Уравнение константы химического равновеси

Например, для реакции открытия иона бария уравнение константы химического равновесия будет иметь следующий вид [c.42]

Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции [c.386]

Определить значение М и интерпретировать полученный результат. Решение. Согласно стехиометрическому уравнению, константу химического равновесия этой реакции можно представить уравнением [c.213]

Уравнение константы химического равновесия, выраженной с помощью начальных концентраций реагентов и степени превращения при равновесии, имеет следующий вид [c.241]

Последнее выражение является уравнением константы химического равновесия. Оно показывает, что для обратимых химических реакций, находящихся в подвижном химическом равновесии, отношение произведения концентраций образующихся веществ к произведению концентраций, исходных веществ равно постоянной величине — константе химического равновесия. [c.71]

Коэффициент активности формально представляет собой поправочный множитель, на который нужно умножить концентрацию, чтобы сохранить выведенный для идеальных растворов вид концентрационной зависимости химического потенциала для реальных растворов. Это позволяет сохранить общий вид уравнения константы химического равновесия для процессов, идущих в реальных растворах. [c.233]

Подставляя эти выражения в уравнение константы химического равновесия, находим [c.83]

Применяя закон действия масс, выводят уравнение константы химического равновесия [c.41]

Напишем уравнение константы химического равновесия и подставим в него числовые данные [c.43]

Применив к обратимому процессу гидролиза закон действия масс, можно написать уравнение константы химического равновесия [c.141]

Применив к выведенному ионному уравнению закон действия масс, напишем уравнение константы химического равновесия [c.143]

Напишем уравнение константы химического равновесия и преобразуем его в уравнение константы гидролиза [c.144]

Из уравнения закона действия масс выведем уравнение константы химического равновесия, а из него константу гидролиза [c.148]

Для определения состава газов следует написать уравнения констант химического равновесия и добавить к ним уравнения материаль- [c.142]

Для определения состава газа следует написать уравнения констант химического равновесия и добавить к ним уравнения материальных балансов для элементов, входящих в состав газа. При температурах до 2 000°С можно ограничиться только учетом диссоциации двуокиси углерода и водяного пара по реакциям (4-36) и( 4-37). При более высоких температурах (выше 2 200°С) происходит более глубокая диссоциация и кроме реакций (4-36), (4-37)) и (4-38) имеет место разложение молекул водорода и кислорода на атомы [c.86]

Уравнения (3.94) — (3.96) совместно с уравнениями констант химического равновесия, записанными для ионов, участвующих в химических реакциях в объеме электролита (уравнения произведения растворимостей, констант нестойкости комплексных ионов, ионного произведения воды, констант диссоциаций), описывают изменение pH среды с разделением продуктов электродных реакций. Модель учитывает начальную концентрацию веществ в обрабатываемом растворе, объемы анодного и катодного пространства, миграцию веществ через неактивную диафрагму при изменяющихся числах переноса, химические превращения веществ на электродах и в объеме электролита. [c.74]

Так как прямая и обратная реакции протекают на одной и той же поверхности раздела фаз, то площадь поверхности раздела фаз также не входит в уравнение константы химического равновесия. [c.150]

Уравнение константы химического равновесия. При [ИСТО химической реакции фг = фх, и в состоянии равно- есия [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология