Натрий сродство к электрону

Энергия полного удаления электрона из свободного атома называется ионизационным потенциалом (/), а энергия, выделяемая в результате присоединения атомом электрона, — сродством к электрону Е). Из данных, приведенных справа, следует, что. .. потенциал натрия больше. .. хлора, причем энергия, затрачиваемая на образование ионной пары Na+ l , равна. ... [c.182]

По химическим свойствам калий более энергичный металл, чем натрий и литий, что обусловливается меньшим сродством атомов калия к валентным электронам по сравнению с атомами натрия и лития. Калий энергично разлагает воду [c.402]

Наиболее трудно экспериментально измерить электронное сродство, и цикл Борна — Габера часто служит для этой цели. На рис. 10.10 приведен цикл Борна — Габера для оксида магния. Изменение энтальпий ДЯ °, ЛЯ° и ДЯу соответствуют изменениям в цикле для хлорида натрия. В случае кислорода значение АЯ°у — эндотермическая составляющая. Причина этого в том, что, хотя энергия и выделяется в процессе [c.228]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

На рис. 4.28 представлена энтальпийная диаграмма всех стадий превращения кристаллического хлорида натрия в состояние изолированных газообразных ионов. Из всех энтальпий-ных составляющих наименее точно известна энтальпия сродства к электрону атома хлора, и именно эта величина определяет точность значения энергии кристаллической решетки. Очень часто энтальпию сродства к электрону находят из описанного цикла при подстановке в формулу энергии кристаллической решетки, вычисляемой по электростатическому взаимодействию ионов в кристаллической решетке. [c.215]

Тепловые эффекты этих процессов характеризуют энергию ионизации атомов натрия и сродства к электрону атомов хлора (с.48). [c.71]

Энтальпии этих процессов отвечают соответственно первой энергии ионизации (натрия 1пз) и сродству к электрону (фтора Ер). [c.169]

А — энергия сродства атома хлора к электрону а — теплота сублимации твердого натрия [c.501]

Они отвечают соответственно энергии ионизации (первому потенциалу ионизации натрия 1ма) и энергии электронного сродства (фтора Ер). [c.19]

Изменение энергии АН2 соответствует энергии ионизации натрия и сродству к электрону хлора. [c.185]

Ионные решетки построены из ионов, между которыми действуют электростатические силы притяжения (между ионами противоположного заряда) и отталкивания (между ионами одинакового заряда). Ионные решетки образуют только те соединения, у которых химические элементы, входящие в их состав, сильно различаются по величине сродства к электрону. Так, например, решетка, образованная хлоридом натрия, является ион- [c.30]

В отношении электростатической теории это было сделано В. Косселем и М. Борном. В основу было положено представление о стремлении атомов при реакциях принимать электронную структуру ближайшего благородного газа. Атом натрия может выполнить это, отдав один электрон. Возникающий таким образом ион Ма+ имеет все электронные оболочки неона. Атом фтора для того, чтобы превратиться в ион с электронной структурой неона, должен, наоборот, получить электрон, образуя ион Р . Таким образом, при встрече атомов натрия и фтора электрон должен перейти от натрия к фтору, после чего возникшие ионы Ыа+ и притягиваются друг к другу благодаря кулоновскому притяжению. С энергетической точки зрения такой переход электрона объясняется тем, что у атомов щелочных металлов потенциал ионизации мал, а у галогенов имеется сродство к электрону. Эти обстоятельства и выражают указанные тенденции атомов получать электронную оболочку ближайшего благородного газа. Для атомов натрия и хлора сомнений в том, в какие ионы превращаются атомы, нет. Однако в общем случае решение этого вопроса может быть не столь простым. Так, неясно априори, какой из атомов передает свой электрон другому для пары атомов — литий или водород. Решение этого вопроса в общем виде принадлежит Л. Полингу. Его рассуждения сводятся к следующему. [c.322]

Натрий, обладая малым потенциалом ионизации (7=5,09 эВ), легко отдает электроны, реагируя с другими атомами, обладающими большим сродством к электрону, и является восстановителем [c.60]

Здесь АО Л , — энергия образования хлорида натрия из элементарных натрия и хлора, взятых в их стандартных состояниях (твердый кристаллический натрий и газообразный моле кулярный хлор), равная 384 кДж.моль- ЛОсуб = 78 кДж-моль — энергия сублимации натрия АО оп=496 кДж-моль —энергия его ионизации А0дие=203 кДж-моль — энергия диссоциации молекулярного хлора Л(5ср=387 кДж-моль —эне )гия, характеризующая сродство электрона к газообразному атомарному хлору. Если цикл проведен обратимо и изотермически, то полное изменение энергии равно нулю, что приводит к уравнению, позволяющему найти энергию решетки [c.45]

Если эта разность колеблется около величины 1,9 единиц Полинга, то связь приблизительно на 50% ионная, при меньшей разности — ковалентная, при большей — ионная. Например, Na l имеет почти 100%-ную ионную связь, так как разность электроотрицательностей равна 2,1 (Na —0,9, l —3). Атом натрия теряет электрон, переходя в катион Na+, а атом хлора, характеризующийся высоким сродством к электрону, присоединяя этот электрон, становится анионом С1 . [c.195]

Металлический Ыа сублимируется (приращение энтальпии равно скрытой геплоте сублимации 5(ка>. Так как молекула N3. мало устойчива, то натрий переходит при этом в состояние одноатомного газа. Молекулы фтора расщепляются на атомы [приращение энтальпии равно энергии диссоциации ДРа)]. От атома натрия отрываются электроны, которые присоединяются к атомам фтора (приращение энтальпии равно энергии ионизации натрия /(На) минус сродство фтора к электрону (Р). Образовавшиеся газообразные ионы натрия и фтора соединяются в кристалл NaF (приращение энтальпии равно энергии решетки ЫаР, взятой с обратным знаком). [c.27]

Уравнение (1-1) представляет собой не что иное, как сумму уравнений (1-2) и (1-3), поскольку металлический натрий, являющийся продуктом реакции (1-2), расходуется в качестве реагента в реакции (1-3). Нет ничего удивительного в том, что при электролизе хлорида натрия в виде расплава и в виде раствора на катоде выделяются разные продукты. При наличии воды часть ее молекул Н2О диссоциирует на ионы Н" и ОН. Поскольку ион Н" сильнее притягивает к себе электрон (обладает большим сродством к электрону), чем ион Ка", ионы Н" отнимают электроны у металлического натрия, в результате чего на аноде образуется Н2, а не Ка, а ионы Ка " остаются в растворе. В отличие от этого ионы Си " имеют большее сродство к электрону, чем ионы Н ", поэтому анодным продуктом электролиза СиОз является металлическая медь независимо от того, проводится ли электролиз в расплаве или в водном растворе (см. рис. 1-9). В табл. 1-8 указаны типичные продукты электролиза различных растворов и расплавов. Электрохимические реакции и устройство электролизеров подробно обсуждаются в гл. 19. В настоящий момент нас больше интересует то, что могут сказать электрохимические реакции о химической связи. [c.42]

Большинство известных простых и сложных вешеств в обычных условиях представляют собой твердые тела. Одной из важнейших задач современной неорганической химии является исследование свойств твердых тел в зависимости от их состава и структуры. Классические методы химического исследования базировались главным образом на изучении жидких растворов. При растворении исследуемое твердое вещество теряет свою индивидуальность и поэтому весь фактический материал классической химии описывает свойства не самого вещества, а продуктов его взаимодействия с растворителем. Это привело к ошибочным представлениям о характере химического взаимодействия между компонентами в твердых телах. В частности, образование ионов при растворении солей в воде служило доказательством чисто ионного взаимодействия и в твердой фазе, хотя в настоящее время установлено различными методами, что в твердом Na l доля ионности не превышает 82%, а в таком предельно ионном соединении, как sF,—93%. Действительно, для осуществления чисто ионного взаимодействия в Na l необходимо, чтобы величина сродства к электрону для хлора была больше, чем величина первого ионизационного потенциала для натрия ( i>/i, Na). Фактически определенные величины составляют /i,Na = 490,7 кДж/моль, 01 = 357 кДж/моль, т. е. полный переход электрона от натрия к хлору осуществиться не может по энергетическим соображениям. [c.301]

Литий и натрий имеют умеренное сродство к электрону сродство к электрону бериллия отрицательно, а у магния оно близко к нулю. В атомах Ве и М валентная х-орбиталь полностью заполнена и присоединяемый электрон должен заселять расположенную выше по энергии р-орбиталь. Азот и фосфор имеют небольшое сродство к электрону, потому что присоединяемый электрон должен спариваться в этих атомах с одним из электронов на полузаполненнь х р-орбиталях. [c.400]

Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и ГН зообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и С1 и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической рещетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Uo. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯвозг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации/ма. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле СЬ (на получение 1 моль С1 потребуется /г св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия при этом выделяется энергия сродства к электрону E u Все указанные здесь величины мo yт быть измерены. [c.153]

Атом натрия содержит один слабо связанный электрон, а атом хлора, наоборот, не только очень прочно удерживает свои электроны, но и обладает довольно значительным сродством к электрону. Иначе говоря, электроотрицательность хлора много больше, чем натрия. Поэтому при взаимодействии между ними один электрон переходит от атома натрия к атому хлора, в результате чего образуются ионы Na+ и С1 , которые, обладая противоположным по знаку зарядом, могут притягиваться друг к другу и образовывать молекулу Na l. [c.58]

Передаче электрона от атома Ыа к удаленному от него атому СЛ соответствует переход от энергетического уровня А к уровню О. РасстояЕше между этими уровнями равно eVi —Ес1, т. о. разности между энергией ионизации атома натрия и сродством атома хлора к электрону. Сильное кулоновское притяжение, возникаюшее ири сближении ионов друг с другом (уровень О), приводит систему к минимуму Е, в котором силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания. Энергетическая разность между уровнем Л (отдельные атомы) и минимумом Е (ионная молекула) соответствует теплоте образования ионной молекулы из атомов. [c.43]

Борн показал, как можно сопоставить теоретические (рассчитанные) значения энергии решетки с экспериментальными данными. На рис. А.50 приведена схема так называемого термодинамического ци Кла Габера — Борна. 1 моль Na l в виде кристалла можно получить при образовании кристаллической решетки соли из ионов Na+ и С1 , при этом высвобождается энергия решетки Е. В то же время мысленно можно осуществить процесс в несколько стадий перевести Na+ и С1 в атомарные Na и С1, при этом нужно затратить энергию на преодоление сродства к электрону иона С1 ЕА. а выделится энергия ионизации иона натрия /. Далее атомарные Na и С1 можно перевести в металлический натрий и газообразный СЬ, при этом выделится энергия сублимации натрия L и энергия диссоциации хлора Наконец, при образовании хлорида натрия из ме- [c.115]

Значение Afii в первом приближении можно приравнять потенциалу ионизации натрия, взятому с обратным знаком. Изменение энтальпии АЯа также приближенно определяется сродством к электрону атома хлора. Величина АЯз соответствует тепловому эффекту при конденсации газообразного натрия, а АЯ — тепловому эффекту при рекомбинации атомов хлора. Наконец, АЯб равно тепловому эффекту при сжигании металлического натрия в атмосфере газообразного хлора. Экспериментально было найдено, что AHi=—496 АЯ2=365 АЯз= = 109 АЯ4=—121 и АНъ=—411 кДж/моль. Поскольку в замкнутом [c.20]

Энтальпии этих процессов отвечают соответственно первой энерти ионизации (натрия /г4а) и сродству к электрону (фтора Ег). [c.180]

Когда электронная пара ковалентной связи соединяет два разных атома, возникает иное положение. Хорокго известно, что атомы разных элементов обладают разным сродством к электронам одни из них, подобно литию, натрию, легко отдают электроны, другие, подобно фтору, хлору, жадно принимают их. Известно, что стремление к присоединению электронов (так называемая электроотрицательность атомов) растет в периодической системе слева направо и снизу вверх. Логично считать, что и в отношении находящейся в совместном владении электронной пары разные атомы будут вести себя неодинаково один из партнеров может быть довольно равнодушным к электронам и может позволить другому завладеть электронной парой более чем наполовину. Легко понять, к чему это приведет симметрия в распределении зарядов окажется нарушенной, одна часть молекулы приобретет некоторый положительный заряд, другая — отрицательный. Эти заряды не достигают полного заряда электрона, но они тем больше, чем больше разница в сродстве связанных атомов к электронам (т. е. в их электроотрицательностях). Подобные частичные заряды принято обозначать значками б и б . Простейший пример — молекула хлороводорода [c.82]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется.. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типических электроотрицательных элементов. С эгой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атом хлора — [c.85]

Ионные решетки образуют только те соединения, у которых химические элементы, входящие в их состав, сильно различаются по величине сродства к электрону. Например, хлор и натрий решетка, образованная хлористым натрием, является ионной. Когда атом Есатрня Ма находится поблизости от атома хлора С1, осуществляется перенос электрона и образуется электровалентнЕШ вязь между двумя иопамн Na и С1". Число ионов Na+, которое может разместиться вокруг аниона С1 , ограничивается отталкиванием между этими положительными ионами. Чем больше кулоновское притяжение между анионом и катионом и чел1 меньше силы отталкивания между ионами одинакового знака, тем устойчивее кристалл. [c.107]

Натрий обладая малым потенциалом ионизацаи (/=5,09 йВ), легко отдает электроны, реагируя с другими атомами юбладающи-ми большим сродством к электрону, и является"восстановителем [c.59]

Очевидно, что пол в случае того же кристалла ЫаС1 будет определяться конкуренцией двух факторов — притяжением электронов атомом натрия и противодействием отдачи электронов атомом хлора. Наиболее точно эти факторы отображаются двумя понятиями — сродством к электрону Ыа в валентном состоянии (ЕА ) и потенциалом ионизации С1 в валентном состоянии (/ ). Величины потенциалов ионизации для валентного состояния неметаллов хорошо известны благодаря работам Джаффе с сотрудниками и в данной книге будем пользоваться следующими величинами Р 20,86 С1 15,03 Вг 13,10 I 12,67 О 17,28 5 12,39 8е 11,68 Те 11,04 N 14,78 Р 10,73 Аз 9,36 ЗЬ 8,75 эв. [c.110]

Энергия связи в кристаллическом Na l, представляющая собой энергию разрыва, взятую с противоположным знаком, на 230 кДж/моль больше, чем для газообразной молекулы (644 — 414 = 778 — 548). Энергия разрыва связи по гомолитическому и гетеролитическому типам как в молеку.ле, так и в кристалле отличается на одну и ту же величину 134 кДж/моль. Она представляет собой разность между энергией ионизации натрия (-495,3 кДж/моль) и энергией сродства к электрону для хлора (361,5 кДж/моль) и определяет энергию, необ5содимую для образования газообразных ионов Na и С1 из изолированных атомов. [c.58]

Самопроизвольная передача электрона от металлического атома к атому неметалла в действительности вряд ли осуществляется. Дело в том, что потенциал ионизации первого порядка даже для наиболее активных щелочных металлов больше, чем сродство к электрону типичных электроотрицательных элементов. С этой точки зрения оказывается энергетически невыгодным образование ионной молекулы Na l из элементов, так как первый ионизационный потенциал натрия равен 5,14 В, а сродство к электрону атома хлора — 3,7 эВ (ионизационный потенциал, выраженный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электрон-вольтах). Из квантовой механики также следусзт, что полное разделение зарядов с возникновением идеальной ионной связи Ai B никогда не может осуществиться, так как из-за волновых свойств электрона вероятность его нахождения вблизи ядра атома А может быть мала, но отлична от нуля. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология