. вообще не [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология