Равновесие химическое подвижное

Равновесие химическое — подвижное (динамическое) равновесие в обратимых реакциях. когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции А + + В D. При Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ по- [c.109]

Химическое равновесие называют подвижным. Оно смещается в ту или иную сторону потому, что изменение условий по-разному влияет на скорости прямой и обратной реакций, тем самым нарушая равенство скоростей (V.15). Если при изменении внешних условий химическое равновесие нарушается так, что скорость прямой реакции [c.131]

Как уже отмечалось, химическое равновесие является подвижным. Это значит, что ири изменении хотя бы одного из условий его существования прежнее равновесие нарушается в системе происходят изменения, которые будут протекать до тех пор, пока она не примет нового состояния равновесия, отвечающего новым условиям. [c.152]

Химическое равновесие называют подвижным. Оно смещается в ту или иную сторону потому, что изменение условий по-разному влияет на скорости прямой и обратной реакций, тем самым нарушая равенство скоростей (V.27). Если при изменении внешних условий химическое равновесие нарушается так, что скорость прямой реакции становится больше скорости обратной реакции (iT >tr), то равновесие смещается вправо. Если же равновесие нарушается так, что скорость прямой реакции становится меньше, чем скорость обратной (сГ <.И), то равновесие смещается влево. Направление смещения равновесия в общем случае опре- [c.127]

Химическое равновесие является подвижным. При изменении условий оно нарушается (смещается). [c.148]

Несмотря на то что термодинамика дает возможность в принципе проводить различие между истинными и ложными равновесиями, она не информирует о химической подвижности системы в этих состояниях. Химическая кинетика, наоборот, показывает, что истинное равновесие является динамическим она определяет одновременно положение равновесия и путь, по которому химическая система к нему стремится. [c.312]

Поскольку соль труднорастворима, т. е. ее концентрация в растворе очень мала, степень диссоциации а и коэффициент электропроводности fl можно считать равными единице, а подвижности ионов в данном растворе и Я — ионным подвижностям при бесконечном разведении Я и Зная концентрацию с, легко найти и растворимость соединения. Кондуктометрия используется также для определения констант равновесия химических реакций в растворах, основности кислот и т. п. [c.105]

Для обратимых процессов между твердыми и жидкими реагентами подвижное равновесие молено охарактеризовать при помощи константы равновесия химической реакции в жидкой фазе. В этом случае применяют упрощенные выражения константы равновесия, включающие только концентрации основных компонентов, находящихся в жидкой фазе. Рассмотрим это на примере реакции каустификации содового раствора, лежащей в основе производства едкого натра по известковому способу. [c.179]

В состоянии равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются. Поэтому такое равновесие называется подвижным или динамическим равновесием. И поскольку действие обеих реакций взаимно компенсируется, то в реагирующей смеси видимых изменений не происходит концентрации всех реагирующих веществ — как исходных, так и образующихся — остаются постоянными. Концентрации реагирующих вешеств, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными. Их принято обозначать формулами молекул реагирующих веществ, заключенными в квадратные скобки, например [Нг], [Ь], [Н1], в отличие от неравновесных концентраций, обозначаемых [c.87]

При химическом равновесии ни прямая, ни обратная реакции не прекращаются обе они идут с одинаковой скоростью. Следовательно, химическое равновесие является подвижным, динамическим равновесием. [c.15]

Химическое равновесие является подвижным равновесием, поскольку в момент равновесия скорости прямой и обратной реакций равны. [c.12]

СИ через колонку в виде паров, которые образуются сразу же при введении образца. Разделение веществ достигается в результате непрерывного перераспределения равновесия между подвижной и неподвижной фазами. Изменением природы неподвижной фазы, длины и температуры колонки можно достичь почти любой степени разделения. Компоненты смеси элюируются из колонки в виде отдельных пиков , разделенных зонами газа-носителя. Вещества, выходящие из колонки в газовом потоке, а также их концентрацию фиксируют с помощью детекторов — устройств, превращающих результаты хроматографического разделения в удобную для регистрации форму. Посредством детекторов определяют природу веществ на основании их физико-химических свойств. Сигнал с детектора усиливается и поступает на самописец или интегратор. Самописец, как правило, регистрирует изменение напряжения как функции интенсивности сигнала детектора. Интеграторы в большинстве случаев измеряют площадь зон элюируемых компонентов. [c.14]

По мере течения этой реакции концентрации взятых веществ умень-щаются и скорость реакции снижается. В то же время с момента появления в смеси молекул СОа и Нг возникает возможность обратной реакции, так как эти молекулы, сталкиваясь между собой, могут снова превратиться в молекулы СО и НгО. В момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными, наступает химическое подвижное (динамическое) равновесие. [c.104]

Таким образом, несмотря на кажущуюся приостановку реакции в момент состояния подвижного равновесия, химическое взаимодействие не прекращается и идет в обоих направлениях — слева направо и справа налево. [c.109]

Все экспериментальные данные подтверждают, что химическое равновесие является подвижным, динамическим равновесием. При химическом равновесии состояние системы не меняется во времени и все возможные реакции протекают в обе стороны с одинаковой скоростью. Система в целом не испытывает никаких превращений, хотя атомы и молекулы продолжают участвовать в реакциях. [c.94]

Химическое равновесие является подвижным. Это значит, что система чувствительно реагирует на всякие изменения условий ее существования тем, что равновесные концентрации компонентов смещаются в ту или другую сторону. В этом отношении особенно сильно влияет изменение температуры, а в некоторых системах изменение давления. Введение в систему извне новых количеств одного из компонентов ее также смещает равновесие. Подвижность (динамичность) химического равновесия характеризуется тем, что при новых з словиях создается новое равновесие, отличающееся от прежнего, характерного для прежних условий. [c.121]

Качественно влияние основных параметров технологического режима на равновесие определяется принципом Ле-Шателье, согласно которому в системе, выведенной из состояния равновесия, происходят изменения, направленные к ослаблению воздействий, выводящих систему из равновесия. Количественно подвижное равновесие измеряется константой равновесия химических реакций для всех гомогенных и гетерогенных процессов, идущих в кинетической области. Так, для процессов, в которых степень превращения определяется равновесием реакции [c.9]

Количественно подвижное равновесие измеряется константой равновесия химических реакций для всех гомогенных и гетерогенных процессов, протекающих в кинетической области. Так, для процессов, в которых степень превращения определяется равновесием реакции [c.7]

Создавая свою теорию неопределенных соединений, Бертолле разработал два основных положения, сыгравших впоследствии большую роль в развитии химии вообще и физико-химического анализа в частности. Здесь имеется в виду прежде всего представление Бертолле о подвижном равновесии химических систем, которое легло в основу учения о химическом равновесии, а также его идеи, которые впоследствии нашли свое четкое выражение в так называемом законе действия масс. [c.28]

Состояние химического равновесия называется подвижным потому, что можно искусственно изменить концентрации всех четырех веществ и вызвать дополнительное образование ими исходных веществ или конечных. [c.201]

Химическое равновесие — это подвижное равновесие (динамическое). При нем ни прямая, ни обратная реакции не прекращаются, а идут с одинаковыми скоростями. Таким образом, при химическом равновесии взаимодействие между веществами не прекращается, а продолжает идти с одинаковой скоростью в обоих направлениях — прямом и обратном. [c.10]

Химическое равновесие является подвижным. При изменении внешних условий скорости прямой и обратной реакций могут стать неодинаковыми, что обусловливает смещение (сдвиг) равновесия. [c.180]

Характерным признаком равновесия является то, что величина Кр оказывается одинаковой при достижении этого состояния как с левой стороны , так и с правой . Другая важная особенность химического равновесия — его подвижность. При увеличении парциальных давлений исходных веществ (N2 и Нг) равновесие сместится в сторону образования продукта реакции (NHз), при увеличении pNHg — оно сместится в противоположную сторону. Если Кр велика, то при равновесии преобладают продукты реакции, т. е. реа1щия эффективна и дает большой выход. Если значение Кр мало, то в равновесной смеси мало продуктов реакции и преобладают непрореагировавшие исходные вещества. [c.43]

НОИ реакции равны, называется химическим равновесием. Химическое равновесие можно охарактеризовать с помощью константы (К) химического равновесия. Константа химического равновесия зависит от природы реагентов и температуры и не зависит от концентрации реагентов. При химическом равновесии концентрации веществ, вступивших в реакцию и образующихся в результате реакции, остаются постоянными, если не изменяются условия. При изменении условий — температуры, давления, концентрации реагирующих веществ — химическое равновесие смещается, происходит увеличение или уменьшение скорости прямой или обратной реакции. Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и давления (в случае газовых реакций) определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателъе если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-ли-бо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет воздействие. [c.132]

J Константа равновесия. Количественно подвижное равновесие для гомогенных процессов и гетерогенных процесов, идущих в кинетической области, измеряется константой равновесия. В физической химии константа равновесия определяется как величина термодинамическая, однако ее можно вывести также из закона действующих масс, согласно которому скорость химической реакции в данный момент прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ. Для реакции (11) скорость прямой реакции [c.60]

Химическое равновесие. Многие химические реакции являются -обратимыми, т. е. течение их возможно в прямом и обратном направлениях. Оба процесса совершаются одновременно и независимо друг от друга, но скорость одного из них больше, чем другого. При определенных условиях скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает момент химического равновесия. Химическое равновесие является динамическим, подвижным. Взаимодействие при этом не прекращается. Примером обратимой реакции может служить реакция образования воды при температуре от 2000 до 4000° С 2Н2-Ь02=< 2Н20. Вначале взаимодействие водорода с кислородом идет с достаточно высокой скоростью в сторону образования воды. Запишем выражение скорости этого процесса [c.30]

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние реакционной системы, в к-рой рассматриваемая химич. реакция происходит одновременно в двух противоположных направлениях с одинаковой скоростью, вследствие чего состав системы остается постоянным, пока сохраняются условия ее существования. Положение равновесия характеризует тот предел, до к-рого в данных условиях реакция может протекать самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне. Взгляд на Р. X., как на подвижное равновесие, устанавливающееся в результате сочетания двух реакций, идущих в противоположных направлениях, был высказан впервые Бертолле (1801—03). Дальнейшее развитие представлений о Р. х, связано с работами Малагути (1853), Сент-Клер Девиля (1857—64), Н. Н. Бекетова (1865), Гульдберга и Вааге (1864—67) и др. (см. Действующих масс закон). Термодинамич. теория Р. х. дана в работах Гиббса (1876—78), Гельмгольца (1882), Вант-Гоффа (1883), Ле Шателье (1888) и др. Для обратимой химич. реакции [c.209]

При химическом равновесии прямая и обратная реакции не прекращаются, но число молекул NH4 I, разлагающихся в единицу времени, равно числу молекул NH4 I, вновь образующихся в результате взаимодействия NH3 с НС1. Поэтому такое равновесие называют подвижным, или динамическим, а установившиеся концентрации реагирующих веществ — равновесными. Из приведенного уравнения следует, что [c.85]

Анализ спектра ЯМР системы АБХ. Изучение конформаци-онного равновесия многих подвижных циклических систем проводилось на основании анализа спе 1 ра X -части ВХ или аналогичных ей систем (типа АгВгХ). Система АВХ образована тремя магнитно-неэквива-лентными ядрами, два из которых (А и В) имеют Vo сигнал третьего ядра X отделен от двух других расстоянием, во много раз превышающим константы спин-спинового взаимодействия между ядрами. Вид теоретического спектра системы АВХ представлен на рис.1. Между восемью энергетическими уровнями оказываются возможными пятнадцать переходов [12]. Т1Ш из этих переходов комбинационные, причем один из них (линия 13) имеет нулевую интенсивность, а два других (линии 14 и 15) наблвдаются в X -части спектра лить при очень малых значениях химического сдвига б в. Поэтоцу X -часть систаш АВХ часто представляет собой квартет. [c.7]

Возможны системы ( неканонические ). факторы равновесия которых представлены параметрами, не входящими в выражение внутренней энергии (6). Термодинамический потенциал таких систем не имеет простого выражения. Особенно большое значение им( ют системы с вполне подвижными компонентами, в число факторов равновесия которых входят концентрации вполне подвижных компонентов в одной из фаз (например, в норовом растворе), вместо их химических потенциалов в рассмотренных выше случаях. Таковы, например, системы, в которых происходит диффузионное перемещение вполне подвижных компонентов, поскольку диффузия ведет к выравниванию химических по йенциалов компонентов и поэтому при достижении равновесия химические потенциалы вполне подвижных компонентов в системе должны определяться их величинами во внешней среде. Такими системами моделируются явления диффузионного метасоматоза. Но при инфильтрационном метасоматозе в породу втекает поровый раствор, состав которого определяется внешними условиями, независимо от ре акций в рассматриваемом участке. Поэтому при инфильтрационном метасоматозе именно реальные концентрации вполне подвижных компонентов в растворе являются факторами равновесия систем, тогда как химические потенциалы вполне подвижных компонентов зависят не только от их концентраций в поровом растворе, но и от других факторов, в особенности от содержания в системе некоторых инертных компонентов, способных влиять на коэффициент активности данных вполне подвижных компонентов. Поэтому при инфильтрационных процессах химические потенциалы вполне подвижных компонентов внутри системы могут отличаться от их потенциалов во внешней среде, что представляет существенное отличие инфильтрационных явлений от диффузионных. В экспериментах с прокаливанием труднолетучих зеществ, например соединений железа, марганца и пр., при свободном доступе воздуха, для кислорода содержание [c.20]

Разрушение минералов может быть вызвано механическими, физическими, химическими и биологическими факторами. Гэрэл [2] вычислил теоретическую подвижность примесных элементов в природных водах, исследуя физико-химические процессы в минералах. Равновесие между подвижной и неподвижной фазами в природе встречается редко вследствие влияния на них различных факторов. [c.372]

Состояйие "химического равновесия сохраняется при данных ус-повиях любое время. При изменении же условий равновесие нару-нается. Влияние, оказываемое на равновесную систему каким-либо внешним воздействием, например изменением концентрации реагентов, давления или температуры, можно предсказать, пользуясь принципом Ле Шателье (принципом подвижного равновесия) г "если находящаяся в равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в таком направлении, которое способспгву. . i ослаблению этого воздействия. [c.180]